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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( S-32 O-16 ) A．标准状况下,22.4L氦气含有2NA个氦原子 B．在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NA C．常温常压下，64g SO2中含有的氧原子数为2NA D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是 A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同 B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强 C．Na2CO3不能与澄清石灰水反应 D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为 A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu == 2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂 C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应
将氯化钠、氯化铵、氯化铁、氯化镁四种溶液，通过一步实验就能加以区别，并只用一种试剂，这种试剂是： A、NaOH B、HCl C、 KSCN D、BaCl2
氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2 + 2NH3 ＝ N2 + 6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．若管道漏气遇氨就会产生白烟 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．生成1 mol N2有3 mol 电子转移 D．该反应不属于复分解反应
下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．FeSO4 D．NaCl
绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。在下列用氨气氮肥的制备反应中，原子利用率最高的是 A．NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl B．2NH3＋CO2=2H2O＋CO（NH2）2 C．8NH3＋3Cl2=N2＋6NH4Cl D．NH3＋HCl=NH4Cl
用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作中正确的是 A. 称量时，将固体NaOH直接放在天平右盘上 B. 将称量好的固体NaOH放入容量瓶中，加蒸馏水溶解 C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分 D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液，冷却到室温后转移至容量瓶中
用20g氢氧化钠固体配成1 mol·L﹣1的NaOH溶液，所得溶液的体积是 A．1000 mL B． 500 mL C．100 mL D．50 mL
下列操作不能用于检验NH3的是 A．气体使湿润的酚酞试纸变红 B．气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C．气体与蘸有浓H2SO4的玻璃棒靠近 D．气体与蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近
某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他成分不跟酸反应)，跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害。若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是 A．Fe2+、Cu2+ B． Cu2+ 、 H+ C． Zn2+ 、Fe2+ D． Zn2+ 、H+
下列反应的离子方程式中，书写不正确的是 A．钠跟水反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH－ + H2↑ B．铁粉跟稀硫酸反应：Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑ C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓ D．碳酸钙跟盐酸反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ +H2O + CO2↑
在1L0.1mol.L－1的K2SO4溶液中 A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO42－的物质的量为0.2mol C．K＋的物质的量浓度为0. 1mol.L－1 D. SO42－的物质的量浓度为0. 1mol.L－1
下列实验操作或事故处理正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中 C. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 D. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗
关于铁及其化合物的叙述正确的是 A．铁是一种较活泼的金属 B．Fe2O3在常温下可以导电 C．Fe2O3溶于水生成Fe(OH)3 D．在常温下铁丝容易与水反应放出H2
某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中 A．一定有SO42－ B．可能有SO42－ 或Ag+ C．一定无Ag+ D．还可能有CO32－
在无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是 A、 Na+、K+、CO32－、NO3－ B、Cu2+、Al3+、SO42－、NO3－ C、 K+、Fe2+、NH4+、NO3－ D、NH4+、Na+、NO3－、Cl－
实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是 A．Zn B. Fe C．Al D．HCl
下列气体不能用排水法收集而要用向上排空气法收集的是 A．NO2 B．O2 C．NH3 D．NO
含有CO、N2、H2、CO2和少量水蒸气的混合气体，依次通过足量的灼热氧化铜、浓氢氧化钠溶液、浓硫酸后，剩余的气体是 A．N2 B．N2和H2 C．N2和C02 D．H2和CO
下列说法不正确的是 A．严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染 B．使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害 C．使用氯气对自来水消毒时生成的有机氯化物可能对人体有害 D．食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）,为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误: A．硫酸铜溶液 B．盐酸 C．稀硝酸 D．硝酸银溶液
下列可用于检验实验室久置的FeSO4溶液是否含有Fe3+的试剂是 A．石蕊试液 B．酚酞试液 C．新制氯水 D．KSCN溶液
我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3＋S＋3C A．C B．N C．N和S D．N和C
用自来水养金鱼，在将水注入鱼缸之前，常需把水在阳光下晒一段时间，主要目的是 A．增加水中氧气的含量 B．起杀菌作用 C．使水中的次氯酸分解 D．使水的温度升高
飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉 降，它与空气中的SO2和O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 A．氧化剂 B．还原剂 C．催化剂 D．载体
氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是 A .AgNO3 B .CuSO4 C .MgSO4 D .Na2CO3
某化学活动小组欲制备一定量的氢气，下列方法不能达到目的的是 A.Cu和稀硝酸反应 B．Zn和稀盐酸反应 C. Fe和稀硫酸反应 D．A1和稀盐酸反应
物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与浓度和反应温度有关，下列各组物质由于浓度不同而发生不同反应的是： A． Cu与HNO3 B． Cu与FeCl3 C．Zn与HCl D．FeCl3与NaOH
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