根据下列操作及现象，所得结论正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。Y和Z位于同一周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是

A. X的氯化物溶液与其最高氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反

B. X和Y的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

C. Y的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料

D. Z的氢化物与X的氢化物能够发生化学反应

A. 5种    B. 6种

C. 7种    D. 8种

设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NA

B. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA

C. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

D. 1mol甲基的电子数目为10NA

下列说法中正确的是

A. 植物油中由于含有碳碳双键，因此在空气中长时间放置容易氧化变质

B. 利用乙醇的氧化性以及Cr3+、Cr2O72-的颜色差异来检验酒后驾车

C. 石油可以通过裂解、裂化等物理变化获得重要化工原料乙烯

D. 黄河入海口沙洲的形成体现了胶体电泳的性质

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。请回答下列问题：

（1）已知高炉炼铁过程中会发生如下反应：

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)           K1 　 ΔH1＝a kJ·mol−1

3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)      K2 　        ΔH2＝b kJ·mol−1

Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)        K3 　 ΔH3＝c kJ·mol−1

①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)   ΔH＝_____kJ·mol−1（用含a、b、c的代数式表示）。

②上述反应对应的平衡常数K1、K2、K3随温度变化的曲线如图所示。则a_________b，（填“＞”、“＜”或“=”），理由是_________________。

（2）铁的氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应，下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是________。

（3）铁等金属可用作CO与H2反应的催化剂：CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) 

     ΔH＜0。在T℃，将l mol CO和3 mol H2加入2 L的密闭容器中。实验测得n(CO)随时间的变化如下表：

①下列能判断该反应达到平衡的标志是______（填序号）。

  a．容器内压强不再发生变化     b．混合气体的密度不再发生变化

  c．v正(CO)=3v逆(H2)            d．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

②在0~20 min内v (H2)=______；在T℃时该反应的平衡常数K=_________。

③下图表示该反应中CO的转化率与温度、压强的关系。图中压强P1、P2、P3由高到低的顺序是_________。

SnCl4是一种重要的工业原料，常作媒染剂等。已知SnCl4常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点－36℃，沸点114℃。工业上制备SnCl4的工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H2SiF6）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF6）为电解液。已知H2SiF6为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为______。硅氟酸有腐蚀性，能与SiO2反应。电解时可选取下列电解槽中的________。

a．玻璃电解槽       b．不锈钢电解槽       c．塑料电解槽

阴极发生的电极反应式为_________。

（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl2反应制取SnCl4的实验装置如下：

①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl2，则烧瓶内固体可以选用_________；仪器b的名称为_________。

②装置D的主要缺点是___________；除此之外,整套装置还有的缺点是_______。

③SnCl4溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀(二元酸)，再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解。试写出反应生成白色沉淀的离子方程式_________。

④若实验中取用锡粉5.95 g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0 g SnCl4。则SnCl4的产率为_________。

甲苯可用于合成治疗粘膜溃疡、创面等的镇痛药物苯佐卡因及食用香料F，其合成路线如下：

已知：

④苯环上发生取代反应规律：当苯环碳原子连有甲基时，主要在其邻位或对位上引入官能团；当苯环碳原子连有羧基时，主要在其间位上引入官能团。

请回答下列问题：

（1）B分子中含氧官能团的名称是_______；试剂a的结构简式为________。

（2）下列关于苯佐卡因合成路线的说法中错误的是________（填字母）

a．步骤①和②可以互换

b. 反应①、④属于取代反应

c．反应①的条件为酸性高锰酸钾溶液

d．反应①除主要生成A外，还可能生成、

（3）质谱图显示试剂b的相对分子质量为58，分子中不含甲基，且为链状结构，b的化学名称是______，写出E与试剂b生成F的化学方程式__________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的有________种。

①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应，且1 mol该有机物生成4 mol Ag

写出其中一种核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶3的有机物的结构简式___________。

