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学生做如下实验：第一步，在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( ) A．氧化性：ClO－>I2>SO42－ B．蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性 C．淀粉KI溶液变蓝是因为I－被ClO－氧化为I2，I2遇淀粉变蓝 D．若将Na2SO3溶液加入溴水，溴水褪色
下列物质不能通过化合反应一步得到的是 A. Fe3O4 B. FeCl2 C. Al（OH）3 D. Fe（OH）3
下列说法正确的是（ ） A. 油条中可添加明矾，说明明矾对人体是无害的。 B. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢，说明醋酸的酸性强于碳酸的酸性。 C. 苏打和小苏打焰色反应的现象是相同的，说明在灼烧过程中它们发生了相同的化学变化。 D. 液氨管道泄漏可用湿润的蓝色石蕊试纸进行检验。
下列化学现象及解释错误的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列反应中，起了氮的固定作用的是 A．N2和H2在一定条件下合成氨 B．由氨制成碳酸氢铵或硫酸铵 C．NO和O2反应生成NO2 D．NO2与H2O反应生成HNO3
我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅。……虚弱者忌之。宜外用，勿服。……”这里的“鼻冲水”是指( ) A．硝酸 B．氨水 C．醋 D．卤水
有机物E是合成某药物的中间体，化合物E与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构；有机物N可转化为G、F，且生成的G、F物质的量之比为n(G)∶n(F)＝1∶3,1 mol G与足量的金属钠反应产生H2 33.6 L(标准状况)。各物质间的转化流程如下(无机产物省略)：
已知：①—ONa连在烃基上不会被氧化；②同一个碳原子上连接2个—OH不稳定。 请回答： （1）E的结构简式：_______________________。 （2）下列说法不正确的是_________ A．化合物B、F都能发生取代反应 B．化合物A、G都能发生氧化反应 C．一定条件下，化合物F与G反应生成N，还可生成分子组成为C7H12O5和C5H10O4的化合物 D．从化合物A到M的转化过程中，涉及到的反应类型有取代反应、氧化反应、消去反应和缩聚反应 （3）写出B转化为C和D的化学方程式： _________________________。 （4）写出符合下列条件的化合物A的所有同分异构体的结构简式：______________________________。 ①含有苯环，且苯环上的一元取代物只有一种 ②能与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，且能与氯化铁溶液发生显色反应
X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题： ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。 ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________； ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低； ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________； A．G中R原子杂化方式为sp3杂化 B．G中层与层之间的作用力是配位健 C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上 D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高
⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。
工业上以煤和水为原料通过一系列转化可变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。 （1）已知①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1 ②2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH2 ③H2O (l)= H2O (g) ΔH3 则碳与水蒸气反应C(s)+2H2O(g) （2）工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g) ①工业生产过程中CO2和H2的转化率________（填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”），为了提高甲醇的产率可以采取的措施是_______________（填两点）。 ②在一恒温恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行上述反应。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如下图所示。该温度下的平衡常数为______（保留三位有效数字）。
