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下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ） A．石油裂解得到的汽油是纯净物 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是 A．苯和水 B．正己烷和水 C．苯和硝基苯 D．溴乙烷和水
有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性β1肾上腺素受体拮抗剂，用于合成该药物的中间体G的部分流程如下：
已知：乙酸酐的结构简式为： 请回答下列问题： （1）G物质中的含氧官能团的名称是________、________。 （2）反应A→B的化学方程式为_________________________________________。 （3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是_______________、______________。 （4）有机物F的结构简式为______________________。 （5）写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式：___________、___________。 Ⅰ. 苯环上只有两种取代基。 Ⅱ. 分子中只有4种不同化学环境的氢。 Ⅲ. 能与NaHCO3反应生成CO2。 （6）根据已有知识并结合相关信息，补充完成以
请完成合成路线_____________________________________________________。
已知元素镓和砷的单质及其化合物在工业生产上有重要的用途。回答下列问题： （1）砷元素基态原子的电子排布式为_______________________。 （2）砷与氢元素可形成化合物砷化氢，该化合物的空间构型为_____________，其中砷原子的杂化方式为__________。 （3）根据等电子原理，写出由短周期元素组成且与砷化氢互为等电子体的一种离子的化学式________。 （4）已知由元素砷与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中砷原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式____________； （5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm－3，通过计算确定铝原子在三维空间中堆积方式________________（已知NA=6.02×1023,1pm=10-10cm,4053=6.64×107）;晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，列式计算铝的原子半径r(A1)=______pm.(只列出计算式即可)
钛酸钡是一种强介电化合物材料，具有高介电常数和低介电损耗，是电子陶瓷中使用最广泛的材料之一，被誉为“电子陶瓷工业的支柱”，工业制取方法如下，先获得不溶性草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧后可获得钛酸钡粉体。
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为__________________； （2）配制TiCl4溶液时通常将TiCl4固体溶于浓盐酸再加水稀释，其目的是_________________________; （3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为____________________；可循环使用的物质X是________(填化学式)，设计实验方案验证草酸氧钛钡晶体是否洗涤干净：_______________________； （4）煅烧草酸氧钛钡晶体得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、_______和_________； （5）工业上用饱和Na2CO3溶液处理重晶石（主要成分是BaSO4），待达到平衡后，移走上层清液，重复多次操作，将其转化为易溶于酸的BaCO3，再由BaCO3制备其它钡盐。已知常温下：Ksp(BaSO4)=1.0×10-10，Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，请问至少需要______ mol·L-1的碳酸钠溶液浸泡才能实现上述转化（忽略CO32-的水解）。
2017年春节，京津冀及周边区域遭遇“跨年”雾霾，二氧化硫、氮氧化物以及可吸入颗粒物这三项是雾霾主要组成，消除氮氧化物污染是研究方向之一。 （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知： ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol-1 ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160.0 kJ·mol-1 ③H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ·mol-1 请写出CH4 (g)与NO2 (g)反应生成N2 (g) ,CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式_______________________ 。 （2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
①下列说法不能作为判断该反应达到化学平衡状态标志的是_______ A．活性炭的质量 B．v 正(N2) = 2v逆 (NO) C．容器内压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 E．容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变 F．容器内CO2的浓度保持不变 ②在T0C时，该反应的平衡常数为______________(小数点后保留两位有效数字)； ③在30 min时，若只改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件是___________； ④在50 min时保持温度和容器体积不变再充入NO和N2，使二者的浓度均增加至原来的两倍，则化学平衡_______(填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”) （3）利用反应6NO2+8NH3= 7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。
