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下列化合物中，核磁共振氢谱只出现3个峰且峰面积之比为3:2:2的是( )
NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA
下列实验可达到实验目的的是（ ） ①将 ② ③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以检验溴元素 ④用溴水即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键 A. 只有①③④ B. 只有①④ C. 只有① D. 都不能
下列物质属于同系物的是( ) A. CH3CH2CH2OH与CH3OH B. C. 乙酸与HCOOCH3 D. CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br
苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味．”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（ ） A．脱落酸 B．乙烯 C．生长素 D．甲烷
下列有机物的命名正确的是( ) A. 二溴乙烷：CH2BrCH2Br B. 3-乙基-1-丁烯： C. 2-甲基-2,4-己二烯： D. 2,2,3-三甲基戊烷：
下列化学用语正确的是： A. 羟基的电子式： C. 乙烯的结构简式：CH2CH2 D. 苯甲酸的结构简式：
(8 分)将一定质量的铁粉加入到装有 100 mL 某浓度的稀硝酸溶液中充分反应。 （1）容器中剩有m g的铁粉，收集到NO气体448 mL(标准状况下)。 ①所得溶液中的溶质的化学式为 。 ②原硝酸溶液的物质的量浓度为 。 （2）向上述固液混合物中逐渐滴加稀硫酸直至刚好不再产生气体为止，该气体遇空气变成红棕色。此时容器中有铁粉n g。 ①此时溶液中溶质的化学式为 。 ②（m－n）的值为 (精确到0.1 g)。
某校化学小组为探究铁与浓硫酸反应是否生成SO2，设计了以下装置进行实验。
（1）写出铁与浓硫酸反应的化学方程式 ； 若在取用浓硫酸的过程中，不慎在皮肤上沾少量浓硫酸，处理的方法是 。 （2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO2气体逸出而防止污染环境；二是 。 （3）品红溶液的作用是 。 （4）小组讨论后认为：由于常用的铁丝是铁碳合金，生成的气体中还可能含有CO2。写出生成CO2的化学方程式 。
某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。请回答下列问题：
（1）写出甲中反应的离子方程式：______________； （2）说明NO2具有氧化性的现象是_________________； （3）说明NO具有还原性的操作和现象是______________； （4）小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由除了硝酸具有挥发性外，还有可能是_____________________________________；经小组讨论，他们设计了以下方案，其中合理的是__________ A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中
下表是元素周期表的一部分，回答下列问题。
（1）写出下列序号表示的元素的符号： ①_________⑤__________⑧__________。 （2）上述10种元素中，金属元素有_____种。 （3）上述10中元素中，最不活泼的元素是________________（用元素名称表示）。 （4）⑨在周期表中的位置是___________。 （5）实验室制取④的最简单氢化物的化学反应方程式是：___________；单质⑦与水反应的离子方程式是_______________。
硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有①酸性 ②吸水性 ③脱水性 ④强氧化性，请将序号填在相应的横线上： （1）锌和稀H2SO4制H2________；（2）浓硫酸作干燥剂________； （3）浓硫酸使蔗糖炭化并产生刺激性气味气体________； （4）浓硫酸与铜的反应________；（5）浓硫酸使硫酸铜晶体变白________； （6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑________。
向18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成30.3g沉淀.另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 A．7.84L B．6.72L C．4.48L D．无法计算
在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目减少的是 A．Na+ B．Fe3+ C．Al3+ D．Fe2+
若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是 ( ) A. 此X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定 B. 其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与KI发生置换反应生成I2 C. 其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂 D. AgX是一种有色的易溶于水的化合物
下列有关物质检验的实验结论正确的是
A. A B. B C. C D. D
钚(Pu)是一种放射性元素， A. C.
质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ） A．2（x-n） B．2(x+n) C．2x D．n+2x
下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与盐酸反应：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑ B．硫酸氢钠溶液中加入足量的烧碱溶液：HSO4－＋OH－=== SO42－＋H2O C．过氧化钠与水反应：2O22－＋2H2O===4OH－ ＋ O2↑ D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O
常温下，某无色透明的溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 A．H＋、Na＋、Cl－、CO32－ B．Ba2＋、Na＋、SO42－、Cl－ C．MnO4- 、K+ 、I- 、H+ D．Mg2+ 、Cl-、NO3- 、H+
对于反应 3 Cu + 8 HNO3 = 3 Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O,以下叙述正确的是( ) A. 氧化剂和还原剂的物质的量比为8: 3 B. 被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3的物质的量的比为2∶3 C. 该反应的电子转移数为6e- D. 该反应中Cu(NO3)2 为氧化产物，H2O为还原产物
能证明SO2具有漂白性的是 （ ） A．品红溶液中通入SO2气体，溶液红色消失 B．溴水中通入SO2气体后，溶液褪色 C．滴入酚酞的NaOH溶液中通入SO2气体，红色消失 D．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，溶液褪色
下列因果关系说法正确的是 A. 因为液氨汽化时放热，所以NH3可以作制冷剂 B. 因为铝和浓硫酸不反应，所以可以用铝制容器盛放浓硫酸 C. 因为浓硝酸见光易分解，所以将浓硝酸保存于棕色试剂瓶 D. 因为SO3溶于水得到的溶液能导电，所以SO3是电解质
下列叙述不正确的是 A. 含金属元素的离子一定是阳离子 B. 应用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物 C. 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似 D. 氨能被氧气氧化，生成一氧化氮，进而氧化成二氧化氮，用来制造硝酸
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA D．0.2mol∙L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA
下列有关化学用语的表示正确的是 A. 净水剂明矾的化学式：BaSO4 B. C1－的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- D. 原子核内有18个中子的氯原子:
用图中所示的装置进行实验,实验现象与预测不一致的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列有关元素周期表结构的说法正确的是 A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B. 某元素原子核外的电子数为55，则它是第六周期IA族元素 C. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 D. 除短周期外，其它周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素
下列气体与液体的组合，能用于喷泉实验的是 A. Cl2；饱和NaCl溶液 B. NO；H2O C. HCl；AgNO3 溶液 D. CO2；饱和NaHCO3溶液
下列物质的分类正确的是（ ） A．CaO、H2O、C2H5OH均为氧化物 B．H2SO4、H3PO4、HNO3均为酸 C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均为碱 D．空气、CuSO4·5H2O、碘酒均为混合物
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