改变温度，使反应CO2(g)+3H2(g)
①达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(Ⅰ)___K(Ⅱ)（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；平衡时CH3OH的浓度c(Ⅰ)___c(Ⅱ)。 ②对反应Ⅰ，前10 min内的平均反应速率υ(CH3OH)=______，若30 min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡_____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
乙炔是重要的化工原料，广泛用于有机合成和氧炔焊等。生产乙炔的方法有多种，如电石法、甲烷裂解法等。 (1)在Co(NO3)2催化下，乙炔可被50％的浓硝酸(硝酸被还原为NO2)在20~70℃时直接氧化为H2C2O4·2H2O。 ①该反应的化学方程式为________________________； ②实际生产中硝酸可循环利用而不被消耗，用方程式说明：___________________。 (2)电石法原理为：由石油焦与生石灰在电炉中生成电石CaC2(含Ca3P2、CaS等杂质)， 电石与水反应生成C2H4(含PH3及H2S等杂质)。 ①已知焦炭固体与氧化钙固体每生成l g CaC2固体，同时生成CO气体吸收7.25kJ的 热量，则该反应的热化学方程式为_____________________________________； ②用CuSO4溶液净化乙炔气体，去除PH3的反应之一为：4CuSO4+PH3+4H2O===4Cu↓+H3PO4+4H2SO4，每去除1 mol PH3，该反应中转移电子的物质的量为__________； ③反应H2S(aq)+Cu2+(aq)===CuS(s)+2H+(aq)的平衡常数为________________；(已知Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S的Kal=1×10-7，Ka2=1×10-13) ④电石法工艺流程简单、容易操作、乙炔纯度高，缺点是_______(举1例)。 (3)甲烷裂解法原理为：2CH4(g)
①该反应的△H________0(填“>”、“=”或“<”)； ②图中G点v(正)______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)； ③M点时，若容器中气体的总物质的量为1 mol，则总压P与n(CH4)、n(C2H2)及n(H2)之间的关系为_________。
I、某化学兴趣小组利用以下装置模拟合成氨并制备少量氨水
已知：加热(85℃)NH4Cl和NaNO2饱和溶液可以制取N2 B中仪器名称是___________________； ⑵为了完成实验，装置从左到右接口的连接顺序是_____ ⑶D中玻璃纤维的作用是_________________； ⑷小组中甲同学认为F装置不太合理，实验中会产生倒吸。乙同学认真分析后认为该装置无需改进，他的理由是________________________； II、实验探究 ⑸该小组同学利用制备的氨水再进行银镜反应实验。经查阅资料，配制的银氨溶液主要成分是[Ag(NH3)2]OH，小组同学对其组成进行了如下实验探究： ①在洁净的小试管中加入2mL 2%的AgNO3溶液，然后边振荡试管边滴加2%的稀氨水溶液，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银氨溶液。 ②在制得的银氨溶液中加入无水乙醇，溶液变浑浊，过滤，用__________洗涤，得到白色固体； ③将该白色固体用适量蒸馏水溶解，得到无色溶液，用广范pH试纸检验溶液近似呈中性；向溶液中逐滴加入稀盐酸至不再产生沉淀，静置，取上层清液于另一支放有一小片铜的小试管中并微热，发现铜片的表面有气泡产生，遇到空气变成红棕色；另取少量上层清液加过量的NaOH溶液并加热，得到无色刺激性气体。由此确定通过上述方法制备的白色固体主要成分是___________________； ⑹请根据以上探究，设计实验来制备少量纯净的[Ag(NH3)2]OH溶液：取2mL 2%的AgNO3溶液于洁净的小试管中，_________________，即得到[Ag(NH3)2]OH溶液。
在100mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.3mol/L、0.15mol/L，向该混合液中加入2.56g铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中铜离子的物质的量浓度是 A. 0.15mol/L B. 0.225mol/L C. 0.30mol/L D. 0.45mol/L
H3BO3可以通过电解NaB(OH)4溶液的方法制备，其工作原理如图，下列叙述错误的是( ) A. M室发生的电极反应式为：2H2O－4e－ = O２↑＋4H＋ B. N室中：a% <b% C. b膜为阴膜，产品室发生反应的化学原理为强酸制弱酸 D. 理论上每生成1mol产品，阴极室可生成标准状况下5.6L气体
下列关于有机物的叙述正确的是 A. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键 B. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 C. 氯苯分子中所有原子都处于同一平面 D. 甲苯苯环上的一个氢原子被－C3H6Cl取代，形成的同分异构体有9种
