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下列有关化学用语表示正确的是 A. 2016年命名的含有173个中子的113号元素： B. 对硝基甲苯的结构简式： C. CSO的电子式： D. F的原子结构示意图：
化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A. 煤的干馏、石油的裂解都是化学变化 B. 用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，减少白色污染 C. 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都属于有机高分子化合物
在常温下，下列五种溶液： ①0.1mol/LNH4Cl ②0.1mol/LNH4HSO4 ③0.1mol/LCH3COONH4 ④0.1mol/LNH3·H2O和0.1mol/LNH4Cl的混合溶液 ⑤0.1mol/LNH3·H2O 请根据要求填写下列空白： (1)溶液①是______性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是____________（用离子方程式表示） (2)比较溶液②、③这C(NH4+)的大小关系是___________（填“>”、“<”或“=”） (3)在溶液④中，__________离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和_________离子的物质的量浓度之和为0.2mol/L。 (4)室温下测得溶液③的PH=7，则说明CH3COO-的水解程度________（填“>”、“<”或“=”）， NH4+的水解程度，C(CH3COO-)__________C(NH4+)（填“>”、“<”或“=”）。
铜是人类最早使用的金属之一，中国使用铜的历史年代久远。大约在六、七千年以前中国人的祖先就发现并开始使用铜。纯铜是柔软的金属，呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，因此在电缆和电气、电子元件是最常用的材料，请回答下列问题： (1)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是_______(填选项字母)
a.粗铜接电源正极,发生氧化反应 b.溶液中Cu2+向阴极移动 c.电解过程中，阳极和阴极的质量变化相等 d.利用阳极泥可回收Al、Zn等金属 (2)目前的电路板，主要由线路和图面组成，线路是作为原件之间导通的工具，在设计上会另外设计大铜面作为接地及电源层，在印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为______________。 (3) Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式___________________。 (4)Cu2O中的Cu+不稳定，向Cu2O滴加稀硫酸，有紫红色物质生成，溶液变为蓝色，写出反应的离子方程式_________________。 (5)火法炼铜的原理：Cu2+O2
汽车尾气中含有上百种不同的化合物，其中的污染物有固体悬浮颗粒、一氧化碳、二氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、铅及硫氧化合物等，一辆轿车一年排放的有害废气比自身重量大3倍。其中NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起N2和O2反应所致：N2(g)+O2(g) (1)某温度下，向4L密闭容器中充入N2和O2各4mol，平衡时，5分钟后O2的物质的量为1mol，则N2的反应速率是____________。 (2)恒容条件下，判断该反应达到平衡的标志是________。(填字母序号)。 A.消耗1mol N2同时生成1mol O2 B.混合气体密度不变 C.混合气体平均相对分子质量不变 D.2v(N2)正＝v(NO)逆 (3)将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是________(填字母序号)。
(4)可逆反应N2(g)+O2(g) _____________(填“增大、或“减小”) (5)该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol·L-1、4.0×10-2mol·L-1和3.0×10-3mol·L-1，此时反应___________(填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”)。 (6) 火箭燃料N2H4(肼)在NO2中燃烧，生成N2、液态水。已知： N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H1＝+67kJ/mol N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l) △H2＝-534kJ/mol 由此请写出发射火箭时燃烧反应的热化学方程式____________________。
凯里一中2018届高一(1)班的两名同学用酸碱中和滴定的方法测定烧碱溶液的浓度。过程如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准硫酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且30秒内颜色不再改变为止，测得所耗硫酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL蒸馏水，测得所耗盐酸为V2mL。 试回答下列问题： (1)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察______________； A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化 (2)锥形瓶中的溶液从_______色变为_______色时，且30秒种不变化，停止滴定。 (3)该小组在步骤中①错误是______________，由此造成的测定结果分别是_______，(填偏高、偏低或无影响)。 (4)步骤②缺少的操作是______________________。 (5)如下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，则其读数为_______mL。
(6)根据下列数据
请计算待测烧碱溶液的浓度为______________mol/L。
MOH是强碱溶液与等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，下列叙述不正确的是 A. 弱酸的电离常数越小，其所产生的盐水解的程度越大 B. 溶液中发生的水解反应是A-+H2O C. 有关离子浓度大小关系是c(M+)>c(A+)>c(OH-)>c(H+) D. 该溶液是酸性
对已经达到化学平衡的反应2X(g)+Y(g) A. 减小压强时，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 B. 降低温度时，正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 C. 恒容时，充入稀有气体，Y的转化率变大 D. 此反应为熵减反应，△S<0
带有充满电解质KCl的饱和溶液盐桥的锌铜原电池工作时，下列叙述不正确的是
