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可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。 ② ③碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定
（1）A的化学式为_________，X的化学式为_____________； （2）写出B的结构简式 。 （3）写出C→D的化学方程式 。 （4）G 在一定条件下水解得到D，写出G→D的化学方程式 。 （5）同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 。 ①遇FeCl3不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； ②苯环上有三种不同化学环境的氢原子； ③不能发生银镜反应。
(1)下列有关说法正确的是_________________。 A.用金属的电子气理论能合理地解释金属易腐蚀的原因 B.手性催化剂只催化或者主要催化一种手性分子的合成 C.草酸二甲酯分子中σ键和π键个数比为6：1 D.MgCO3的热稳定性强于BaCO3 E.根据火山喷出的岩浆中冷却时ZnS比HgS先析出，能判断ZnS的晶格能大于HgS (2)已知SbCl3、SbCl5、SnCl4的熔点依次为73.5℃、2.8℃、-33℃。依据上述实验事实回答： ①SnCl4中Sn的杂化类型为________，SbCl5的晶体类型为_______，SbCl3的空间构型为____________。 ②实验测得在极性溶剂中SbCl5的溶解度比SbCl3的溶解度小得多，其主要原因是___________。 (3)人们一直致力于人工固氮的研究，以获得廉价的氮肥。科学家先后提出并合成了固氮酶的多种模拟物。其中一类是含Mo（钼）、Fe、S原子的类立方体结构，如下图所示：
图中所有实线均代表化学键，左右两边对称，各含一个类立方体的结构。每个类立方体含有4个Fe原子、4个S原子，它们位于立方体的8分顶点，且同种原子不相邻。（已知元素电负性分别为：S—2.5 Fe—1.8 Mo—1.8） ①Mo与Cr是同族元素，并且位于相邻周期，写出基态Mo原子的价电子的轨道表达式为_____________。 ②钼是一种人体必需的微量元素。工业上可用辉钼矿（MoS2）焙烧除硫得三氧化钼，写出该过程的化学方程式___________________。 ③上述一个类立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为_____________。 ④在类立方体结构中，一种最近的S原子和S原子间距离为apm，该结构的密度为_______g/cm3（已知NA，只需列式，无需化简）。
某学生欲探究FeSO4溶液与浓HNO3的反应。 该同学向盛有FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，并振荡试管，预期现象为试管中会立即产生红棕色气体，溶液焰色逐渐变黄。但实际操作时观察到液面上方气体变化红棕色，且试管中溶液颜色变为深棕色。 为了进一步探究溶液变为深棕色的原因，该同学进行如下实验。 回答下列问题 (1)向FeSO4溶液和反应后溶液中加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红，该现象的结论是________。 (2)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装备略）进行探究。
Ⅰ.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。 Ⅱ.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。 Ⅲ.为与Ⅰ中实验进行对照重新更换丙、丁后，使甲中反应重复进行步骤Ⅰ实验，观察到的现象与步骤Ⅰ中相同。 ①铜与足量浓硝酸反应的离子方程式是_______________。 ②装置乙的试剂为____________________。 ③步骤Ⅱ的目的是_______________________。 ④该实验可得出的结论是______________________。 (3)该同学重新进行FeSO4溶液与浓HNO3的反应的实验，观察到了预期现象，其实验操作是_________，反应的离子方程式为___________________
金属镓是一种广泛用于电子工业和通讯领域的重要金属，化学性质与铝元素相似。 (1)工业上提纯镓的方法很多，其中以电解精炼法为多。具体原理如下：以待提纯的粗镓(内含Zn、Fe、Cu杂质)为阳极，以高纯镓为阴极，以NaOH水溶液为电解质溶液。在电流作用下使粗镓在阳极溶解进入电解质溶液，并通过某种离子迁移技术到达阴极并在阴极放电析出高纯镓。 ①已知离子氧化性顺序为：Zn2+<Ga3+<Fe2+<Cu2+。电解精炼镓时阳极泥的成分是_________________。 ②GaO2-在阴极放电的电极方程式是_______________________。 (2)工业上利用柜台Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)同时又有氢气生成。反应中每生成3mol H2时就会放出30.8kJ热量。 ①该反应的热化学方程式为__________________。 ②一定条件下，加入一定量的Ga与NH3进行上述反应，下列叙述符合事实且可作为判断反应已达到平衡状态的标志的是_________________。 A.恒温恒压下，混合气体的密度不变 B.断裂3molH-H键，同时断裂2molN-H键 C.恒温恒压下达平衡，加入2molH2使平衡移动，NH3的消耗速率等于原平衡时NH3的消耗速率 D.升高温度，氢气的生成速率先增大再减小，最后不变 (3)在密闭容器中，充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应平衡体系中NH3的体积分数与压强的关系曲线如图1所示。