下列操作及解释都正确的是
A. A B. B C. C D. D
奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。下列说法正确的是
A. 奎宁酸与莽草酸互为同分异构体 B. 两种酸含有的官能团完全相同 C. 两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应 D. 等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 0.1molCl2与足量石灰乳反应，转移电子的数目为0.2NA B. 0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA C. 4.6g由NO2和N2O4组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.2NA D. 标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
下列叙述错误的是( ) A. 过程的自发性只能用于判断过程的方向性，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率 B. 空气污染日报中的空气污染指数的主要项目有可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 C. 金属冶炼过程主要是利用金属矿物中的金属离子失去电子变成金属单质所发生的氧化还原反应 D. 糖类和油脂是重要的基本营养物质，并且是人体所需能量的重要来源
合成光刻胶的一种路线如下：
Ⅲ．RCOOH+CH 回答下列问题 （1）光刻胶中所含官能团的名称是______。 （2）D+G→光刻胶的化学方程式为______，该反应的反应类型是______。 （3）H是C的同分异构体，H具有下列性质或特征：①能发生水解反应和银镜反应；②能使溴水褪色；③属于芳香族化合物。则H的结构有______种。其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为1∶1∶2∶2∶2的结构简式为______。 （4）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CH2OH为原料制备CH3CH2CH2COOC2H5的合成路线流程图(无机试剂任选)。 （合成路线流程图示例如下： ______
有机物A～K有如下转化关系，E、H能与FeCl3溶液发生显色反应，I转化的产物K只有一种结构，且K能使溴的CCl4溶液褪色。
已知： D的质谱与核磁共振氢谱图如下：
请回答下列问题： （1）C中官能团的名称是______；H→I的反应类型是______。 （2）写出下列反应的化学方程式： ①F→G：____________。 ②A与稀硫酸溶液共热的反应：____________。 （3）L是相对分子质量比H大14的同系物，L可能有______种。其中苯环上的一溴代物只有两种的L的结构简式为______。
M被广泛用于医药、香料的合成，其一种合成路线如下（反应试剂与反应条件已省略）：
已知A与B互为同分异构体。完成下列填空： （1）写出M中官能团的电子式：______。1mol D最多能与______mol （2）写出B→C反应的化学方程式：____________。 （3）写出检验D已完全转化为M的方法。____________。 （4）写出核磁共振氢谱有4个峰且峰面积之比为6：2：1：1的M的所有芳香族化合物的结构简式____________。 （5）有人认为仅用反应①就能得到B，但事实证明产物中B的含量远远小于A，由此可以得到的结论是：____________。
利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知： 请回答： (1)写出下列反应方程式 ①B+D→E______。 ②G→H______。 (2)②的反应类型为______；F的官能团名称为______。 (3)E、J有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有______种： ①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。 写出其中酸催化水解产物能与FeCl3溶液发生显色反应的结构简式______。
软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。
已知： Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在。 Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
