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下列物质为复合材料的是（ ） A. 混凝土 B. Si3N4陶瓷 C. 玻璃钢 D. 玻璃
我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 A. C.
M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：
已知A与B互为同分异构体。完成下列填空： （1）写出M中含氧官能团的名称：__________。1mol D最多能与___________mol （2）反应②所需试剂与条件是______________。反应③的反应类型是__________________。 （3）写出结构简式。A ___________________C _______________________ （4）写出检验D已完全转化为M的方法。___________________。 （5）写出两种符合下列要求的M的同分异构体的结构简式。 _____________ i. 苯环上的一氯代物只有两种 ii. 能发生水解反应 iii. 分子中含有两个甲基 （6）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：_____________________。
下图是在实验室中模拟“氨碱法”制取
完成下列填空： （1）仔细观察两只通气导管在瓶内所处的位置，由此推断：气体a为___________，气体b为_____________；两者的通入次序为_____________。为防止尾气污染，c中可放入蘸__________溶液的脱脂棉。 （2）气体a与b均可用如图装置进行制备。
当锥形瓶中固定为生石灰时，分液漏斗中应盛放____________。 用该装置制备另一种气体的方法是（用离子方程式表示）：______________________。 （3）反应过程中可以看到装置饱和食盐水中有晶体逐渐析出，写出相关反应的化学方程式：__________________。 （4） 反应过程中采用水浴加热，其优势是_______________。 水浴温度维持在42℃左右，温度过低，反应速率太慢，不利于晶体析出；温度过高，________________，也不利于晶体析出。 （5）反应结束后，将热水浴换成冰水浴，冷却15min左右再进行过滤，目的是： ___________________。 （6）得到的
该试样中 若称量操作无误，但最终测定结果的相对误差为1.5%，写出可能导致该结果的一种情况。________________________。
汽车尾气脱硝脱碳主要原理为：
完成下列填空： （1）写出该反应的平衡常数表达式：__________________。 （2）前2s内的氮气的平均反应速率是： 达到平衡时，CO的转化率为_______________。 （3）工业上常采用“低温臭氧氧化脱硫脱硝”技术来同时吸收 （4）如果向 （5）向另一种可溶性钡盐溶液中通入少量
工业上常用如下的方法从海水中提碘：
完成下列填空： (1)上述流程中有两步都涉及到氯气。写出氯元素在周期表中的位置：_________； 氯气分子中所含的化学键名称是：_________；在 （2）和氯元素位于同主族的另外一个短周期元素单质的电子式是：_________， 两者气态氢化物的稳定性是：_________＞_________（填写化学式）。 （3）步骤②中体现了溴具有的性质是_______________（文字简述）。 （4）写出步骤③中反应的化学方程式（说明：此反应在水溶液中进行）：________________；在该反应中被氧化的元素是：_________。 （5）工业上利用海水还有一个重要的反应就是电解饱和食盐水，此反应中的阴极产物是：_________和_________（写化学式）。 （6）溴蒸汽还可以用饱和碳酸钠溶液来吸收，产物为溴化钠、溴酸钠，同时放出二氧化碳，请写出该反应的化学方程式并标明电子转移方向与数目：______________________。
向一定量的Cu、CuO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+。若用过量的CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为 A. 0.8g B. 1.6g C. 2.4g D. 3.2g
埋在地下的钢管道可以用下图所示方法进行电化学保护。下列说法正确的是
A. 该方法是将化学能转化成了电能 B. 在此装置中钢管道做负极 C. 该方法称为“外加电流阴极保护法” D. 镁块上发生的电极反应：O2+2H2O+4e→4OH-
下列化学反应所对应的离子方程式书写正确的是 A. 醋酸铵与稀盐酸反应：CH3COONH4+H+→CH3COOH+ B. 氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe3++S2-→2Fe2++S↓ C. 硫酸铜溶液中加入过量的氢氧化钡：Ba2++ D. 溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：3Cl2+2Fe2++4Br-→6Cl-+2Fe3++2Br2
目前科学家们已经合成许多硫-氮化合物，其中一种结构如图所示。关于该物质说法正确的是
A. 该物质的分子式为SN B. 该物质熔、沸点较低 C. 该物质分子中所有原子的最外层均达到稳定结构 D. 该物质与化合物S2N2互为同素异形体
在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ） A．加入少量CH3COONa固体 B．通入少量氯化氢气体 C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体
主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
下列各组反应中，反应物的相对用量对产物组成无影响的是 A. 铁与稀硝酸 B. 硫化氢与氧气 C. 1,3-丁二烯与溴 D. 过氧化钠与二氧化碳
下列四个反应（条件略，已配平），酸所体现的性质与其他三者有所不同的是 A. MnO2+4HCl（浓）→MnCl2+Cl2↑+2H2O B. Ag+2HNO3（浓）→AgNO3+NO2↑+H2O C. C+2H2SO4（浓）→CO2↑+2SO2↑+2H2O D. 3Fe3O4+28HNO3（浓）→9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
用系统命名法给下列有机物命名，其中正确的是 A. B. C. D.
