|
为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应，有如下图所示装置．则装置A中盛有的物质是
A. 水 B. NaOH溶液 C. CCl4 D. NaI溶液
某酯完全燃烧生成等摩的CO2和H2O，把该酯水解可得羧酸 B和醇C，把醇C氧化可得羧酸D，且B与D互为同分异构体，则此酯为 ( ) A．CH3CH2COOCH(CH3)2 B．CH3CH2COOCH2CH2CH=CH2 C．(CH3)2CHCOOCH2CH(CH3)2 D．CH3CH2CH2COOCH2CH(CH3)2
下式表示一种有机物的结构，关于它的性质的叙述中不正确的是
A. 它有酸性，能与Na2CO3溶液反应 B. 它可以水解，水解产物只有一种 C. 1mol该有机物最多能和8mol NaOH反应 D. 1mol该有机物最多能和8mol H2发生加成反应
从中草药茵陈蒿中可提出一种利胆有效成分——对羟基苯乙酮。这是一种值得进一步研究应用的药物，推断该物质不具有的化学性质是
A. 能与NaOH溶液反应 B. 能与溴水反应 C. 能与Na2CO3溶液反应 D. 在催化剂作用下能被氧化成含醇羟基的物质
已知化合物B3N3H6（硼氮苯）与C6H6（苯）的分子结构相似，如图：
则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目为 A. 2 B. 3 C. 4 D. 6
下列有机物的命名正确的是 A. 3，3-二甲基-4-乙基庚烷 B. 2，2-二甲基-1-戊烯 C. 2-乙基丁烷 D. 1-甲基-1，3-丁二烯
只含有C、H、O三种元素，且完全燃烧时消耗O2和生成CO2的体积比为1∶2(相同状况)的一类有机物中，下列说法正确的是 A. 相对分子质量最小的化合物是CH2O B. 相对分子质量最小的化合物是C2H4O4 C. 含相同碳原子数的各化合物，其相对分子质量之差是18的整数倍 D. 含相同碳原子数的各化合物均具有相同的碳元素的质量分数
下列有机物中，对于可能在同一平面上的最多原子数的判断正确的是 A. 丙烷最多有六个原子处于同一平面上 B. 甲苯最多有十二个原子处于同一平面上 C. 苯乙烯最多有十四个原子处于同一平面上 D. CH3-CH=CH-C≡C-CF3最多有十个原子处于同一平面上
下列芳香烃的一氯取代物的同分异构体数目最多的是 A. C.
下列关于有机物的叙述中不正确的是 A. 实验证实，不存在两种邻二甲苯，所以现代物质结构理论认为苯分子中碳碳键完全相同，而不是单双键交替结构 B. 两种有机物若具有相同的摩尔质量，不同的结构，则一定是互为同分异构体 C. 醛能发生银镜反应，但发生银镜反应的有机物不一定是醛类 D. 等质量的两种有机物完全燃烧生成等质量的水，则两有机物中氢元素的质量分数必须是相等
只用水就能鉴别的一组物质是( ) A．苯、乙酸、四氯化碳 B．乙醇、乙醛、乙酸 C．乙醛、乙二醇、硝基苯 D．苯酚、乙醇、甘油
已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 A. CH3CH2Br B. CH3CH2CH2CH2Br C. CH2Br CH2CH2Br D. CH2Br CH2CH2CH2Br
120℃时1体积某气态烃和4体积O2混合，完全燃烧后恢复到原来的温度和压强时，体积不变，该分子式中所含的碳原子数不可能是 A. 1 B. 2 C. 3 D. 7
化学家于1995年合成了一种分子式为C200H200的含有多个碳碳叁键的链烃，其分子中含有碳碳叁键数目最多可以是（ ） A．49 B．50 C．51 D．无法确定
下列各组有机物中，既不属于同分异构体，又不属于同系物的是 A. 甲酸、乙酸、软脂酸 B. 硝基乙烷、氨基丙酸、乙酸铵 C. 2-丙醇、1-丙醇、甲乙醚 D. 丙酮、丙醛、丙烯醇
I．明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，还含有少量Fe2O3杂质，可利用明矾石制备氢氧化铝。 （1）已知明矾石脱水后要硫化，化学方程式为2Al2(SO4)3+3S （2）证明废渣中含有Fe2O3 的化学方法：_____________________。 II．镁铝合金(Mg17Al12 )是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、Al 单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：Mg17Al12 + 17H2=17MgH2 + 12Al ，得到的混合物Y(17MgH2 +12Al)在一定条件下可释放出氢气。 （3）熔炼制备镁铝合金(Mg17Al12)时通入氩气的目的是_____________________ （4）在6.0 mol·L－1 HCl 溶液中，混合物Y 能完全释放出H2。1 mol Mg17Al12 完全吸氢后得到的混合物Y 与上述盐酸完全反应，释放出H2的物质的量为_______mol。（已知：MgH2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2↑）
工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动。 【探究一】 （1）甲同学将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________。 【探究二】 （2）另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。乙同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。 分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）：
（3）装置B中试剂的作用是________。 （4）认为气体Y中还含有Q的理由是_____________________（用化学方程式表示）。 （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于________（选填序号）。 a．A之前 b．A—B间 c．B—C间 d．C—D间 （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_________________。
消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。 （1）Cl2、H2O2、ClO2（还原产物为Cl﹣）、O3（1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O）等物质常被用作消毒剂．等物质的量的上述物质消毒效率最高的是 （填序号）。 A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3 （2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称．如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑，则生成物A的化学式为 ，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是 。 （3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年．亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2 → ClO2↑+H++Cl﹣+H2O（未配平）。在该反应中，当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 。 （4）“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是 （用离子方程式表示）。利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式 。
