德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布,以国际纯粹与应用化学联合会确认,由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”,相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日,也是因为这一天是哥白尼的生日,有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是 A. 该原子可表示为 B. 该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族 C. 该元素的相对原子质量为277 D. 该原子能够稳定存在
金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是 A. 金属晶体和离子晶体都能导电 B. 在镁晶体中,1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 C. 金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式 D. 金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用,很难断裂,因而都具有延展性
以下是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质:
下列判断正确的是 A. C、D、E的氢化物的稳定性顺序为C>D>E B. 元素A的最外层轨道中无自旋方向相同的电子 C. 元素B、C不可能形成化合物 D. 与元素B处于同周期,且在该周期中第一电离能最小的元素的单质能与H2O发生置换反应
具有下列电子排布式的原子中,半径最大的是 A. 1s22s22p63s23p4 B. 1s22s22p3 C. 1s22s22p2 D. ls22s22p63s23p1
下列说法错误的是 A. ns电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量 B. 6C的电子排布式1s22s22px2违反了洪特规则 C. 电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原理 D. 电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利原理
由丙烯经下列反应可得到F和高分子化合物G,它们都是常用的塑料。 完成下列填空: (1)F的分子式为_______________,化合物E中所含两个官能团的名称是____、______。 (2)写出反应类型:丙烯直接形成高分子______;A→B____________。 (3)B转化为C的化学方程式为____________。 (4)E的一种同分异构体M具有如下性质:①能发生银镜反应;②1molM与足量的金属钠反应可产生lmolH2,则M的结构简式为____________。 (5)写出由合成的合成路线________。 (合成路线常用的表示方式为:)
某化学小组拟采用如下装置(夹持和加热仪器等已略去)来电解饱和食盐水, 并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量,同时验证氯气的氧化性。 (1)写出甲中反应的离子方程式 。 (2)为完成上述实验,正确的连接顺序为A连 ,B连 (填接口字母)。 (3)乙装置中X试剂可以是 ,丙装置中Y试剂的作用是 。 (4)测定Cu的相对原子质量。将w g CuO置于硬质玻璃管中,足量的H2与之充分反应后,按以下两个方案测得的数据计算Cu的相对原子质量。
你认为方案 较佳,另一个方案得到的Cu的相对原子质量会 (填“偏低”、“偏高”)。按较佳方案计算,得到Cu的相对原子质量是 。
已知A(g)+B(g)C(g)+D(g) 反应的平衡常数和温度的关系如下:
完成下列填空: (1)该反应的平衡常数表达式K=______,该反应为_____反应(选填“ 吸热”、“放热”)。当反应达到平衡时,升高温度,A的转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol/(L·s),则6s时c(A)=______mol/L,C的物质的量为____mol. (3)一定条件下,向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molA(g)和3molB(g),判断该反应达到平衡状态的依据是___________。 a.c(A)=c(C) b.容器中压强不变 c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.v逆(D)=v正(B) (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为________。
铜既能与稀硝酸反应,也能与浓硝酸反应,当铜与一定浓度硝酸反应时,可将化学方程式表示为:Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O(未配平,不考虑2NO2N2O4) 完成下列填空: (1)硝酸在该反应中的作用是_________,该反应的还原产物是_______。 (2)0.3molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的电子数是____个,如果得到的NO和NO2物质的量相同,则参加反应的硝酸的物质的量是______,若用排水法收集这些气体,可得标准状况下的气体______L。 (3)如果参加反应的Cu和HNO3的物质的量之比是3:10,写出该反应的离子方程式________。 (4)如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定,则化学方程式可能的配平系数有许多组。原因是_______________________。
将5.000g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物进行加热,加热至质量不再减少时,混合物的质量减少了0.310g,则原混合物中碳酸钠的质量为( ) A. 3.380g B. 4.580g C. 4.16Og D. 4.410g
X、Y、Z是同周期的三种元素,己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4。则下列说法正确的是( ) A. 原子半径:X>Y>Z B. 元素的非金属性:X>Y>Z C. 气态氢化物稳定性:X<Y<Z D. 原子序致:Z>Y>X
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液:H+、Fe2+、Cl-、SO42- B.甲基橙呈红色的溶液:NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C.pH=12的溶液:K+、Na+、CH3COO-、Br- D.与铝反应产生大量氢气的溶液:Na+、K+、CO32-、NO3-