以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是 A. 碘（海带） B. 溴（晒盐后的卤水） C. 乙烯（乙醇） D. 烧碱（氯化钠）
升高温度，下列数据不一定增大的是 A．化学反应速率v B．弱电解质的电离平衡常数Ka C．化学平衡常数K D．水的离子积常数KW
下列物质用加热的方法可分离的是 A. 氯化铵和消石灰固体 B. 碳酸氢铵和过氧化钠固体 C. 碘化钾和碘晶体 D. 硝酸钾与食盐晶体
某晶体化学式为N2H6SO4，其晶体类型与硫酸铵相同。试分析在该晶体中不会存在 A. 阳离子 B. 共价键 C. 离子键 D. 分子间作用力
下图所示分离混合物时常用的仪器，从左至右，对应的混合物分离操作方法正确的是
A. 蒸发、过滤、蒸馏、分液 B. 蒸馏、分液、蒸发、过滤 C. 蒸馏、过滤、蒸发、分液 D. 蒸发、分液、蒸馏、过滤
物质在下列应用中，利用了其还原性的是 A. 纯碱去油污 B. 明矾净水 C. 铝冶炼金属 D. 漂粉精漂白织物
某元素X的气态氢化物化学式为XH3，其最高价氧化物对应水化物化学式不可能是 A. HXO3 B. H2XO4 C. H3XO4 D. H4X2O7
可确定乙二醇分子是否有极性的实验是 A．测定沸点 B．测静电对液流影响 C．测定蒸气密度 D．测标准状况下气体摩尔体积
下列化学用语的表述错误的是 A. B. 甲烷分子的比例模型： C. 二氧化碳分子的电子式： D. 氮原子核外电子排布的轨道表示式：
下列现象属于物理变化的是 A. 潮解 B. 电解 C. 水解 D. 裂解
在自然界中不存在游离态的元素是 A. 碳 B. 硫 C. 铁 D. 铝
水分子间存在一种叫“氢键”的作用(介于范德华力与化学键之间)彼此结合而形成(H2O)n。在冰中每个水分子被4个水分子包围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示。
(1)1 mol H2O形成的冰中有________mol“氢键”。 (2)水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为________。 (3)在冰晶体中除氢键外，还存在范德华力(11 kJ·mol－1)。已知冰的升华热是51 kJ·mol－1，则冰晶体中氢键的能量是________ kJ·mol－1。 (4)氨气极易溶于水的原因之一也是与氢键有关。请判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构是________(填序号)。
（5）NH3与PH3相比，热稳定性更强的是__________ （6）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是____ A.键的极性N—H比P—H强 B.分子的极性NH3比PH3强 C.相对分子质量PH3比NH3大 D.NH3分子之间存在特殊的分子间作用力
如图是过氧化氢(H2O2)分子和O3分子的空间结构示意图。请回答：
(1) O3分子中非极性共价键是__________键，特殊的化学键是________键。 (2)臭氧与氧气的关系是________。 (3)下列物质的分子与O3分子的结构最相似的是________。 A．H2O B．CO2 C．SO2 D．BeCl2 (4)分子中某一原子有一对没有跟其他原子共用的电子对叫孤电子对。那么，O3分子中有________对孤电子对。 (5)下列关于过氧化氢的说法中正确的是________(用序号填空)。 ①分子中有极性键 ②分子中有非极性键 ③氧原子的轨道发生了sp2杂化 ④O—O共价键是pp σ键 ⑤分子是非极性分子 (6)过氧化氢易溶于水，主要原因是_______________________________。 (7)指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。 ①SiF4中的Si____杂化，空间构型____；②NO
周期表里的四种短周期主族元素的相对位置如下所示。已知它们的原子序数总和为38，用元素符号回答以下问题：
(1)元素n的原子序数为________； (2) m、n、x第一电离能的由小到大的顺序：电负性的由大到小的顺序：________。（用元素符号表示） (3)m、x按照1:2所形成化合物的电子式： ________，分子构型：_____； (4)用以上任意两种元素写出一个含有极性键的5原子非极性分子式：___
Na、Mg、Al、Fe 、Cu是中学阶段常见的几种重要金属元素，请回答以下问题： （1）Fe在周期表中第____周期，第____族；它的核外电子排布式：_________； （2）Al的价电子轨道表示式：____________；与其同族中第四周期的元素名称，元素符号____。 （3）Mg的原子结构示意图：____________； Na、Mg、Al第一电离能的由大到小顺序：___________（用元素符号表示） （4）Cu2+的未成对电子数：____，在硫酸铜溶液中通入氨气直至过量发生的化学反应_____________________________________________（写离子方程式），小心蒸发，最终得到的[Cu(NH3)4]SO4晶体中含有的化学键除了普通共价键外，还有________和________。
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