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已知：
(1)A的结构简式为_____________，B的化学名称为_____________。 (2)由C生成D的反应类型为_____________。 (3)反应①的反应条件_____________。 (4)反应③的化学方程式为_____________。 (5)与D互为同分异构体且含有碳碳双键和-COO-的苯的二元取代物有_____种，其中核磁共振谱为5组峰，且峰面积比为2:1:2:2:1的结构简式为______________（任写一种)。 (6)写出以C2H5OH为原料合成乳酸（
【化学选修3:物质结构与性质】A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中非金属元素A的基态原子中成对电子数是未成时电子数的两倍，C元素在地壳中含量最高，D的单质是短周期中熔点最低的金属，E的合金是我国使用最早的合金。 （1）E元素的基态原子电子排布式为__________________。 （2）A的某种氢化物A2H2分子中含有___个σ键和____个π键。 （3）A 的含氧酸根离子AO3n-的空间构型是___________。 （4）B的最简单的氢化物的沸点比A 的最简单的氢化物的沸点高得多，其原因是_____。 （5）E的最高价氧化物对应的水化物溶解于氨水中生成的复杂化合物的化学式是______。 （6）下图是D单质的晶体堆积方式，这种堆积方式的晶胞中原子的配位数为____，若该原子的半径为rpm ，此晶体的密度ρ=______g/cm3（用含r的代数式表示，阿伏伽德罗常数用NA表示）。
肼( N2H4)是一种高能燃料，在工业生产中用途广泛。 (1)0.5mol肼中含有__________ mol极性共价键。 (2) 肼的性质与氨气相似，易溶于水，有如下反应过程： N2H4+H2O ①常温下，某浓度N2H5C1溶液的pH为5，则该溶液中由水电离产生的c（H+）为______mol/L。 ②常温下，0.2mol/L N3H4溶液0.1mol/L HCL溶液等体积混合，混合溶液的pH＞7， 则溶液中v(N2H5+)________v(N2H4·H2O)（填“>”、“<”或“=”）。 (3)工业上可用肼（N2H4）与新制Cu(OH)2反应制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该反应的化学方程式为______________________________________。 (4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应成氮气与水蒸气。已知1.6g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，写出该反应的热化学方程式___________________。 (5)肼-双氧水燃料电池由于其较高的能量密度而广受关注，其工作原理如图所示。则电池正极反应式为_______________，电池工作过程中，A极区溶液的pH____________（填“增大”“减小”或“不变”）
元素铬及其化合物工业用途广泛，但含+ 6价铬的污水会损害环境，必须进行处理某工厂的处理工艺流程如下：
(1)请写出N2H4的电子式________。 (2)下列溶液中可以代替上述流程中N2H4的是 ________ （填选项序号）。4 A.FeSO4溶液 B.浓HNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.Na2SO3溶液 (3)已知加入N2H4的流程中，N2H4转化为无污染的物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。 (4)Cr(OH)3的化学性质与Al(OH)3相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，原因可用离子方程式表示为__________________。 (5)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定沉淀后溶液中Cr3+的含量，其原理是Mn++nNaR=nNa++MRn，其中NaR为阳离子交换树脂，Mn+为要测定的离子。常温下，将pH=5的沉淀后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中Na+比交换前增加了0.046g·L-1，则该条件下Cr(OH)3的Ksp的值为________。 (6)在实际的含铬废水处理中，还可采用直接沉淀的方法，处理成本较低。 ①已知含铬废水中存在着平衡，Cr2O72-和CrO42-在溶液中相互转化，请用离子方程式表示它们之间的转化反应________________； ②在实际工业生产中，加入沉淀剂BaCl2溶液之前还要加入一定量的NaOH，这样有利于沉淀的生成，则生成沉淀的化学式为______________。
碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为4MgCO3·Mg（OH）2·5H2O，某碱式碳酸镁中含有SiO2杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下几个方案： 方案1 取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定CO2的质量计算纯度
(1)乙中发生反应的方程式为______________________________ 。 (2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a___________，丁的作用是__________________。 (3)关闭止水夹K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是______________________________。 方案Ⅱ ①称取碱式碳酸镁样品mg；②将样品充分高温燃烧，冷却后称量；③重复操作②，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。 (4)下列仪器中，该方案不会用到的是____________。
(5)判断样品完全分解的方法是_________________________。 (6)有同学认为方案Ⅱ高温燃烧的过程中会发生 会导致测定结果有误，你任为这位同学的观点正确吗？_________，（填“正确”或“错误”） 请说明自己的理由：______________________。
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；Y、Z为同周期相邻元素，X、W、Y分别排列在三个连续的奇数族。下列说法正确的是 A. 简单离子半径:W＞Y＞Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z C. 工业上制备W单质的方法为热还原法 D. X分别与Y、Z形成的简单化合物所含化学键类型相同
在容积均为1L的三个密闭容器中，分别放入铁粉并充入1mo1CO ,控制在不同温度下发生反应：
A. 反应进行到5min时，b容器中v(正)=v(逆) B. 正反应为吸热反应，平衡常数:K(T1)＞K(T2) C. b中v（正)大于a中v(逆) D. 达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为b＞c＞a
下列装置和试剂(尾气处理略去)能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
下列说法正确的是 A. 分子式为C5H11Cl的有机物，分子结构中含2个甲基的同分异构体有4种 B. CH3COOH与C2H518OH在浓硫酸作用下加热，反应生成的有机物分子的结构简式为CH3COOC2H5 C. 三氯甲烷只有一种结构，不存在同分异构体，证明甲烷是正四面体构型 D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是