①A电极的电极反应式为______________ ②下列关于该电池的说法正确的是（_____） A．电子从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电池工作一断时间，溶液的pH不变 D．当有4.48LNO2被处理时，转移电子物质的量为0.8mol
黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某化学兴趣小组对某黄铁矿石(主要成分为FeS2)进行如下实验探究。 [实验一]：测定硫元素的含量 I．将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置(夹持和加热装置省略)的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。
Ⅱ．反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
问题讨论： （1）写出石英管中发生反应的化学方程式为：_________________________________。 （2）I中，干燥管甲内所盛试剂是__________，有同学提出该实验装置存在安全隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________________。 （3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_____________________。 [实验二]：设计以下实验方案测定铁元素的含量
问题讨论： （4）②中，若选用铁粉作还原剂，会使测量结果______（填“不影响”、“偏高”或“偏低”）。 （5）③中，需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有____________。 （6）④中发生反应的离子方程式为__________________________________________。
下列说法不正确的是 A. 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中 B. 若使Na2S溶液中 C. 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D. 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c(Na+)＞c(H2PO4-)＞c(HPO42-)＞c(H+)＞c(PO43-)＞c(OH-)
下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是
A. A B. B C. C D. D
某烷烃相对分子质量为86，若该分子中仅含有3个甲基（—CH3），则其一氯取代物最多有（ ）种（不考虑立体异构） A. 7 B. 8 C. 9 D. 10
下列有关离子方程式书写正确的是 A. 硫化钠溶液加入稀硝酸：S2－＋2H+=H2S↑ B. 用惰性电极电解饱和硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+ C. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：HSO4－+Ba2++OH－=BaSO4↓＋H2O D. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4的离子方程式：3ClO－+2Fe(OH)3=2FeO42－+3Cl－+H2O+4H+
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 常温常压下，35.5g的氯气与足量的氢氧化钙溶液完全反应，转移的电子数为0.5NA B. 60g甲酸甲酯和葡萄糖的混合物含有的碳原子数目为2NA C. 标准状况下，2.24L PH3与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA D. 已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
下列关于有机化合物的叙述说法不正确的是 A. 等质量的A、B两种烃分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同，则A和B一定互为同系物 B. 沸点比较：正戊烷>异戊烷>新戊烷 C. 乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水的反应属于取代反应 D. 判断苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构的依据是：邻二甲苯只有一种结构
化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列有关说法不正确的是 A. 雾霾可能是许多细小液体小液滴和固体小颗粒分散到空气中形成的一种胶体 B. 我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，它是一种新型有机高分子材料 C. “84”消毒液主要成分为次氯酸钠，与适量白醋混合使用消毒效果会更好 D. 夏季马路喷洒氯化钙溶液,氯化钙跟水分子结合形成结晶水合物起到保湿作用
晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体的晶胞如图所示。随着科学技术的发展，测定阿伏伽德罗常数的手段越来越多，测定精确度也越来越高。现有一简单可行的测定方法，具体步骤如下：①将固体食盐研细，干燥后，准确称取mgNaCl固体并转移到定容仪器A中。②用滴定管向仪器A中加苯，并不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积为VmL。回答下列问题：
(1)步骤①中A仪器最好用_________（填仪器名称） (2)能否用胶头滴管代替步骤②中的滴定管________，其原因是____________。 (3)经X射线衍射测得NaCl晶胞中最邻近的Na+和Cl-平均距离为acm，则利用上述方法测得的阿伏伽德罗常数的表达式为NA=________________。
MnO2是碱锰电池材料中最普通的正极材料之一，在活性材料MnO2中加入CoTiO3纳米粉体，可以提高其利用率，优化碱锰电池的性能。
(1)写出基态Mn原子的价电子排布图_______。 (2)CoTiO3晶体结构模型如图1。在CoTiO3晶体中与1个Ti原子、1个Co原子周围距离最近的O数目分别为_______个、_______个。 (3) 三聚氰胺(C3N6H6)是一种含氮化合物，其结构简式如图2所示。三聚氰胺分子中氮原子轨道杂化类型是____，1 mol三聚氰胺分子中σ键的数目为____。
