元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是( ) ①非金属性:Z<T<X ②R与Q的电子数相差26 ③气态氢化物稳定性:R<T<Q ④最高价氧化物的水化物的酸性:T>Q A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2->Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z
下列反应产生的气体,通入Na2SO3溶液不反应的是 ①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片 ⑤铜片和浓硫酸共热 A. ② B. ①② C.①②⑤ D. ②④⑤
下列结论正确的是( ) ①粒子半径:K+>Al3+>S2->Cl- ②氢化物的稳定性:HF>HCl>H2S>PH3>SiH4 ③离子的还原性:S2->Cl->Br->I- ④氧化性:Cl2>S>Se>Te ⑤酸性:H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性:O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K A. ②⑤⑦ B. ②④⑥ C. ②④⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素,且B在A的上一周期,当A的原子序数为x时,B的原子序数为( ) A. x-8 B. x-18 C. x+8 D. x+18
如果发现了原子序数为116的元素,下列对它的叙述中正确的是 ( ) ①位于第7周期 ②非金属元素 ③最外电子层有6个电子 ④没有放射性 ⑤属于氧族元素 ⑥属于锕系元素 A. ①③⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑥ D. ③④⑤
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是( ) A. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强 B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同 C. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱 D. 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
下列关于碱金属元素和卤素的说法中错误的是( ) A. 随核电荷数的增加,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B. 碱金属元素中,锂原子失去最外层电子的能力最弱;卤素中,氟原子得电子能力最强 C. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 D. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数,则原子序数为(n+1)的元素可能位于( ) A. ⅢA族或ⅢB族 B. ⅣA族 C. ⅠB族 D. ⅠA族
230Th和232Th是钍的两种同位素,232Th可以转化成233U。下列说法中正确的是 ( ) A. Th元素的质量数是232 B. Th元素的相对原子质量是231 C. 232Th转换成233U是化学变化 D. 230Th和232Th的化学性质相同
下列各组性质的比较中正确的是( ) A. 还原性:F->Cl->Br->I- B. 稳定性:HF<HCl<HBr<HI C. 密度:F2<Cl2<Br2<I2 D. 与H2O反应由易到难:Cl2>Br2>I2>F2
19-I下列有关晶体结构或性质的描述中正确的是(______) A.冰中存在极性键,分子间作用力和氢键 B.因金属性K>Na,故金属钾的熔点高于金属钠 C.各1mol的金刚石与石墨晶体中所含的C-C键的数目相同 D.氧化镁的晶格能大于氯化钠,故其熔点高于氯化钠。 19-Ⅱ某类金属合金也称为金属互化物,比如:Cu9Al4,Cu5Zn8等。请问答下列问题: (1)基态锌原子的电子排布式为_______________________________;己知金属锌可溶于浓的烧碱溶液生成可溶性的四羟基合锌酸钠Na2[Zn(OH)4]与氢气,该反应的离子方程式为: ___________________________________________________;已知四羟基合锌酸离子空间构型是正四面体型,则Zn2+的杂化方式为__________________。 (2)铜与类卤素(SCN)2反应可生成Cu(SCN)2,1mol (SCN)2分子中含有__________个σ键。类卤素(SCN)2对应的酸有两种:A—硫氰酸()和B-异硫氰酸(),两者互为:_________;其中熔点较高的是___________ (填代号),原因是________________________________。 (3)已知硫化锌晶胞如图1所示,则其中Zn2+的配位数是____________; S2-采取的堆积方式为____________________。(填A1或A2或A3) (4)己知铜与金形成的金属互化物的结构如图2所示,其立方晶胞的棱长为a纳米(nm),该金属互化物的密度为_______g/cm3(用含a,NA的代数式表示)。
18-Ⅰ 乙酸香兰酯是用于调配奶油、冰淇淋的食用香精,其合成反应的化学方程式如下: 下列叙述正确的是(_____) A.该反应属于取代反应 B.乙酸香兰酯的分子式为C10H8O4 C.FeCl3溶液可用于区别香兰素与乙酸香兰酯 D.乙酸香兰酯在足量NaOH溶液中水解得到乙酸和香兰素 18-Ⅱ用 A(CH2=CH2)和 D(HOOCCH=CHCH=CHCOOH)合成高分子P,其合成路线如下: 已知:① ②酯与醇可发生如下酯交换反应: (1)B的名称为_________________,D中官能团的名称为_________________________。 (2)C的分子式是C2H6O2,反应②的试剂和反应条件是____________________________。 (3)F的结构简式是__________________________。 (4)反应⑥的化学方程式是____________________________________。 (5)G的一种同分异构体G'为甲酸酯、核磁共振氢谱有3种峰且1mol该有机物酸性条件下水解产物能与2 mol NaOH反应。G'的结构简式为___________________。 (6)以对苯二甲醇、甲醇为起始原料,选用必要的无机试剂合成G,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)。___________________
废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金,含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO。制备流程图如下: 已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似,Zn(OH)2能溶于NaOH溶液。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
请回答下列问题: (1)实验中的过滤操作所用到的玻璃仪器为____________________。 (2)加入ZnO调节pH=a的目的是____________________,a的范围是___________。 (3)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为______________________________。 (4)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是___________,__________,过滤。 (5)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量,则产生的现象是______________________________。 (6)若废旧黄铜的质量为a g,最终得到的胆矾晶体为b g,则该黄铜中铜元素的质量分数为_____________。