回答下列问题： （1）步骤①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式______。 （2）步骤③中MnO2的其作用是______，另外一种物质X可以是______。 A．MgCO3 B．ZnO C．MnCO3 D．Cu(OH)2 （3）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为： Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式______。MnO2可做超级电容器材料，用惰性电极电解MnSO4溶液可制得MnO2，其阳极的电极反应式是______. （4）已知：H2S的电离常数K1=1.3×10―7，K2=7.0×10―15，在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020 mol·L―1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS―浓度为1.0×10―4 mol·L―1时，Mn2+开始沉淀，则a=______。[已知：Ksp(MnS)=1.4×10―15]
（1）丙烯腈可用“丙烯氨氧化法”生产，生成丙烯腈的热化学方程式为： CH2=CHCH3(g)+NH3(g)+3/2O2(g)= CH2=CHCN (g)+3H2O(g) △H=-515kJ/mol。该法在生产中有多种副产物生成,其中丙烯醛是主要副产物之一。若气态丙烯与氧气反应生成22.4g气态丙烯醛和水蒸汽，同时放出141.2kJ热量,则反应的热化学方程式为：______，该反应在任何温度下都能自发进行，其原因是______。 （2）图（a）为在某一时间段一密闭体系中生成丙烯腈的反应速率与反应进程的曲线关系。由图可知，t1时刻表示体系改变的反应条件为______；t2时刻表示体系改变的另一反应条件为______，此时平衡______移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。
（3）图(b)为丙烯腈产率与反应温度的关系曲线，最高产率对应的温度为460℃ 。在相同的反应时间内，高于460℃时丙烯腈产率降低的可能原因是______（填序号）。 A．平衡常数变大 B．平衡常数变小 C.副反应增多 D．反应活化能增大 在相同的反应时间内．低于460℃时丙烯腈的产率______（填“是”或“不是”）对应温度下的平衡转化率，判断理由是_________。
下列有关有机化学实验的说法正确的是： ①将浓硫酸与乙醇的混合物加热到170℃制得的气体通入溴水中，溴水褪色说明生成了乙烯 ②实验室用电石与水反应制乙炔，可利用启普发生器作为发生装置 ③实验室所制得的粗溴苯提纯加入的试剂先后顺序是：水、氢氧化钠溶液、水、无水CaCl2 ④将碘乙烷与氢氧化钠溶液共热后再加入硝酸银溶液，观察黄色沉淀生成可知碘乙烷中存在碘元素 ⑤实验室制取乙酸乙酯时导气管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，否则会倒吸 ⑥将各10mL乙酸乙酯分别与3mL等浓度的氢氧化钡溶液和稀硫酸混合于两支试管中，同时将二试管放入70℃水浴中加热5分钟，通过比较上层油状液体的体积可以得出酸碱催化时酯水解程度的大小 ⑦加热时稀硫酸可以使淀粉水解，向所得溶液中加入银氨溶液再水浴加热，若无银镜生成说明未水解 A. ⑥⑦ B. ②③ C. ③⑤⑥ D. ①④⑤
既不能与氢气发生加成反应又不能使酸性高锰酸钾褪色的是： ①甲苯 ②苯酚 ③聚丙烯 ④聚乙炔 ⑤天然橡胶 ⑥苯甲醛 ⑦油脂 ⑧ 直馏汽油 ⑨葡萄糖 ⑩脲醛树脂 A. ③⑧ B. ①⑧⑩ C. ④⑤⑦⑨ D. ①②③⑥⑦
不能与溴水发生反应的是 ①甲苯 ②邻甲基苯酚 ③亚硫酸 ④2-丁炔 ⑤AgNO3溶液 ⑥裂化汽油 ⑦1，3-丁二烯 ⑧ 环己烷 ⑨葡萄糖 ⑩乙醛 A. ①⑤ B. ①⑥⑨ C. ①⑧ D. ①②⑤⑦
酚醛树脂可用苯酚和甲醛反应制得。实验室制备酚醛树脂时，在酸性条件下，苯酚过量制得的酚醛树脂若不易取出，则可趁热时加入一些乙醇来取出树脂；在碱性条件下，苯酚过量，若酚醛树脂不易取出时，用加热或加溶剂的方法都很难将树脂取出。在上述两种情况下，下列有关叙述正确的是( ) A．酸性条件制得的是体型酚醛树脂，碱性条件制得的是线型酚醛树脂 B．酸性条件制得的是线型酚醛树脂，碱性条件制得的是体型酚醛树脂 C．两种条件下制得的都是线型酚醛树脂 D．两种条件下制得的都是体型酚醛树脂
聚乳酸(PLA)是以有机酸乳酸为原料生产的新型聚酯材料，性能胜于现有塑料聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等材料，是新世纪最有发展前途的新型包装材料，是环保材料中的一颗明星。日本钟纺公司以玉米为原料发酵生产聚乳酸，利用聚乳酸制成生物降解性发泡材料。该材料的强度、压缩应力、缓冲性、耐药性等与聚苯乙烯塑料相同，经焚烧后不污染环境，还可肥田。下列说法不正确的是( ) A. 聚乳酸使用后能被自然界中微生物完全降解，最终生成二氧化碳和水，不污染环境 B. 聚乳酸适用于吹塑、热塑等各种加工方法，加工方便，应用十分广泛 C. 聚乳酸(PLA)是一种对环境友好的天然高分子聚酯材料 D. 聚乳酸是以淀粉发酵(或化学合成)得到的，以乳酸为基本原料制备的一种聚酯材料
下列有关新型有机高分子材料的说法中，不正确的是( ) A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等 B．复合材料一般是以一种材料作基体，另一种材料作增强剂 C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料 D．合成高分子材料制成的人工器官都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
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