生物质能是一种洁净、可再生的能源。.生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。 ⑴上述反应的催化剂含有Cu、Zn、AI等元素。写出基态Cu原子的核外电子排布式：___________。 ⑵根据等电子原理.写出CO分子的电子式：______________。 (3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是___________________。 (4)胆矾结构示意图可简单表示如下，回答下列问题。
①胆矾晶体中存在的作用力有：__________________ ②胆钒晶体溶于水呈蓝色，滴加少量氨水之后得到蓝色沉淀。再滴加氨水，沉淀又逐渐溶解。请写出蓝色沉淀溶解的离子方程式：_________________。
根据下面图示回答问题：
(1) A图是某离子化合物的晶胞，该化合物中阳、阴离子的个数比是______。 (2)B图表示NaCl晶体的一个晶胞，一个NaCl晶胞中含Na+或Cl-的个数均为____________。 (3)若Ca、Ti、O形成的某钙钛矿型晶体结构如C图，其化学式为____________。 (4)石墨晶体结构如D图所示，每一层由无数个正六边形构成，则平均每一个正六边形所占有的碳原子数和C-C键数之比为____________。 (5)原子晶体硼的基本结构单元都是由12个硼原子组成的正二十面体，如E图。其中含有20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有1个原子。若两个氮原子取代了其中的两个硼原子，形成B10N2，则该分子结构有__________种。
溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：
（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。 （2）滤渣的成分可能是 。 （3）试剂M是 ，加入M的目的是 。 （4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、洗涤、干燥 （5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。 （6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。（相对原子质量：Ca—40 Br—80 H—1 O—16）
六氟化硫分子呈正八面体形(如图所示)，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氯化硫的推测正确的是
A. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度 B. 六氟化硫中各原子均达到8电子稳定结构 C. 六氟化硫不能燃烧 D. 六氟化硫分子是极性分子
正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构的白色晶体，层内的H3BO3分子之间通过氢键相连(层状结构如图所示，图中‘‘虚线”表示氢键)。下列有关说法正确的是
A. H3BO3分子的稳定性与氢键有关 B. 含1 molH3BO3的晶体中有3 mol氢键 C. 分子中B、O最外层均为8e-稳定结构 D. B原子杂化轨道的类型为sp2，同层分子间的主要作用力是范德华力
已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是
A. lmol该化合物中有2mdY B. 1 mol该化合物中有6 molO C. 1 mol该化合物中有2 molBa D. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O6
下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是 ①金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅 ②Cl4>CBr4>CCl4>CH4 ③MgO>H2O>O2>N2 ④金刚石>生铁>纯铁>钠 A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
科学家曾合成了一系列具有独特化学特性的(A1H3)n氢铝化合物。己知，最简单的氢铝化合物的分子式为A12H6，它的熔点为150 ℃，燃烧热极高。A12H6球棍模型如图。下列有关说法肯定错误的是
A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D. Al2H6中含有极性共价键、配位键和离子键
A12O3在一定条件下可转化为硬度、熔点都很高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞如图所示。下列说法正确的是
A. 氮化铝属于离子晶体 B. 氮化铝可用于制造切割金属的刀具 C. 一个氮化铝晶胞中含有9个A1原子 D. 氮化铝晶体中A1的配位数为2
下列有关晶体的说法中一定正确的是 ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑦金属晶体和离子晶体都能导电 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体 A．①③⑦ B．只有⑥ C．②④⑤⑦ D．⑤⑥⑧
下列叙述中正确的是 A. CS2为V形的极性分子，形成分子晶体 B. ClO3-的空间构型为平面三角形 C. NCl3的N-Cl键长大于NH3的N-H键长，由此可推知NCl3的沸点低于NH3 D. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化，SiF4分子呈空间正四面体，SO32-呈三角锥形
甲醛(分子式为CH2O，每个原子最外层电子都满足稀有气体稳定构型)，是一种具有强烈刺激性气味的气体，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形的污染性物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是 A. C原子、O原子都采取sp3杂化 B. 甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构 C. 甲醛分子与水分子间可以形成氢键，但甲醛分子之间不能形成氢键 D. 甲醛分子为非极性分子
氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是 A. 氯化棚液态时能导电而固态时不导电 B. 氯化硼中心原子采用sp杂化 C. 氯化硼分子呈平面三角形，属非极性分子 D. 其分子立体构型类似NH3
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是
A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子
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