①比较图1中A点和C点化学平衡常数的大小关系：K1A1________________K1C1，（填“<”、“=”或“>”），理由是________________________________ ②在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入2molNH3和足量的Ga，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为3L。 a.若温度保持T1℃不变，压强恒定在P7的条件下重新达到平衡状态A（P7、50%）时，容器的体积变为起始体积的______________倍。 b.若T1和P6条件下反应至3min时刻，改变条件并与D点处达到平衡，H2的浓度随反应时间的变化趋势如图2所示（3~4min的浓度变化未表示出来），则改变的条件为_________（仅改变温度或压强中的一种） (4)在工业上利用N2(g)+3H2(g)
硫的多种化合物在工业中有重要应用。 (1)Na2S2可以做制革工业中原皮的脱毛剂，写出Na2S2的电子式______________。 (2)连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，可作木浆造纸的漂白剂，其水溶液性质不稳定，有极强的还原性。 ①Na2S2O4中S元素的化合价为_____________ ②将甲酸（HCOOH）和NaOH溶液混合，再通入SO2气体，会得到保险粉，此时甲酸被氧化为CO2，该反应的化学方程式为_________________。 ③Na2SO4暴露于空气中易吸收氧气和水蒸气而变质，发生反应时，当氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2时，反应的化学方程式为____________。 (3)铬会造成环境污染，某酸性废水中含有Cr2O72-，处理时可用焦亚硫酸钠（Na2S2O5）将Cr2O72-转化为毒性较低的Cr3+，再调节pH至8，使铬元素沉降，分离出污泥后测得废水中Cr3+浓度为0.52mg/L，达到排放标准。 ①写出Na2SO5参加反应的离子方程式_______________________。 ②处理后的废水中Cr3+的物质的量浓度为____________________。 (4)氢硫酸和亚硫酸是两种弱酸，回答下列问题 ①0.1mol/L H2SO4与0.2mol/L H2S溶液等体积混合，所得溶液中S2-浓度为_____mol/L。（已知氢硫酸Ka1=1.0×10-8、Ka2=1.0×10-15，忽略H2S和H2O电离产生的H+） ②已知亚硫酸的Ka1=1.0×10-2、Ka2=6.0×10-13，设计实验证明亚硫酸第一步不完全电离。（可用实验用品：0.1mol/L亚硫酸、0.1mol/L NaHSO3溶液、0.1mol/L Na2SO3溶液，广泛pH试纸、pH计）
常温下，用浓度为0.1000mol/L的盐酸分别逐滴加入到20.00mL 0.1000mol/L的两种一元碱MOH、ROH溶液中，PH随盐酸溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A. PH=10时，c(M+)>c(MOH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) B. 将上述MOH、ROH溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH恰好反应时：c(R+)>c(M+)>c(H+)>c(OH-) C. 10mL<V(HCl)<20mL时，c(M+)+c(NOH)<c(Cl-) D. V(HCl)>20mL时，不可能存在：c(Cl-)>c(M+)=c(H+)>c(OH-)
如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶体熔化，下列说法不正确的是
A. 组装该电池应当在无水、无氧的条件下进行 B. 整个过程的能量转化涉及化学能转化为热能和电能 C. 放电时LiV3O8电极反应为：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8 D. 充电时Cl‾移向LiV3O8电极
短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，Y原子达到稳定结构获得的电子数目和它的内层电子数目相等，X与Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半径最大的元素，W的最外层电子数与电子层数相同，R与Z形成的化合物其水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A. 离子半径由大到小的顺序为R、Z、Y、W B. X、Y分别与Z形成的多种化合物在化学键类型都相同 C. 由X、Y、Z、R四种元素形成的两种化合物在水中不能发生反应 D. Z、W、R最高价氧化物对应的水合物两两之间均能发生反应
聚甲基丙烯酸甲脂的缩写代号为PMMA，俗称有机玻璃，其单体的分子式为C5H8O2。下列说法正确的是 A. 合成PMMA的单体是甲基丙烯酸和甲醇 B. 合成PMMA的单体可以发生加成反应、取代反应、缩聚反应 C. C5H8O2属于羧酸的结构共有7种 D. C5H8O2某种结构中碳原子可能都处于同一平面
下列解释事实的离子方程式书写正确的是 A. 向NaAlO2溶液中通入少量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32- B. 氯化铁溶液吸收有毒的硫化氢气体：Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ C. SO2通入Ba(NO3)2溶液中有白色沉淀：SO2+Ba2++H2O═BaSO3↓+2H+ D. 84消毒液和洁厕灵混合使用会产生有毒气体：5Cl-+ClO3-+6H+=3Cl2↑+3H2O
用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置除去Cl2中含有的HCl B. 用图2所示装置蒸干MgCl2饱和溶液制备MgCl2·6H2O晶体 C. 用环己烷萃取碘水时将两者混合后需如图3所示用力振荡 D. 继续煮沸图4所示溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