A. 用还原性较强的物质做为负极，负极向外提供电子：用氧化性较强的物质作为正极，正极从外电路得到电子 B. 盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液，Cl-移向CuSO4溶液，使两个半电池保持中性 C. 盐桥的引入，解决了Zn直接与CuSO4溶液反应降低原电池工作效率的问题 D. 放电时，负极上的电子通过导线流向正极，再通过溶液中离子形成的内电路构成环路
关于有机物的性质，下列说法不正确的是 A. CH4气体能与Cl2在光照条件下发生取代反应生成CCl4 B. CH2=CH2能使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为发生了氧化反应 C. 通常情况下，苯是无色气体，能在催化剂条件下与Br2发生单取代反应 D. 乙醇和乙酯发生酯化反应生成乙酸乙酯是可逆反应
下列离子反应方程式，书写正确的是 A. 稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ B. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2+SO42- 氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O C. 硝酸银与氯化：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3- D. 碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
目前有四个实验方案，可行的是 A. 除去混在Cu粉中的少量Mg粉和Al粉，加稀盐酸后过滤 B. 分离汽油和煤油 ，可用萃取的方法 C. 分离硝酸钾和氯化钠固体的混合物，可用溶解、过滤的方法 D. 将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的氢气
下列说法正确的是 A. 22.4LO2中一定含有6.02×1023个氧原子 B. 将80gNaOH固体溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/L C. 18gH2O在标准状况下的体积是22.4L D. 在标况下，20mLNH3与60mLO2所含的分子个数比为1:3
A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题： （1）B、C中第一电离能较大的是_________，基态D原子价电子的轨道表达式为____________。 （2）DA2分子的VSEPR模型是____________。H2A比H2D熔沸点高得多的原因是____________。 （3）实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6 在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6属于____________晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为____________杂化。 ② [C(OH)4]－中存在的化学键有___________。 （4）工业上制备B的单质是电解熔融B的氯化物，而不是电解BA，原因是_____________。 （5）B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。 （6）D与E所形成化合物晶体的晶胞如图所示。 ① 在该晶胞中，E的配位数为______________。 ② 已知该晶胞的密度为ρ g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_________ pm（列出计算式即可）。
请参考题中图表，已知E1＝134 kJ·mol－1、E2＝368 kJ·mol－1，根据要求回答问题： （1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下： ①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1 ②CH3OH(g)＋ 且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。 （3）如表所示是部分化学键的键能参数：
已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。
（一）雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一． （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO ①反应的速率-时间图像如图甲所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图乙所示．以下说法正确的是___________（填对应字母）．
A．a1＞a2 B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．图乙中阴影部分面积更大 E．图甲中阴影部分面积更大 ②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是_________（填代号）
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染． 已知：CH4（g）+2NO2（g） 2NO2（g） 写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：______________． （3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O⇌CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如表：
①该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）． ②T℃时，向1L密闭容器中投入l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O （二）恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) （1）x=____________ （2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为____________ （3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为____________ （4）平衡时容器中B的体积分数为____________ （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是____________ A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1 B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1 C．气体的平均相对分子质量不再变化 D．压强不再变化 E．气体密度不再变化
某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。
Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体_____g。 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。 （1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3 kJ/mol）：_____________。 （2）取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白：
②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃）。则中和热△H=______________取小数点后一位）。 ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是：______。 A．实验装置保温、隔热效果差 B．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)
A. 加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b B. 若 T1＞T2，则逆反应一定是放热反应 C. 达到平衡时 A2 的转化率大小为： b＞a＞c D. 在T2 和n(A2)不变时达到平衡，AB3 的物质的量大小为： c＞b＞a
100℃时，将0.1mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4（g） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1：2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等 ③烧瓶内气体的压强不再变化 ④烧瓶内气体的质量不再变化 ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化 ⑧烧瓶内气体的密度不再变化 A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧ C. 只有①④ D. 只有⑦⑧
下列有关晶体的叙述中，不正确的是 A. 氯化钠和氯化铯晶体中，阳离子的配位数均为6 B. 金刚石为立体网状结构，由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 C. 金属钠的晶体采用体心立方堆积，每个晶胞含2个原子，配位数为8 D. 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g) A. 前20min B的平均反应速率为0．05mol·L-1·min-1 B. 8 min时表示正反应速率等于逆反应速率 C. 反应方程式中的x＝1，30 min时表示增大压强 D. 40 min时改变的条件是升高温度，且正反应为吸热反应
将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s) ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s ) ③2s时物质A的转化率为70% ④2s时B物质的浓度为0.7 mol/L 其中正确的是( ) A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
下列各种叙述中正确的是 A. 在CH2=CH2分子中，存在4个σ键和一个π键 B. NH3、CO、CS2都是极性分子 C. N、O、F电负性大小：F>O>N；第一电离能大小：F>N>O D. H2O的沸点比HF的沸点高，是由于水中氢键键能大
化学与生产、生活和科研密切相关，下列说法错误的是 A. 用菜籽油浸泡花椒制得花椒油的过程未发生化学变化 B. 福尔马林可用作食品的保鲜剂 C. 把浸泡过KMnO4溶液的硅藻土放在水果箱里可延长水果的保鲜期 D. 对医疗器械高温消毒时，病毒蛋白质受热变性
1 000mL某待测液中除含有0.2mol，L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：
现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均过量）：
（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式:__________________ （2）待测液中肯定不存在的阳离子是____________。 （3）若无色气体D是单一气体：
将阴离子的物质的量浓度填入上表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”)： ②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由:______________ （4）若无色气体D是混合气体： ①待测液中一定含有的阴离子是______________。 ②沉淀A中能与稀硝酸反应的成分是_______________(写化学式）。
下图为阿托酸甲酯的一种合成路线：
已知：反应③为取代反应，另一反应产物为乙醇 请回答下列问题： （1）已知A为芳香烃，其核磁共振氢谱中出现5个蜂，其面积比为1:1:2:2:2，则A的名称为___________，若要检验有机物B的官能团，则所使用的试剂除了有机物B和水之外，还需要的试剂有________、________、________（填化学式）。 （2）写出有关的化学方程式 反应②____________________； 反应③____________________。 （3）阿托酸甲酯所含官能团的名称为____________________；阿托酸甲酯有多种同分异构体，其中苯环上只有一个支链，既能与NaHCO3溶液反应，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的同分异构体有__________种（不考虑立体异构）。 （4）阿托酸甲酯的另外一种合成路线如下图所示：
已知在多步反应过程中进行了下列4种不同的反应类型，请按照实际进行的反应顺序依次写出这四种反应类型的字母序号__________。 a．取代反应 b．消去反应 c．加成反应 d．氧化反应
有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有( ) A. 10种 B. 14种 C. 16种 D. 18种
苯甲酸钠（ A. 相比于未充CO2的饮料，碳酸饮料的抑菌能力较低 B. 提高CO2充气压力，饮料中c(A－)不变 C. 碳酸饮料中各种粒子的浓度关系为：c(H+)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)－c(HA) D. 当pH为5.0时，饮料中
下列实验装置应用于铜与浓硫酸反应制取二氧化硫和硫酸铜晶体，能达到实验目的的是( )
A. 用图甲装置制取并收集二氧化硫 B. 用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C. 用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D. 用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶
某同学将一块铝箔用砂纸仔细打磨，除去表面的保护膜，用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，观察到的现象是( ) A. 剧烈燃烧 B. 发出耀眼白光 C. 熔化的铝滴落 D. 失去金属光泽
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