（5）参照上述合成路线及信息，根据已有知识，完善下列以甲苯为主要原料制备有机物( )的合成路线_________（无机试剂任选）。

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，请回答下列问题：

（1）e在周期表中的位置是________，a的某种氢化物的相对分子质量是28，该氢化物的电子式为_____________。

（2）c、d、e元素的离子半径由大到小的顺序为___________（用离子符号表示）；写出一个能说明ｆ的非金属性强于e的化学方程式___________。

（3）b与氢元素按原子数2和4构成分子A的结构式为________，A是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr的试管中加入A的溶液，可观察到固体逐渐变黑，并有气泡产生，写出该反应的化学方程式______。b与c按原子数2和4构成分子B，已知A和B反应时生成无毒害物质，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（4）写出c、d两种元素形成的阴、阳离子数目比为1∶2的所有化合物的名称________。

（5）在100 mL b的最高价氧化物对应水化物和e的最高价氧化物对应水化物的物质的量浓度分别为0.3 mol·L－1和0.15 mol·L－1的混合液中加入2.56 g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度为______。

a．0.15 mol·L－1                    b．0.225 mol·L－1   

c．0.30 mol·L－1         　        d．0.45 mol·L－1

常温下，向20 mL　0.1 mol • L－1氨水中滴加某浓度的硫酸溶液，溶液中水电离的氢离子浓度随加入硫酸的体积变化如图。下列说法错误的是

A. 若a等于1.0×10－11 mol • L－1，则此时氨水的电离度为1%

B. c点时氨水与硫酸恰好完全反应

C. c点所示溶液中： c(H＋)－c(OH－)＝c(NH3•H2O)

D. 若b、d对应的水电离的氢离子浓度为 1.0×10－7 mol • L－1，此时两溶液中都存在：c(NH4＋)>2c(SO42－)

甲是一种太阳能电池的工作原理示意图，电解质为K3[Fe(CN)6]和K4[Fe(CN)6]的混合溶液，将甲装置和乙装置相连实现铁件上镀铜。

    下列说法正确的是

A. 电池工作时，K+移向电极a

B. 电极ｂ表面发生的电极反应Fe(CN)64－―e－＝Fe(CN)63－

C. Cu电极应与Ｙ相连接，发生氧化反应

D. 工作一段时间后，甲乙两装置中电解质溶液浓度均变小

某温度下，向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，发生反应：2X(g)＋Y(g) 2Z(g)  ΔH，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

下列说法正确的是

A. 若使用催化剂，则反应速率和X的转化率均增大

B. 其他条件不变，升高温度，再达到平衡时c(Z)＝0.8 mol·L－1，则ΔH＞0

C. 其他条件不变，容器体积压缩到1.0 L，平衡常数将增大

D. 温度不变，向容器中再充入2 mol X、1 mol Y，反应达到新平衡时 增大

下列选项中的气体能用如图装置制备，且所选试剂、干燥剂均正确的是

A. A    B. B    C. C    D. D

下列关于有机化合物说法正确的是

A. C3H6Cl2有4种同分异构体

B. 1,4－二甲基苯也称为间二甲苯

C. 乙烯使溴水和高锰酸钾溶液褪色的原理相同

D. 煤的干馏和石油的分馏均为物理变化

化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是

A. 陶瓷是硅酸盐产品

B. 葡萄糖可用于制镜业

C. 纸的主要成分为纤维素

D. 汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：

已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇

请回答下列问题：

（1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，

（2）写出有关的化学方程式

反应②__________________________；

反应③__________________________。

（3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。

含苯酚的工业废水的处理流程如图所示。

(1)①流程图设备Ⅰ中进行的是________操作(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用________(填仪器名称)进行。

②在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为________________________。

(2)为了防止水源污染，用简单而又现象明显的方法检验某工厂排放的污水中有无苯酚，此方法是_______________________________________。

(3)为测定废水中苯酚的含量，取此废水100 mL，向其中加入浓溴水至不再产生沉淀为止，得到沉淀0.331 g，此废水中苯酚的含量为______mg·L－1。

(1)维生素A对人体特别是对人的视力有重要作用，其结构简式如下：

1 mol该化合物可与________mol Br2发生加成反应。

(2)在有机反应中，反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，下式中R代表烃基，副产物均已略去。

(请注意H和Br加成的位置)

请写出实现下列转变的各步反应的化学方程式，特别注意写明反应条件。

①由CH3CH2CH2CH2Br分两步转变为CH3CH2CHBrCH3：__________________；___________________。

②由(CH3)2CHCH===CH2分两步转变为(CH3)2CHCH2CH2OH：__________________；____________________。