我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。 （1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。 a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应 ②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了 现象 （2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为 。 （3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式 ； ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)
③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。 a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷
④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为 ，该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。
现有A、B、C、D、E、F、G、H八种气体均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①A、B、D、F四种气体是单质。 ②把A和B混合，在光照下发生爆炸，生成气体C。 ③A和D在一定条件下发生反应生成气体E。 ④D和F在放电条件下可生成气体G。 ⑤G与空气混合时，由无色变成红棕色气体H。 ⑥E和C反应冒白烟。 ⑦H溶于水生成一种强酸和气体G。 试写出各种气体的化学式： A________，B_______，C________，D_______,E______，F_____，G_______，H_______。
已知在碱性溶液中可发生如下反应：Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。则有关叙述不正确的是（ ） A. FeO42-中Fe的化合价是+6价 B. 每产生1molCl-，转移2mol电子 C. 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D. FeO42-具有强氧化性，一般其还原产物为Fe3+，可用作新型自来水消毒剂和净水剂
下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合4AlO2-+7H++H2O=3Al(OH)3↓+Al3+ B. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合显中性：H＋＋SO42ˉ＋Ba2＋＋OH－===H2O＋BaSO4↓ C. 稀硝酸中加入过量的铁粉：Fe＋4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O D. 向AlCl3溶液中加入过量氨水： Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O
100ml某混合液中HNO3的物质的量浓度为0.2mol/L， H2SO4 的物质的量浓度为0.1mol/L，向其中加入1.92g Cu，微热，完全反应后溶液中Cu2+的物质的量浓度为( ) A. 0.3 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.25 mol/L D. 无法计算
将NO2、NH3、O2混合气22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体均在标准状况下测定）剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均相对分子质量为 A．30.1 B．31.1 C．32.1 D．33.1
固体粉末X中可能含有K2S03、KAlO2、MgC12，Na2C03中的一种或几种．为确定该固体粉末的成分，做如下实验：①溶于水后，无明显现象；②取固体X进行下列实验，实验过程及现象如下：
根据上述实验，以下说法正确的是（ ） A．气体I可能为SO2和CO2的混合物 B．沉淀3一定为Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物 C．固体粉末X中一定有Na2C03，可能有KA102 D．固体粉末X中一定有K2SO3和KA102
下列实验操作、现象和结论均正确的是
A. A B. B C. C D. D
香烟烟雾中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体。用a无水硫酸铜、b澄清石灰水、c红热氧化铜、d生石灰、e品红溶液等可将其一一检出，检出的正确顺序是 A．混合气→a→e→e→b→d→c B．混合气→c→d→e→e→a C．混合气→a→e→b→a→d→c D．混合气→b→e→a→d→c
3.04 g铜镁合金完全溶解于100 mL 14.0 mol/L的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体2240 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入2.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到5.08 g沉淀。下列说法不正确的是 A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1 B．被还原的硝酸的物质的量是0.12 mol C．得到5.08 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是700 mL D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；⑨加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是( ) A．Br- B．SO42- C．H2SO3 D．NH4+
下列制备和收集气体的实验装置合理的是( ) A. B. C. D.
|