下列化学反应的离子方程式正确的是( ) A. 将铝片加入烧碱溶液中:2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑ B. 将少量金属钠放入冷水中:Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑ C. 向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸:SO32-+2H+→SO2+H2O D. 向澄清石灰水中通入过量的二氧化碳:Ca2++2OH-+CO2→CaCO3↓+H2O
A. 加热前称量时坩埚未完全干燥 B. 加热时间过长,晶体部分变黑 C. 加热过程中有少量晶体溅出 D. 粉末未完全变白就停止加热
进行一氯取代反应后,只能生成三种沸点不同的烷烃的是( ) A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B.(CH3CH2)2CHCH3 C.(CH3)2CHCH(CH3)2 D.(CH3)3CCH2CH3
关于浓度均为0.1mol·L-1的三种溶液:①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液,下列说法错误的是 A. 溶液的pH:①>③>② B. 水电离出的(H+):③>②>① C. ①和②等体积混合后的溶液:c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) D. ①和③等体积混合后的溶液呈碱性:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
右图衰示可逆反应在使用和未使用催化剂时,反应过程和能量的对应关系。下列说法正确的是( )
A. 反应物的总能量大于生成物的总能量 B. 反应产生的热效应Q=E1-E2 C. a与b相比,反应的平衡常数一定不同 D. a与b相比,a的反应速率更快
化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A. 1L1mol· L-1的FeCl3溶液中Fe3+的数目为NA B. 32g甲烷中含有2NA个C-H键 C. 1molNH2-含有10NA个电子 D. 1molNa2O2与足量CO2反应.转移电子数为2NA
Cl2和SO2都具有漂白作用,能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合再通入品红与BaCl2的混合溶液,能观察到的现象是( ) ①溶液很快褪色 ②溶液不褪色 ③出现沉淀 ④不出现沉淀 A.①② B.①③ C.②③ D.②④
下列反应中调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是 A. 铜粉加入硝酸中 B. 溴化亚铁溶液中通氯气 C. AlCl3溶液中滴入NaOH 溶液 D. 铁粉在硫蒸气中燃烧
下列有关实验操作的叙述错误的是( ) A. 过滤操作中,漏斗的尖端应接触烧杯内壁 B. 从滴瓶中取用试剂时,滴管的尖嘴可以接触试管内壁 C. 滴定接近终点时,滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁 D. 向容量瓶转移液体时,导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁
向盐酸中加入浓硫酸时,会有白雾产生。下列叙述不属于导致产生该现象的原因是 A. 浓硫酸有吸水性 B. 盐酸有挥发性 C. 气态溶质的溶解度随温度开高而降低 D. 浓硫酸有脱水性
对下列化学用语的理解正确的是( ) A.原子结构示意图可以表示12C,也可以表示14C B.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子 C.电子式可以表示羟基,也可以表示氢氧根离子 D.分子式C2H4O2可以表示乙酸,也可以表示乙二醇
氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,氮化硅属于( ) A. 离子晶体 B. 分子晶体 C. 金属晶体 D. 原子晶体
下列变化中,不需要破坏化学键的是( ) A、加热氯化铵 B、干冰汽化 C、石油裂化 D、氯化氢溶于水
下列溶液肯定呈酸性的是 A. 含H+的溶液 B. 加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D. c(OH-)<c(H+)的溶液
下列分子中,属干含有极性健的非极性分子的是( ) A. H2O B. Br2 C. CH4 D. HCl
为使以面粉为原科的面包松软可口,通常用NaHCO3作发泡剂,利用的是NaHCO3 ①受热易分解 ② 可增加甜味 ③可产生CO2 ④能提供钠离子 A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
药物X、Y和高聚物Z,可以用烃A为主要原料,采用以下路线合成。 已知:Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%. Ⅱ.(R或R´可以是烃基或氢原子) 请回答下列问题: (1)A的结构简式为____________。 (2)Z中的官能团名称为__________,反应③的条件为___________。 (3)关于药物Y()的说法正确的是______________。 A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。 B.药物Y的分子式为C8H8O4,能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦ D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应,最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol (4)写出反应E→F的化学方程式_________________,F→X的化学方程式______________________。 (5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。 ①遇FeCl3溶液可以发生显色反应,且是苯的对位二元取代物;②能发生银镜反应和水解反应;③核磁共振氢谱有6个峰。 (6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料,其它无机试剂任选,设计合成Z的线路。_________
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