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下列有关有机化合物结构和性质的说法正确的是 A. 乙烯、苯和乙酸均能与氢气发生加成反应 B. 某芳香烃的分子式为C10H14，常温下它可使酸性KMnO4溶液褪色，且分子结构中只有一个侧链，符合条件的烃有4种 C. 1 mol的有机物（结构如右图）最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应
D. 蛋白质盐析会使蛋白质失去生理活性，加热、紫外线照射等措施可使蛋白质变性
下列装置的设计能达到实验目的的是( )
A. A B. B C. C D. D
瓦斯爆炸是煤矿开采中的重大危害，一种瓦斯分析仪（图甲）能够在煤矿巷道中的甲烷浓度达到一定浓度时，可以通过传感器显示．该瓦斯分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图乙所示，其中的固体电解质是Y2O3﹣Na2O，O2﹣可以在其中自由移动． 下列有关叙述正确的是（ ）
A. 电极a的反应式为：CH4+4O2﹣﹣8e﹣=CO2+2H2O B. 电极b是正极，O2﹣由电极a流向电极b C. 瓦斯分析仪工作时，电池内电路中电子由电极 a流向电极b D. 当固体电解质中有2 mol O2﹣通过时，外电路通过电子8 mol
氨分子中的一个氢原子被甲基取代后，所得甲胺（CH3NH2）的性质与氨相似，CH3NH2·H2O也是一元弱碱，25℃时电离常数Kb=4.0×10-5。现用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液，溶液中c(OH-)的负对数（pOH）与所加稀硫酸的体积（V）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 甲胺在水中的电离方程式为：CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-，因此溶液呈碱性 B. C点所在溶液中 C. A、B、C、D四点溶液中，水电离出来的c(H+):C > D > B > A D. B点溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)
在给定条件下，下列离子组能否大量共存的判断及对应的离子方程式书写都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
在一定条件下，反应A2 + B2
A. Q >0 B. A2、B2中最少有一种是气态物质 C. b对应的平衡状态时化学反应速率比c对应的平衡状态时化学反应速率大 D. AB一定是气体物质
下列有关有机化合物的说法正确的是（ ） A. 在铁催化作用下，苯与溴水能发生取代反应 B. 天然橡胶即聚2-甲基-1，3-丁二烯中含有大量碳碳双键，容易老化 C. 有机物 D. 乙酸乙酯、油脂分别与热NaOH溶液反应均是皂化反应
下列关于有机化合物的结构、性质的叙述正确的是（ ） A. 糖类、油脂、蛋白质的水解产物都是非电解质 B. 淀粉和纤维素的分子式均为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体 C. 纤维素、甘油分别在浓硫酸存在时与浓硝酸的反应属于同一类型的反应 D. 乙醇、乙酸和苯酚的分子中均含有官能团—OH，所以均能与NaOH溶液反应
NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A. 1mol —CH3（甲基）中含有的电子数为10NA B. 标准状况下，22.4 L C3H8中含共价键的数目为8 NA C. 标准状况下，22.4 L苯中含C—H数目为6 NA D. 184g 甘油与足量的钠反应生成H2的数目为3 NA
下列说法正确的是（ ） A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液来杀菌消毒，其实就是使蛋白质变性 B. 可用淀粉溶液来检测食盐中是否含碘 C. 误食重金属盐引起人体中毒，可喝牛奶或豆浆解毒 D. 人应该多吃蔬菜，因为蔬菜中纤维素在人体内可水解为葡萄糖，为人提供营养
汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1）2NO（g）+2CO（g） 已知：2C （s）+O2（g） C （s）+O2（g） 则 N2（g）+O2（g）=2NO（g） △H= kJ·mol-1。 （2）T℃下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表
则C2合理的数值为 （填字母标号）。 A．4．20 B．4．00 C．2．95 D．2．80 （3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：
则曲线II对应的实验编号为 。 （4）将不同物质的量的H2O（g）和CO（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：H2O（g）+CO（g）
①实验组i中以v（CO2）表示的反应速率为 ，温度升高时平衡常数会 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②若a=2，b=1，则c= ，达平衡时实验组ii中H2O（g）和实验组iii中CO的转化率的关系为αii （H2O） αiii （CO）（填“＜”、“＞”或“＝”）。 （5）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准，该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇（Y2O3）和氧化锆（ZrO2）晶体，能传导O2－。 ①则负极的电极反应式为________________。
②以上述电池为电源，通过导线连接成图一。若X、Y为石墨，a为2L 0．1mol/L KCl溶液，写出电解总反应的离子方程式 。电解一段时间后，取25mL上述电解后的溶液，滴加0．4mol／L醋酸得到图二曲线（不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计）。根据图二计算，上述电解过程中消耗一氧化碳的质量为__________g。
通过沉淀－氧化法处理含铬废水，减少废液排放对环境的污染，同时回收K2Cr2O7。 实验室对含铬废液(含有Cr3+、Fe3+、K+、SO42－、NO3－和少量Cr2O72－)回收与再利用工艺如下：
已知：①Cr(OH)3 + OH－ = CrO2－ + 2H2O； ②2CrO2－ + 3H2O2 + 2OH－ = 2CrO42－ + 4H2O； ③H2O2在酸性条件下具有还原性，能将+6价Cr还原为+3价Cr。 （1）如图是用KOH固体配制250mL 6 mol·L－1 KOH溶液的过程示意图。