化学科学与技术是改进生活，改善环境、促进发展的关键。下列说法正确的是 A. 制造“玉兔号”月球车太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 B. “乙醇汽油”的主要成分都是可再生能源 C. “天宮”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 葡萄糖，蔗糖、油脂和蛋白质等营养物质在人体吸收后都能被水解
迷迭香酸(F)的结构简式为
根据题意回答下列问题： (l)A的结构简式为__________；反应②的反应类型是____________。 (2)D物质所含官能团的名称为_______________________。 (3)反应③的试剂为________________。 (4)l mol F与足量的溴水反应，最多可消耗Br2______mol，写出F与足量NaOH反应的化学方程式：___________________。 (5)E在一定条件下发生反应生成高聚物，若反应生成高聚物的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为_______(填序号)。 a.50 b.55 c.56 d.61 (6) R在分子组成上比E少一个碳原子且与E互为同系物。R的同分异构体中； i.同时满足下列条件的有机物有______种(不含立体异构）。 ①苯环上的一氯取代物只有一种； ②l mol R分别与NaHCO3、NaOH反应时，最多消耗NaHCO3、NaOH的量分别是1mol和4mol。 ii.R的同分异构体中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积为3:2:2:1，写出其中一种异构体的结构简式：______________________。 iii.R的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数椐）完全相同，该仪器是___________(填序号)。 a.质谱仪 b.红外光谱仪 c.元素分析仪 d.核磁共振仪
A. B、C、D、E、R、G是元素周期表中前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D可形成两种常见的液态化合物，B元素形成的化合物种类最多，E与其他元素不同族，E是日常生活中常见的金属元素，E的基态原子外围电子中成单电子数和成对电子数相等，R和C元素以1：1形成的化合物RC是一种新型半导体材料，G与C是同主族元素。回答下列问题： (1) A与C、A与D形成的化合物中，既有极性键，又有非极性键的是_______ (用结构式表示）。 (2) 由A、C、D组成的离子化合物，阴离子中心原子的杂化轨道类型为_______；阳离子中化学键的键角______(填“大于”“小于”或“等于”)由相同元素组成的气体分子的键角，原因是__________________。 (3) E的基态原子核外电子排布共占据____个原子轨道，E(BD)5常温下为黄色油状液体，则E(BD)5的晶体类型是________，E(BD)5在空气中燃烧后剩余的固体呈红棕色，相应的化学方程式为__________________________。 (4) G的基态原子价电子排布图为_________，G的含氧酸中其阴离子为正四面体结构的是____ (填分子式)。 (5) RC在一定条件下水解，该反应的生成物为____________。 (6) Cu2+离子在水溶液中以[Cu(H2O)4]2+形式存在，向含Cu2+的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的 [Cu(NH3)4]2+离子，其原因是________________________。 (7) ①E的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，体心立方堆积与面心立方堆积的两种E晶体的密度之比为__________(写出己化简的比例式即可)。
②RG与金刚石具有相似的晶体结构，已知G原子半径为a pm，R原子半径为b pm，列式表示G原子和R原子在晶胞中的空间占有率：________(用a、b表示)。
氨在国民经济中占有重要地位。 I.合成氨工业中，初始时氮气、氢气的体枳比为1：3时，每反应1mol N2，放出92.2kJ热量。 (1)工业合成氨的热化学方程式是_________________。 (2)如图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，平衡混合物中氨的体积分数。
①由图可知：p1、p2、p3的大小关系为____________，理由是___________________。 ②A、B点生成氨气的速率大小关系为____________________。B、C点，合成氨反应的化学平衡常数大小关系为__________，C点，N2的转化率为_____。③下列关于合成氨的说法正确是______(填序号)。 A.断开1个N=N键的同时有6个N—H键形成，反应一定达到平衡状态 B.混合气体的平均相对分子质量不再改变状态，反应一定达到平衡状态 C.由于△H<0、△S>0，故合成氨反应一定能自发进行 D.增大n(N2):n(H2)的比值，有利用提离H2的转化率 II.最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其电池反应为4NH3+3O2==2N2+6H2O，你认为电解质溶液应显_______(填“酸性”“中性”或“碱性”)，写出负极的电极反应式：_________。若电池产生的电流为1A，反应时间为1小时，氨气的转化率为80%，则最低需要______mol氨气（列出计算式即可，已知一个电子的电量是1.6×10-19C）。