已知丙烯可发生如下的一系列反应,试回答: (1)聚合物A的名称_____________,丙烯分子中共平面的原子数最多为_________个。 (2)指出反应类型:②__________________,④__________________________。 (3)写出①的化学方程式:_________________________________________。
氢能是发展中的新能源,它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题: (1)利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为___________________。 (2)氢气能源有很多优点,佴是氢气直接燃烧的能量转化率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式:_______________________________________。 (3)在一定条件下,1mol某金属氢化物MHX与ymolH2发生储氢反应生成1 mol新的金属氢化物,写出该反应的化学反应方程式:___________________________________。 (4)化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4,同时获得氢气:Fe+2H2O+2OH−FeO42−+3H2↑,工作原理如图所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的FeO42−,镍电极有气泡产生。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。 ①电解一段时间后,c(OH−)降低的区域在_______(填“阴极室”或“阳极室”)。 ②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是_______。
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料,以CO和H2为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
(1)该工艺的总反应为3CO(g)+3H2(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) ΔH 该反应ΔH=__________________,化学平衡常数K=____________________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。 (2)某温度下,将8.0molH2和4.0molCO充入容积为2L的密闭容器中,发生反应:4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g),10 分钟后反应达平衡,测得二甲醚的体积分数为25%,则CO的转化率为________。 (3)下列措施中,能提高CH3OCH3产率的有________。 A.分离出二甲醚 B.升高温度 C.改用高效催化剂 D.增大压强 (4)该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是_______________________________。
A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原子序数依次增大,其中C、D、E同周期,A、C同主族,B、E同主族,B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍,又知A单质是密度最小的气体。 请回答下列问题: (1)元素C在周期表中的位置______________________________。 (2) A、C、E以原子个数比1∶1∶1形成化合物X,其电子式为_________________。 (3) B、E对应简单氢化物稳定性的大小顺序是(用分子式表示) ________________。 (4)若D是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:___________________________________________。
我国“蛟龙”号载人潜水器进行第五次下潜试验,最大深度达到7062米,并安全返同。其动力电源是Al-Ag2O电池,原理如图所示。下列说法中正确的是 A.Al电极是该电池的正极 B.Ag在Ag2O/Ag电极上发生氧化反应 C.该电池负极反应是 2A1-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O D.Ag2O/Ag电极附近溶液中的pH减小
常温下,向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水,溶液中水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是 A. 稀硫酸的初始浓度为0.1mol/L B. V2=20mL C. E溶液中存在:c(OH-)>c(H+) D. C点溶液pH=14-b
下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解饱和MgCl2水溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH- B. 工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O C. 酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+=I2+3H2O D. 碳酸氢钙与过量NaOH溶液反应:Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+ CO32-
己知重铬酸钾在水溶液中存在如下平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙红色)+H2O。下列说法正确的是 A. 当溶液的pH降低时,平衡向左移动 B. 恒温下,将上述溶液用蒸馏水稀释到原体积的2倍,平衡向右移动 C. 当溶液颜色不变时,溶液的c(H+)/c(OH-)是一个定值 D. 增大CrO42-浓度,平衡向右移动,平衡常数增大
Mg在CO2中燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是 A. 该反应中化学能全部转化为热能 B. 金刚石和石墨是碳的两种同位素 C. 在该反应条件下,Mg的还原性强于C的还原性 D. MgO中两种离子的半径大小是:r(Mg2+)<r(O2-)
下列实验用酸性KMnO4溶液能达到预期目的是 A. 鉴別SO2和CO2 B. 鉴别苯和甲苯 C. 检验CH2=C (CH3) CH2OH中含碳碳双键 D. 检验硫酸亚铁溶液中是否有硫酸铁
下列装置或实验操作正确的是 A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. ②探究氧化性:KMnO4>Cl2>I2 C. ③吸收氨气制氨水 D. ④中和滴定实验
下列有关CuSO4溶液的叙述中正确的是 A. 该溶液呈电中性 B. 它与H2S反应的离子方程式为:Cu2++S2-=CuS↓ C. 用惰性电极电解该溶液时,阳极产生铜单质 D. 在溶液中:c (Cu2+) +c (H+)=c(SO42-) +c(OH-)
分子式为C4H10O,且不能与钠反应生成H2的结构有(不含立体异构) A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
下列反应的生成物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响的是 A. SO2与NaOH溶液反应 B. Na与O2的反应 C. Cu在S蒸气中燃烧 D. Fe粉加入HNO3中
生物法(加入脱硫细菌)净化含硫废气时发生如下反应:CH3COOH +SO42-=2HCO3-+H2S。下列有关说法正确的是 A. CH3COOH是氧化剂 B. SO42-被氧化 C. H2S的酸性弱于H2CO3 D. 该反应属于复分解反应
下列法不正确的是 A. 氯化钠可用于配制生理盐水 B. 硅单质可用于制造光电池 C. 碘盐中的碘元素以单质存在 D. 氧化铝是优良的耐高温材料
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