①请你观察图示判断，其中不正确的操作有(填序号)_____________________； ②其中配制250 mL溶液体积的容器是(填名称)_________________； ③如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将________(填“偏大”或“偏小”)。 (2)滤液Ⅰ酸化前，进行加热的目的是_________________。冰浴、过滤后，应用少量冷水洗涤K2Cr2O7，其目的是_______。 （3）下表是相关物质的溶解度数据：
根据溶解度数据，操作Ⅰ具体操作步骤为①________________②________________。 称取产品重铬酸钾试样2.000g配成250mL溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，加入10mL 2mol·L－1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+），放于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32－=2I－+S4O62－)。 ①写出重铬酸钾氧化碘化钠的离子方程式___________________。 ②滴定终点的现象为___________________。 ③若实验中共用去Na2S2O3标准溶液30.00mL，所得产品中的重铬酸钾的纯度 为_________(设整个过程中其它杂质不参与反应)。 ④若滴定管在使用前未用Na2S2O3标准溶液润洗，测得的重铬酸钾的纯度将_____________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
有机物M是有机合成的重要中间体，制备M的一种合成路线如下（部分反应条件和试剂已略去）
已知： ①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰； ② ③ 请回答下列问题： （1）B的化学名称为______________。A中官能团的电子式为________________。 （2）C中共面的原子最多有________个。I的结构简式为_____________________。 （3）F→G的化学方程式为________________________________________________。 （4）M不可能发生的反应为_______________（填选项字母） A.加成反应 B.氧化反应 C.取代反应 D.消去反应 （5）同时满足下列条件的E的同分异构体有_________种。 ①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有—个—NH2 （6）参照上述合成路线，以
如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑨在表中的位置，请回答下列问题：
（1）③、④、⑦的原子半径由大到小的顺序是_________（用元素符号表示）。 （2）下列事实能说明②元素的非金属性比⑥元素的非金属性强的是__________。 a.②的单质与⑥元素的简单氢化物溶液反应，溶液变浑浊 b.在氧化还原反应中，1mol②单质比1mol⑥单质得电子多 c.②和⑥两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。 （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+ 氧化，写出该反应的离子方程式 ___________________。 （4） 已知周期表中存在对角相似规则，如铍（Be）与铝化学性质相似，⑧的氧化物、氢氧化物也有两性，写出⑧的氢氧化物与④的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 _______________________。 （5）已知W+X=Y+Z（反应需要加热，），W、X、Y、Z分别是由①②⑨三种元素形成的四种10电子粒子（W、X为离子，Y、Z为分子），写出该化学方程式_________________。 （6）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体， D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的离子方程式______________________。 ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法____________________。 ③常温下，若电解1L0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为：________________。
有关下列图像说法不正确的是
A. 用图1装置定量测定H2O2分解反应的速率 B. 图2装置可用于收集并吸收多余的氨气 C. 图3表示合成氨反应在其他条件不变的情况下，改变起始物n（H2）对此反应平衡的影响。可知反应物N2的转化率最高的是c点；T1﹤T2，K1＞K2（T1和T2表示温度，K1、K2表示对应温度下平衡常数） D. 用图4装置完成粗铜的提纯，c为粗铜，d为纯铜，溶液为CuSO4溶液
已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1 B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中
下列说法正确的是 A. 探究温度对反应速率的影响时，应先将硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液分别在水浴中加热，然后混合 B. 等物质的量的Ba(OH)2溶液与NaHCO3溶液反应离子方程式可表示为：Ba2＋＋2OH－＋2HCO3－= BaCO3↓＋2H2O+CO32－ C. 常温下，将BaSO4投入饱和Na2CO3溶液中充分反应，向过滤后所得固体中加入足量盐酸，固体部分溶解有无色无味气体产生，则说明常温下Ksp(BaSO4) > Ksp(BaCO3) D. Hg(l)+H2SO4(aq)=HgSO4(aq)+H2(g)常温下不能自发进行，说明ΔH＜0
下列实验方案中，不能达到实验目的的是
A. A B. B C. C D. D
NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A. 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA B. 2L 0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA C. 把1mL 1 mol·L-1 FeCl3滴入到沸水中，加热一段时间，直至溶液变为红褐色，得到Fe(OH)3 胶体数为0.001NA D. 丙烯与环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
