有关下列说法中，正确的是

A.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低

B.工业废水中的Cu2＋、Hg2＋等重金属阳离子可以通过加入FeS除去

C.工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀

D.等体积的pH均为2的酸HA和HB的溶液分别与足量的铁粉反应，HA放出的H2多，说明HA酸性强

如图是利用盐桥电池从某些含碘物质中提取碘的两个装置，下列说法中正确的是（    ）

A.两个装置中，石墨I和石墨Ⅱ均作负极

B.碘元素在装置①中被还原，在装置②中被氧化

C.装置①中MnO2的电极反应式为MnO2＋2H2O＋2e－=Mn2＋＋4OH－

D.装置①、②中的反应生成等量的I2时，导线上通过的电子数之比为1∶5

常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A.c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-

B.=1×10-13mol·L -1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-

C.澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-

D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

已知反应X(g)+3Y(g)2Z(g)  ΔH=－a kJ·mol -1 ，一定条件下，1molX和3 mol Y在2L恒容密闭容器中发生反应，10min时测得Y 的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A.10min时，容器内的压强是反应前的0.9倍

B.10min 时，X 的转化率为80%

C.10min内，用Y表示的平均反应速率为0.03 mol·L-1·s-1

D.前5分钟内，X 和Y 反应放出的热量等于0.1a kJ

氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气。一种实验室制备氮气的方法是：NH4Cl + NaNO2 = NaCl + 2H2O + N2↑ 。反应发生后即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全。下列说法正确的是

A.该反应只有在低温下才能自发进行

B.NH4Cl的电子式：

C.元素的电负性：Cl＞O＞H

D.①和②示意图表示的钠原子，电离出最外层一个电子所需要的能量：①＞②  

如图是生产水煤气的反应：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量变化图，由图可判断下列说法正确的是

A.容器内充入1molCO、1molH2后充分反应，放出(b-a)kJ的热量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.该反应过程中既有能量的吸收又有能量的释放

D.加入催化剂可以减小(b-a)的值，从而提高反应速率

周期表中共有18个纵行，从左到右分别为1-18列，按这种规定，下列说法正确的是

A.第1列是碱金属

B.只有第2列的元素原子最外层电子排布为ns2

C.第1列和第18列所含元素种类相同且最多

D.第8列没有非金属元素

下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)  ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

B.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)  ΔH＝－483.6 kJ•mol -1，则H2燃烧热为241.8kJ•mol -1

C.S(g)+O2(g) ＝SO2(g) ΔH1；S(s)+O2(g) ＝SO2(g)  ΔH2 则ΔH1 ＜ ΔH2

D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l)  ΔH＝-57.3 kJ•mol-1，若将0.5 mol •L -1的稀 H2SO4与1 mol •L -1的NaOH的溶液等体积混合，放出的热量等于57.3 kJ

实验室制乙酸乙酯的主要装置如图所示：

主要步骤：

①在 a 试管中 按 2：3：2 的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；

②按 A 图连接装置，使产生的蒸气经导管通到 b 试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；

③小火加热 a 试管中 的混合液；

④等 b 试管中收集到约 2mL 产物时停止加热。撤下 b 试管并用力振 荡，然后静置待其中液体分层；

⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

请回答下列问题：

⑴实验室配制混合物加入试剂顺序：______。

⑵步骤中可观察到 b 试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：______。

⑶A 装置中使用球形干燥管除起到冷凝作用外，另一重要作用是______，步骤中分离乙 酸乙酯必须使用的一种仪器是______。

⑷为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图 A 所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始先用酒精灯微热 3min，再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管 b 再测 有机层的厚度，实验记录如下：

①实验 Y 的目的是与实验 Z 相对照，证明H+ 对酯化反应具有催化作用。实验 Z 中应加入盐酸的体积 和浓度分别是______mL 和______mol/L

②分析实验______填实验编号的数据，可以推测出浓H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是______。

③加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是______

④分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______填字母。

A.P2O5     B.无水Na2SO4     C.碱石灰     D.NaOH 固体

钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。

（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂。

①已知25℃，10lkPa时：

2SO2（g）+O2（g）+2H2O（1）=2H2SO4（1） △H = -457kJ·mol-l

SO3（g）+H2O（1）=H2SO4（1） △H= -130kJ·mol-l

则反应2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的△H=_______kJ·mol-l。使用V2O5作催化剂后该反应逆反应的活化能______（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②SO2水溶液可与SeO2反应得到硫酸，当有79gSe生成时，转移电子的物质的量为______mol，此反应的化学方程式是___________________________。

