下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热,得b克固体 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 D. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克
将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中,进行合成氨反应,经过相同的一段时间后,测得反应速率分别为:甲:v(H2)=3 mol·L-1·min-1;乙:v(N2)=2 mol·L-1·min-1;丙:v(NH3)= 1 mol·L-1·min-1。则三个容器中合成氨的反应速率 A. v(甲)>v(乙)>v(丙) B. v(乙)>v(丙)>v(甲) C. v(丙)>v(甲)>v(乙) D. v(乙)>v(甲)>v(丙)
反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应为吸热反应),达到平衡时,要使逆反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是 ( ) A. 减压 B. 降温 C. 加压 D. 增大B的浓度
将02 mol KMnO4在一定温度下加热后生成a mol O2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成b mol Cl2,此时锰元素均以Mn2+形式存在。若a+b=m,则m的值可能为 A. 030 B. 035 C. 040 D. 050
下列关于化学键的说法正确的是( ) A. 只存在于分子之间 B. 只存在于离子之间 C. 相邻原子之间的强相互作用 D. 共价键只能存在于共价化合物中
常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中:Na+、K+、SiO32—、SO32- B. pH=1的溶液中:K+、Al3+、SO42-、F— C. 与镁反应生成氢气的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl- D. 0.1mol/L的NaHCO3溶液中:NH4+、Mg2+、Br-、AlO2-
能正确表示下列反应的离子方程式的是( ) A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板:Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C. 向明矾溶液中加入过量氢氧化钡溶液:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O D. 等物质的量的NaHCO3和Ca(OH)2溶液混合:2HCO3—+Ca2++2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O
设NA 为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 A. 22.4 L CO2与CO的混合气体中含碳原子数为NA B. 常温下,1L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA C. 在反应KIO3 + 6HI=KI + 3I2 + 3H2O中,每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA D. 在铁参与的反应中,5.6 g铁完全反应失去的电子数一定为0.3 NA
由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为( ) A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶13 D. 26∶18∶13
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:① 加入稍过量的Na2CO3溶液;② 加入稍过量的NaOH溶液;③ 加入稍过量的BaCl2溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤ 过滤 不正确的操作顺序是 A. ③②①⑤④ B. ②③①⑤④ C. ③①②⑤④ D. ①②③⑤④
在25 ℃、101 kPa下,1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ,下列热化学方程式正确的是( ) A. CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+725.8 kJ/mol B. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-1 452 kJ/mol C. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=-725.8 kJ/mol D. 2CH3OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=+1 452 kJ•mol‾1
下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ/mol B. CO的标准燃烧热是△H=-283.0kJ/mol,则反应CO(g)+O2(g)═CO2(g)的△H=-283.0KJ/mol C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D. 1 mol硫燃烧生成气态三氧化硫所放出的热量是硫黄的燃烧热
下列有关实验原理或操作正确的是( )。 A. 选择合适的试剂,用图1所示装置可分别制取少量CO2、NO和O2 B. 制备乙酸乙酯时,向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 C. 洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干 D. 图2装置可用于分离乙酸和苯的混合物
化学式与俗名相符的是 A. 小苏打Na2CO3,苛性钠NaOH B. 芒硝Na2SO4·10H2O,消石灰Ca(OH)2 C. 苏打NaHCO3,石灰石CaCO3 D. 纯碱NaOH,食盐NaCl
下列有关物质性质、结构的表述均正确,且存在因果关系的是( )
A. A B. B C. C D. D
下列实验操作简便、科学且易成功的是( ) A. 将乙酸和乙醇的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色 C. 在试管中注入2 mL CuSO4溶液,再滴几滴NaOH溶液后,加入乙醛溶液即有红色沉淀生成 D. 向苯酚溶液中滴加几滴稀溴水出现白色沉淀
写出己烷的同分异构体的结构简式。_______________
写出下列物质所含官能团的名称。 (1) CH3CH2CH2COOH _______; (2) _______; (3) ________ (4) CH3OH________; (5) ________; (6) _________;
下列各组中的两种有机物,可能是(A)相同的物质(B)同系物(C)同分异构体等,请判断它们之间的关系(用A、B、C填空) (1)2-甲基丁烷和丁烷 ________________ (2)正戊烷和2,2-二甲基丙烷___________________ (3)间二甲苯和乙苯_____________________ (4)1-已烯和环已烷____________________________。
下图所示装置中,甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。 (1)接通电源,经过一段时间后,测得丙中K2SO4浓度为10.47%,乙中c电极质量增加。据此回答问题: ①电源的N端为____________________极; ②电极b上发生的电极反应为____________________; ③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积:________________; ④电极c的质量变化是__________g; ⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液______________________________;乙溶液______________________________;丙溶液______________________________; (2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么? ________________________________________。