已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题： (i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。 (2)实验开始前需进行的操作是_____________________。 (3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。 (4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。 (5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应； 假设2:______________； 假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。 (6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。
(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。
废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下图。
已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。 (1)写出步骤①中溶解铝的离子方程式：___________________，写出固体X到粗铝过程中所涉及的化学方程式：________________________。 (2)步骤②加入H2SO4和物质Y，物质Y可能为________(填序号)。 a.KMnO4溶液 b.稀硝酸溶液 c. H2O2溶液 写出步骤②中LiCoO2固体溶解的化学方程式：_______________________。 (3)实验表明溶液A中各种金属离子的沉淀虑随pH的变化如下图，现向溶液A中加入氨水，除去杂质离子________(填离子符合)，应调节pH范围为_____________。
(4)母液中主要的溶质为_________________。 (5)从2kg锂离子电池正极材料(Li元素含量为7%)中可回收LiCO3的质量为_______g。(已知回收率为85%)
常温下，用0.10 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10 mol·L-1HA溶液和HB溶液所得滴定曲线如图，下列说法不正确的是
A. Ka(HA)=10-10.8 B. 滴定至P点时，溶液中：c(B-)+c(OH-)<c(HB)+c(H+) C. 当滴定分别消耗l0mLNaOH 溶液时：c(B-)-c(A-)=c(HA)-c(HB) D. 当滴定分别消耗20mLNaOH溶液时，将二种溶液混合：c(Na+)>c(B-)>c(A-)>c(H+)
“电芬顿法”除去水体里有机污染物的原理如图所示，发生电芬顿反应：Fe2++H2O2== Fe3++OH-+·OH，生成的羟基自由基(·OH)能降解有机污染物。下列说法正确的是
A. 电源的A极是正极，B极是负极 B. 阴极上O2、Fe3+、H2O2得电子发生还原反应 C. 阳极上发生电极反应：H2O-e-==•OH+H+ D. 常温常压下，消耗22.4LO2，可以产生4mol·OH
下列根据实验操作和现象所得出的结论，正确的是
A. A B. B C. C D. D
短周期元素A、B. C. D最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z、W、A是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、W均能与Y反应，A、C、D的原子序数及0.1mol/LX、Z、 W溶液的pH如图所示（已知1g2=0.3）。下列说法正确的是
A. A的简单离子半径是这些元素中最小的 B. B与D两种元素可形成共价化合物 C. 气态氢化物的热稳定性：C>D D. Z的盐溶液一定能促进水的电离
生活中常见的荧光棒的发光原理可用图表示：
荧光染料分子获取上述反应产生的能量后释放出荧光。下列说法正确的是 A. 苯酚苯环上的二氯代物共有6种 B. 苯酚上的所有原子一定共平面 C. 荧光棒发光过程涉及光能到化学能的转化 D. 二苯基草酸酯与草酸(
下列有关说法错误的是 A. 向新制氯水中加入碳酸钙能增强溶液的漂白能力 B. 室温下，向冰醋酸中加入少量水稀释，导电能力逐渐增强 C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D. 1molSO2与足量的O2充分反应后，转移的电子数为2NA个
化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A. 麦芽糖及其水解产物均能与新制的Cu(OH)2悬浊液反应 B. 卤水煮豆腐是Mg2+、Ca2+等使蛋白质胶体发生聚沉的过程 C. 用热纯碱溶液除去金属表面的矿物油（如机油、润滑油等） D. 实施“煤改气”、“煤改电”等改造工程有利于保护环境
2007年，我国成功研制出具有自主知识产权的治疗急性缺血性脑卒中的一类化学新药—丁苯酞，标志着我国在脑血管疾病治疗药物研究领域达到了国际先进水平。合成丁苯酞(J)的一种路线如下
已知： ②E的核磁共振氢谱只有一组峰； ③C能发生银镜反应； ④J是一种酯，分子中除苯环外还含有一个五元环。 回答下列问题： （1）B的化学名称是 ，由A生成B反应类型为 。 （2）D的结构简式为 ，D分子中最多有 个原子共平面。 （3）由H生成J的化学方程式为 （写明反应条件）。 （4）HOC6H4CH2MgBr与CO2反应生成X，X的同分异构体中：① 能发生水解反应；②能发生银镜反应；③能与氯化铁溶液发生显色反应。满足上述条件X的同分异构体共有 种（不考虑超出中学范围的顺反异构和手性异构），写出核磁共振氢谱图中有五个吸收峰的同分异构体的结构简式 。 （5）参考题中信息和所学知识，写出由甲醛和化合物A合成2一苯基乙醇（ （合成路线流程图表达方法例如下：