（2）全钒液流电池的结构如图所示，其电解液中含有钒的不同价态的离子、H+和SO42－。电池放电时，负极的电极反应为：V2+－e一=V3+。

①电池放电时的总反应方程式为____________。充电时，电极M应接电源的____________极。

②若电池初始时左、右两槽内均以VOSO4和H2SO4的混合液为电解液，使用前需先充电激活，充电过程阴极区的反应分两步完成：第一步VO2+转化为V3+；第二步V3+转化为V2+。则第一步反应过程中阴极区溶液n（H+）______（填“增大”、“不变”或“减小”），阳极的电极反应式为：_______________。

雾霾天气的“罪魁祸首”是空气中的CO、NO、NO2等污染气体在大气中反应产生PM2.5 颗粒物，研究NO、NO2、CO 等污染物的处理，对环境保护有重要的意义。

(1)已知：

NO2(g)+CO(g) = CO2 (g)+NO(g)    △H =－230.0kJ·mol-1

N2 (g)+O2 (g) = 2NO(g)    △H =－180.0 kJ·mol-1

2NO(g)+O2 (g) = 2NO2 (g)    △H =－112.3kJ·mol-1

若NO2气体和CO 气体反应生成无污染气体，其热化学方程式为_____。

(2) 由CO生成CO2的化学方程式为CO＋O2CO2＋O。其正反应速率为v正=K正·c(CO) ·c(O2)，逆反应速率为v逆=K逆·c(CO2) ·c(O)，K正、K逆为速率常数。已知某一温度时，该反应的平衡常数K=0.40，K正=1.24×105 L·s-1·mol-1，此时K逆=_____L·s-1·mol-1。

(3)汽车的排气管上安装“催化转化器”，其反应的热化学方程式为：2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) △H<0。T℃时，将等物质的量的NO 和CO 充入容积为2L 的密闭容器中，若温度和体积不变，反应过程中(0～15min) NO 的物质的量随时间变化如图。

①图中a、b 分别表示在相同温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n (NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是________(填“a”或“b”) 。

②T℃时，该反应的化学平衡常数K=____；(保留小数点后一位小数)平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、CO2各0.2 mol，则平衡将_____移动。(填“向左”、“向右”或“不”)

③15min 时，若改变外界反应条件，导致n (NO)发生图中所示变化，则改变的条件可能是_________(任答一条即可)。

(4)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3。25℃时，将x mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_________用离子方程式表示)。向该溶液滴加c L 氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_____mol•L﹣1。(NH3•H2O 的电离平衡常数K =2×10﹣5 mol•L﹣1)

硼氢化钠(NaBH4)具有优良的还原性，在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用硼精矿(主要成分为B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等制取NaBH4的流程如图：

已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在，回答下列问题：

(1)写出加快硼精矿溶解速率的措施______写一种。

(2)操作1为______，滤渣主要成分为______。

(3)除硅铝步骤加入CaO而不加入CaCl2的原因有：①能将硅、铝以沉淀除去；②______．

(4)氢化镁(MgH2)中H元素的化合价为______；MgH2与NaBO2在一定条件下发生反应1，其化学方程式为：______。

(5)如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO2也可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式______。

(6)硼氢化钠是一种强还原剂，碱性条件可处理电镀废液中的硫酸铜制得纳米铜，从而变废为宝，写出该反应的离子方程式______。

我国科研人员提出了以Ni / Al2O3 为催化剂，由CO2和H2转化为产品CH4的反应历程，其示意图如下：

下列说法不正确的是

A. 总反应方程式为：CO2+4H2CH4+2H2O

B. 催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

C. 在反应历程中，H―H键与C=O键断裂吸收能量

D. 反应过程中，催化剂参与反应，改变反应路径，降低反应的活化能

下列操作不能增大化学反应速率的是

A.把食物储存在冰箱里

B.双氧水分解时加入二氧化锰

C.实验室制备氢气用粗锌代替纯锌

D.用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应

根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是(   )