某有机化合物A经李比希法测得其中含碳为72.0%、含氢为6.67%，其余为氧。现用下列方法测定该有机化合物的相对分子质量和分子结构。

方法一：用质谱法分析得知A的相对分子质量为150。

方法二：核磁共振仪测出A的核磁共振氢谱有5个峰，其面积之比为1:2:2:2:3，如图A所示。

方法三：利用红外光谱仪测得A分子的红外光谱如图B所示。请填空：

(1)A的分子式为________。

(2)A的分子中含一个甲基的依据是________(填选项字母)。

a．A的相对分子质量    b．A的分子式

c．A的核磁共振氢谱图  d．A分子的红外光谱图

(3)写出符合题意的A的一种结构简式_______。

已知下列数据：

某学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：

①配制2 mL浓硫酸、3 mL乙醇(含18O)和2 mL乙酸的混合溶液。

②按上图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀加热3 min～5 min。

③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙并用力振荡，然后静置待分层。

④分离出乙酸乙酯，洗涤、干燥。

(1)反应中浓硫酸的作用是______________________________________；

写出制取乙酸乙酯的化学方程式：_____________________________。

(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。

A．中和乙酸和乙醇        B．中和乙酸并吸收乙醇

C．减少乙酸乙酯的溶解   D．加速酯的生成，提高其产率

(3)步骤②中需要小火均匀加热，其主要理由是___________________；

步骤③所观察到的现象是_____________________________________；

欲将乙试管中的物质分离以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有________；分离时，乙酸乙酯应从仪器________(填“下口放”或“上口倒”)出。

有关分子结构的下列叙述中正确的是

①除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上

②除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上

③12个碳原子不可能都在同一平面上

④12个碳原子有可能都在同一平面上

A．①②        B．②③       C．①③        D．②④

分子式为C9H18O2的有机物A有下列转化关系：

其中B、C的相对分子质量相等，则A的可能的结构简式有(    )

A．6种         B．7种       C．8种          D．9种

乙烯和乙醇的混合气体V L，完全燃烧后生成CO2和H2O，消耗相同状态下的氧气3VL。则混合气体中乙烯和乙醇的体积比（   ）

A．2 : 1           B．1 : 1      C．1:2     D．任意比

乙醇分子结构中的各种化学键如图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是

A．与醋酸、浓硫酸共热时断裂①

B．在空气中燃烧时断裂④⑤

C．和金属钠反应时断裂②

D．在Cu催化下和O2反应时断裂②③

香草醛用作化妆品的香精和定香剂，也是食品香料和调味剂，还可做抗癫痫药。香草醛的分子结构如图，下列关于香草醛的说法中，不正确的是(　　)

A. 该化合物的分子式为C8H6O3

B. 遇FeCl3溶液会显紫色

C. 最多能与4 mol H2发生加成反应

D. 与香草醛有相同官能团且苯环上有三个取代基的香草醛的同分异构体(包括香草醛)有10种

有下述有机反应类型：①消去反应  ②水解反应  ③加聚反应  ④加成反应  ⑤还原反应  ⑥氧化反应。以丙醛为原料制取1,2­丙二醇，所需进行的反应类型依次是(    )

A．⑥④②①       B．⑤①④②      C．①③②⑤      D．⑤②④①

莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中。下列关于这两种有机化合物的说法正确的是(  )

A．两种酸都能与溴水发生加成反应

B．两种酸与三氯化铁溶液都能发生显色反应

C．鞣酸分子与莽草酸分子相比多了两个碳碳双键

D．等物质的量的两种酸与足量的金属钠反应产生氢气的量相同

下列说法不正确的是

A. 聚合物可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

B. 1 molCH3COOH与1mol CH3CH2OH在浓硫酸共热下生成的乙酸乙酯分子数为NA

C. 乙醇、苯酚、乙酸都有羟基，但是羟基上的H活泼性不同，主要是基团之间相互影响造成的

D. 等物质的量的乙炔和乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量相同

某烃的分子式为C8H10，它不能使溴水因发生化学反应褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，该有机物苯环上的一氯代物只有2种，则该烃是(　　)

A.     B.

C.     D.

某炔烃含有一个三键，与H2发生加成后的产物为：则该炔烃可能具有的结构有

A．1种     B．2种     C．3种     D．4种