己知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如图所示。 (1)则95℃时水的电离平衡曲线应为_____(填“A”或“B”),理由是_____。 (2)曲线A对应温度下,pH=2的HCl溶液和pH=12的某BOH溶液中,若水的电离程度分别用a1、a2表示,则a1________ a2 (填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”,下同),若将二者等体积混合,则混合溶液的PH ______7。 (3)在曲线B所对应的温度下,将0.02mol·L-1的Ba (OH)2溶液与等物质的量浓度的NaHSO4 溶液等体积混合,所得混合液的PH=_____。
实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应: CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化: (1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。 A.△H>0,△S>0 B.△H>0,△S<0 C.△H<0,△S<0 D.△H<0,△S>0 (2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和4mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。 ①从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=_________; ②下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是___________(填字母)。 A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2 (3)25℃,1.01×105Pa时,16g 液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:_____________。 (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极的电极反应式是:______________。
如图所示,其中甲池的总反应式为::2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O。下列说法正确的是 A. 甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化电能的装置 B. 甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+ C. 反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体,能使CuSO4溶液恢复到原浓度 D. 甲池中消耗280 mL(标准状况下)O2,此时丙池中理论上最多产生1.45g固体
25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A. 0.1mol/LCH3COONa溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合:c(Na+)=c(Cl-)>cCH3COO-)>c(OH-) B. 0.1mol/LNH4Cl溶液与0.1mol/L氨水等体积混合(pH>7):c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-) C. 0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合:2/3 c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3) D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸):
一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A. pH=5的H2S溶液中,c(H+)= c(HS-)=1×10—5 mol·L—1 B. pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1 C. pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:c(Na+)+ c(H+)= c(OH-)+c( HC2O4-) D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):①>②>③
某温度下,密闭容器中X、Y、Z、W四种气体的初始浓度和平衡浓度如下表,下列说法错误的是 A. 反应达到平衡时,X的转化率为80% B. 该反应的平衡常数表达式为K= C. 增大压强其平衡常数不变,但使平衡向生成Z的方向移动 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数
一定温度下,在2 L的密闭容器中发生如下反应:A(s)+2B(g) xC(g) △H<0,B、C的物质的量随时间变化的关系如图1,达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件,逆反应速率随时间变化的关系如图2 下列有关说法正确的是 A. x=2,反应开始2 min内,v(A)=0.05 mol/(L·min) B. t1时改变的条件是降温,平衡逆向移动 C. t2时改变的条件可能是增大C的浓度,t2时正反应速率减小 D. t3时可能是减小压强,平衡不移动;t4时可能是使用催化剂,c(B)不变
不能用勒夏特列原理解释的是 ①打开雪碧的瓶盖,立即有气体逸出 ②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 ③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨 ④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成 ⑤使用铁触媒,使N2和H2的混合气体有利于合成NH3 ⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应 ⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3 ⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑 ⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2 A. 3项 B. 4项 C. 5项 D. 6项
25℃时,5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是:
下列说法正确的是 A. 氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B. 将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不能得到黑色沉淀 C. 在5mL1.8×10-5 mol/L的NaCl溶液中,加入1滴(1mL约20滴)1.0×10-3 mol/L的AgNO3溶液,能观察到白色沉淀 D. 将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中,可以有少量白色固体生成窗体顶端
常温下,下列各组离子在指定溶液中—定能大量共存的是 A. 由水电离的H+离子浓度等于10-12mol/L的溶液中:Na+ 、K+、NO3-、HCO3- B. pH=l的溶液中:Fe2+、NO3-、SO42-、Na+、 C. 加酚酞呈红色的溶液中:CO32-、Cl-、F-、NH4+ D. c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH4+、NO3-、Cl-、Fe3+
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