A.A B.B C.C D.D

最近, 科学家发现一种细菌在两种酶的帮助下，能够“切割”聚对苯二甲酸乙二酯 (PET) 塑料得到单体对苯二甲酸和乙二醇。下列说法中正确的是

A.细菌“切割”PET 塑料的过程是一个物理过程

B.细菌“切割”PET 塑料优势是条件温和

C.温度越高细菌“切割”PET 塑料的速度越快

D.处理废弃 PET 塑料的理想方法是“填埋”

乙烯间接水合法合成乙醇分两步完成，反应过程中的能量变化如图所示。对于在密闭容器中进行的合成反应，下列说法不正确的是(      )

A. H2SO4是乙烯间接水合法合成乙醇的催化剂

B. 缩小容器容积，乙烯的转化率增大

C. 反应①和反应②均为放热反应

D. 反应②的反应热ΔH＝－（E3－E4）kJ·mol－1

已知汽车尾气无害化处理反应为

。

下列说法不正确的是                                      (     )

A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B.使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C.反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

在恒容密闭容器中，用铜铬的氧化物作催化剂，用一定量的HCl(g)和O2制取Cl2的原理为：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH<0。下列有关说法不正确的是

A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强变小

B. 平衡时，其他条件不变，分离出H2O(g)，逆反应速率减小

C. 平衡时，其他条件不变，升高温度平衡常数增大

D. 其他条件不变，使用不同催化剂，HCl(g)的转化率不变

下列有关化学反应速率及限度的描述错误的是

A. 催化剂能改变化学反应的速率

B. 一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%

C. 有气体参加的反应，通过压缩体积增大压强，可以使反应速率增大

D. 当化学反应达到其最大限度时，反应就停止了

下列有关说法正确的是(   )

A.加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用

B.根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱

C.常温下2S2O(g)=3S(s)+ SO2(g)能自发进行，可推断该反应为放热反应

D.将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

下列说法正确的是

A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数从而使有效碰撞次数增大

B.有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C.催化剂不影响活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

D.升温能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

下列说法正确的是（   ）

A.Fe与稀硫酸反应制H2时，将稀硫酸改为98%的浓硫酸，可以提高反应速率。

B.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

C.用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴、阳两极产物的物质的量之比为1：2

D.醋酸的中和热等于盐酸的中和热

某研究小组测定不同温度下、不同初始浓度的某溶液中R的水解速率，c(R)随时间的变化曲线如图。下列说法不正确的是

A.在0-6min之间，25℃时R的水解速率为0.05 mol·L—1·min—1

B.在0-24min之间，曲线3对应水解速率最小

C.由曲线1可以得出结论：其它条件不变，水解速率随浓度增大而增大

D.由曲线2、3可以得出结论：其它条件不变，水解速率随温度升高而增大

对于可逆反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ∆H<0，下列研究目的和图示相符的是(  )

A.压强对反应的影响

B.温度对反应的影响

C.平衡体系增加N2对反应的影响

D.催化剂对反应的影响

化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是(   )

A.夏天冰箱保鲜食品的原理是降低温度，减小化学反应速率

B.用钠粒可以区别醋酸和酒精，产生气泡的是醋酸

C.氢氧燃料电池、锂电池、硅太阳能电池、铅蓄电池中都利用了原电池原理

D.采用雾化技术燃煤的目的是提高煤燃烧效率和减少SO2排放

以下对化学反应描述的观点中正确的有几项：①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，化学能转化为电能而“储存”起来；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤盐类均能发生水解反应；⑥相同温度下，同一反应的化学平衡常数的大小与化学反应方程式的书写有关(    )

A.1项 B.2项 C.3项 D.4项

下列说法正确的是(　　)

A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料，具有热值高、无污染等优点

B.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物

C.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)采用高温、高压的条件有利于提高氨的产量

D.催化剂能够加快化学反应速率是由于其参与了化学反应并改变了反应的路径，使反应所需的活化能降低

下列有关说法正确的是

A.实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液

B.为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解

C.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大

D.吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0

往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表不考虑生成N2O4)

下列说法正确的是(  )

A.实验2比实验1的反应容器内压强减小

B.实验2比实验l使用了效率更高的催化剂

C.实验1比实验3的平衡常数大

D.实验2和实验3可判断该反应是放热反应