在元素周期表前四周期中原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A与其余五种元素既不同周期也不同主族，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，C的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，D原子核外电子有8种不同的运动状态，E的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，F元素的基态原子最外能层只有一个电子，其它能层均已充满电子． （1）写出基态E原子的价电子排布式 ． （2）B、C、D三元素第一电离能由小到大的顺序为（用元素符号表 示） ；A与C形成CA3型分子，分子中C原子的杂化类型为 ，分子的立体结构为 ；C的单质与 BD化合物是等电子体，据等电子体的原理，写出BD化合物的电子式 ； A2D由液态形成晶体时密度 （填增大，不变或减小），分析主要原因（用文字叙述） （3）已知D、F能形成一种化合物，其晶胞的结构如图所示，则该化合物的化学式为（用元素符号表示） ；若相邻D原子和F原子间的距离为a cm，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体的密度为 g/cm3（用含a、NA的符号表示）．
二氧化碳和氨是重要的化工产品，是纯碱工业、制造硝酸、铵盐和氮肥等的原料。 （1）CO2的电子式是 。 （2）以NH3与CO2为原料合成尿素[化学式为CO(NH2)2]的主要反应如下： ① 2NH3(g)+CO2(g) = NH2CO2NH4(s) △H=－l59.5 kJ·mol-1 ② NH2CO2NH4(s) ③ H2O(1) = H2O(g) △H=+44.0kJ·mol-1 写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 ； （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应： 4NH3(g)＋5O2(g) 不同温度下NO产率如下图1所示，由此图可知温度对NO产率的影响规律为 ，请用化学反应速率和化学平衡理论解释其原因： 。
图1 图2 （4）以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图2所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关石墨I电极反应可表示为_______________。 （5）已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数K=1.75×10－5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。 常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液显__________（填“酸性”、“中性”或“碱性”）；计算反应NH4++HCO3—+H2O
铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物在现代社会各个领域仍有广泛的应用。 I．氧化物—Fe2O3：用工业FeCl3粗品（含Ca、Mn、Cu等杂质离子）制取高纯铁红，实验室常用萃取剂X（甲基异丁基甲酮）萃取法制取高纯铁红的主要实验步骤如下：
已知：HCl（浓） + FeCl3 （1）用萃取剂X萃取，该步骤中： ① Ca2+、Mn2+、Cu2+等杂质离子主要在__________（填“水”或“有机”）相。 ② 若实验时共用萃取剂X 150mL，萃取率最高的方法是__________（填字母）。 a．一次性萃取，150mL b．分2次萃取，每次75mL c．分3次萃取，每次50mL （2）用高纯水反萃取，萃取后水相中铁的存在形式是________________（写化学式）；反萃取能发生的原因是___________________。 （3）所得草酸铁沉淀需用冰水洗涤，其目的一是洗去沉淀表面吸附的杂质离子，二是________________。 （4）测定产品中铁的含量需经酸溶、还原为Fe2+，然后在酸性条件下用标准K2Cr2O7溶液滴定，已知铬的还原产物为Cr3+，写出该滴定反应的离子方程式 ___________________。 II．含氧酸盐—铁酸铜（CuFe2O4）是很有前景的热化学分解水制氢的材料，CuFe2O4在制氢过程中可以循环使用。在热化学循环分解水制氢的过程中，铁酸铜（CuFe2O4）先要煅烧成氧缺位体（CuFe2O4－a），氧缺位值（a）越大，活性越高，制氢越容易。 （5）根据以上提示，写出氧缺位体与水常温下反应制氢的化学方程式____________。 （6）课外小组将铁酸铜样品在N2的气氛中充分煅烧，得氧缺位体的质量为原质量的96.6%，则氧缺位值（a）＝__________。（结果保留小数点后2位）
某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下： 1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液； 4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。 请回答下列问题： （1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。 （2）银镜反应选择的加热方法是 （填下列装置编号）。
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格， 在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是： （5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
已知lg2＝0.3， KSP[Cr(OH)3]＝6.4×10－31。某工厂进行污水处理时，要使污水中的Cr3+以Cr(OH)3形式除去，当c(Cr3+)＝1×10－5时，可以认为Cr3+沉淀完全，溶液的pH至少为 A．4.4 B．5.6 C．6.7 D．8.4
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