化学与社会、生活、医学、环境密切相关，下列叙述错误的是 ①在工业生产中，研制出在较低温度和压强下能使反应迅速进行的催化剂，可起到很好的节能效果，能体现十八大提出的“绿色发展”理念 ②药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性 ③不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水 ④将水中的铁闸门连接电源的负极而防腐，利用牺牲阳极的阴极保护法 ⑤屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 ⑥工业上获得大量乙烯、丙烯、丁二烯的方法是石油的裂化 ⑦K2FeO4是新型水处理剂，其原理与明矾相同 ⑧“雾霾积聚难见路人”雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 A. ②④⑥⑧ B. ①②⑦⑧ C. ②④⑥⑦ D. ③⑤⑥⑧
X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素。 请回答下列问题： (1)五种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号)________________。 (2)X与Y能形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子中只含有_________键（填“离子”、“极性”或“非极性”）。 (3)由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系： 写出C的结构式：________；D的电子式：________。 ①如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式为________________。 ②如果A由三种元素组成，B由四种元素组成，A、B溶液均显碱性。由A转化为B的离子方程式为___________________。(提示：强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸显碱性）
为验证卤素单质氧化性的相对较弱，某小组用下图装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸，A中产生黄绿色气体。 Ⅱ．当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 Ⅲ．当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。 Ⅳ．…… （1）D中四氯化碳的电子式是 。 （2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是 。 （3）B中溶液发生反应的离子方程式是 。 （4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是 。 （5）过程Ⅲ实验的目的是 。
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子,是产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。人体缺E元素会得软骨病，D与E位于同主族。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C非金属性由强到弱的顺序为________。 (2)B的氢化物的分子式是________，B的氢化物溶于水的电离方程式为 ________________________________________________________________________。 (3)写出化合物AC2的电子式：________，它是________(填“极性”或“非极性”)键形成的非极性分子。 (4)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是_________________________________________________。
X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最处层电子数相同。回答下列问题： （1）X、Y和Z的元素符号分别为 、 、 。 （2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有 、 。 （3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是 。此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为 ；此化合物还可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为 。
1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为( ) A. 504mL B. 336mL C. 224mL D. 168mL
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( ) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是
①CO2+OH－→HCO3－ ②CO2+2OH－→CO32－+H2O ③CO32－+Ba2+→BaCO3↓ ④BaCO3+CO2+H2O→Ba2++2HCO3－ ⑤CO32－+CO2+H2O→2HCO3－ A. ③① B. ④② C. ⑤④ D. ②⑤
下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是 ( ) A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键 B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素 C. 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数 D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是( ) A. X、Y、Z、W的原子半径依次减小 B. W与X形成的化合物中只含离子键 C. W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点 D. 若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素,下列说法正确的是( )
A. 都是主族元素 B. 都是副族元素 C. 有5种副族元素和2种主族元素 D. 有5种主族元素和2种副族元素
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