A. A B. B C. C D. D
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 100g 98%的浓硫酸中含有的氢原子数目为2NA B. 常温下，2.7gAl与足量浓度为18mo1/L的浓硫酸反应时，转移的电子数为0.3NA C. 标准状况下，22.4L的CCl4含有的CCl4分子数大于NA D. 1 mol苯完全转化为环己烷，参与反应的碳碳双键数为3NA
人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是 A. 高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯 B. 用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源 C. 锂电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液 D. 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能。由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化
列式计算： （1）标准状况下，2.24L2H2所含电子的物质的量为多少？ （2）9克18O2所含分子数目为多少？ （3）标准状况下，11.2L12C18O2所含中子数的物质的量为多少？ （4）标准状况下，2.24L18O2的质量比2.24L2H2的质量大多少？
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题： （1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。 （2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________； （3）写出生成溶液D的离子方程式______________________； （4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为______________ 。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则 (1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。 (2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________； (3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式) (4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。 (5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____; （2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。 （3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。 （4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）
A. 原合金中镁的质量为9.6g B. 铝的质量为5.4g C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3
将某份镁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中镁、铝物质的量之比为( ) A. 3∶2 B. 2∶1 C. 4∶3 D. 3∶4
氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应： Al2O3＋N2＋3C A. 上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 B. AlN中氮的化合价为+3 C. 上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 D. AlN的摩尔质量为41 g
科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质预测正确的是( ) A. 该元素位于第7周期ⅥA族 B. 该元素为金属元素 C. 类铅元素原子的最外层电子数为6 D. 其常见价态为＋4、－4
已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径 A＞B＞D＞C B. 原子序数 d＞c＞b＞a C. 离子半径 C＞D＞B＞A D. 单质的还原性 A＞B＞D＞C
下列制取硫酸铜的实验设计中,能体现“经济、高效、环保”精神的最佳方案是( ) A. 铜与浓硫酸共热 B. 用铜片和稀硫酸反应 C. 先灼烧废铜屑生成氧化铜,然后再用浓硫酸溶解 D. 适当温度下,使铜片在持续通入空气的稀硫酸中溶解
下列实验事实不能作为实验判断依据的是( ) A. 钠和镁分别与冷水反应，判断金属性强弱 B. 在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量氨水，判断Mg与Al的金属性强弱 C. 硅酸钠溶液中通入CO2气体，判断碳与硅的非金属性强弱 D. Br2与I2分别与足量H2反应，判断溴与碘的非金属性强弱
下列离子组一定能大量共存的是( ) A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl－、NO3－、Na+ B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、HC C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3－、ClO－ D. 含大量OH-的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+
下图是元素周期表的一部分。Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ均为短周期元素，若Ｗ原子最外电子层电子数是其内层电子数的7/10，则下列说法中不正确的是（ ）
A．Ｘ元素的氢化物水溶液呈碱性 B．气态氢化物的稳定性：Y>Z C．最高氧化物对应水化物的酸性：Ｗ>Ｚ D．阴离子半径从大到小排列的顺序：Ｙ>Ｚ>Ｗ
下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确的是( ) A. Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl得电子能力依次增强 C. Li、Na、K的电子层数依次增多 D. C、N、O元素最高正化合价依次增大
核内中子数为N的 A.
.下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值) ( ) A. 1.8gD2O中所含中子数为NA B. 7.8gNa2O2与足量水反应电子转移0.2NA C. 在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为10 NA D. 1.6gO2与O3混合气体中所含O原子数目为NA
下列除杂质的方法不可行的是（ ） A. 用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B. 将混合气体通过灼热的铜网除去N2中少量O2 C. 用过量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋ D. 除去氯气中的HCl用饱和NaCl溶液
下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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