在一定温度和压强下，2体积AB2气体和1体积B2气体恰好化合成2体积的C气体，则C的化学式可能为

A．AB2            B． AB3           C．A3B           D．A2B3

下列反应中，能放出气体，又属于非氧化还原反应的是

A．浓盐酸与二氧化锰共热          B．浓硫酸与铜共热

C．过氧化钠与水反应              D．石灰石与稀盐酸反应

在下列反应中氧化剂和还原剂为同一物质的是

A．Cl2+H2==2HCl

B．CuO +COCu +CO2

C．3S +6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O

D．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑

分别加入适量下列物质，能使淀粉－KI溶液变蓝的是

A．NaCl             B．Fe粉         C．盐酸        D．新制氯水

苹果汁中含有Fe2＋，现榨的苹果汁在空气中会由浅绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有

A．氧化性          B．还原性          C．碱性        D．酸性

A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A>B>C        B．A>C>B      C．B>A>C       D．B>C>A

近年来，加“碘”食盐中较少使用碘化钾，因其口感苦涩且在贮藏和运输中易变化，目前代之加入是

A．I2   B．KIO    C．NaIO    D．KIO3

等质量的下列气体中，所含的分子数最多的是( C-12 H-1 O-16 N-14)

A． O2     B．CH4      C．CO        D．NO

下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指

A、原子       B、分子      C、单质     D、元素

下列物质暴露在空气中不容易变质的是

A. Na2O        B. Na2O2       C. NaOH           D. Na2SO4

酸雨是指

A .酸性的雨       B. pH=5.6的雨         C. pH<5.6的雨     D. pH=5的雨

许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是

A ．氯、溴、碘      B ．钠、镁、铝        C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水

实现下列变化 ,需要加入还原剂的是

A ．N2→NO     B．HNO3→NO      C．BaCl2→BaSO4      D． Fe2+→Fe3+

不能用组成元素的单质直接反应得到的物质是

A．NO           B．FeCl2            C．SO2              D．NH3

下列现象是由于物理变化引起的是

A．漂白粉使某些染料褪色              B．氯水使有色布条褪色

C．二氧化硫使品红溶液褪色            D．活性炭使红墨水褪色

漂白粉的成分主要是A

A．氯化钙        B．次氯酸钙        C．氯化钙与次氯酸钙        D．次氯酸

下列物质属于电解质的是

A ．SO3         B ．Na2SO4        C．Cl2                   D．酒精（C2H5OH）

下列物质中，属于混合物的是

A. 氖气            B.盐酸           C. 液氨            D.碳酸钠

下列元素属于卤族元素的是

A．He           B．P              C    Li          D．F

以下是实验室对中草药中可能残余的有毒元素砷的检验步骤（As在中草药中主要以As2O3形式存在）：

① 取1000g样品进行前期处理制得待测溶液，此时样品中可能含有的砷元素将转化为H3AsO3；

② 将待测溶液转移至250mL锥形瓶中，并滴入2~3滴0.2%的淀粉溶液；

③ 用浓度为1.5×10-3mol/L的标准碘溶液滴定待测溶液至终点，消耗20.25ml标准I2溶液，发生反应：H3AsO3+I2+H2O→H3AsO4+I－+H+（未配平）：

（1）对少量中草药样品进行前期处理制得待测溶液的操作过程是:取少量样品于坩埚内灼烧成灰，                  。

（2）配平：______H3AsO3+______I2 +______H2O = ______H3AsO4+_______I－+_______H+

（3）0.2%的淀粉溶液的作用是_______，如何判断滴定到达终点？________。

（4）实验室用一定量的KIO3和过量的KI以及酸混合反应制得的标准碘溶液，该反应的离子反应方程式为_____________________。

（5）我国药用标准限定：中药的砷含量不超过2.000mg/kg，通过计算可知，该样品砷含量约为_______mg/kg，故该草药样品________（“合格”或“不合格”）。（相对原子质量As-75）

硫酸铜的制备实验是无机化学实验教学中一个必做实验，某研究性学习小组设计了如下两个实验方案：

实验一：

因铜不能与稀硫酸反应，实验中用铜和浓硫酸加热使之完全反应，将溶液通过蒸发、结晶等操作得到硫酸铜晶体。

（1）浓硫酸与稀硫酸相比较，浓硫酸具有                   。

（2）该反应的化学方程式为                       。

实验二：

以空气为氧化剂的一步氧化法，将空气或氧气直接通入到铜粉与稀硫酸的混合物中，反应原理为2Cu + O2 + 2H2SO4 = 2CuSO4 + 2H2O ，但反应速率太慢，当升高温度到80～90℃，反应仍然缓慢。如在铜粉和稀硫酸的混合物中加入少量Fe2(SO4)3溶液，则速率明显加快。

（3）Fe2(SO4)3的作用是_________________。

（4）得到的混合液可以用下列四种物质中的_______调节pH =2～4，使Fe3+ 形成Fe(OH)3沉淀而除去：

A．NaOH      B．CuO    C．CuCO3    D．Fe

（5）请根据以上内容，对这两个实验方案进行评价，填下表：（至少写一点）

活性氧化锌是一种多功能性的新型材料．某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下：

已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：

步骤II中，在酸性溶液中加入KMnO4的作用是将Fe2+ 氧化成Fe3+，离子方程式为                       ；

（2）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质。检验沉淀是否完全的实验操作是         ；调节pH的适宜范围是             。

（3）步骤III中加入Zn粉的作用是①             ,②进一步调节溶液PH值。

（4）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：

取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.00mol/L硫酸溶液完全溶解，滴入几滴指示剂,再用0.50mol/L的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL，通过计算可以得到活性氧化锌的纯度，由表中Zn（OH）2PH变化可知，滴入的最理想的指示剂是        （填“酚酞”、“甲基橙”或“石蕊试剂”）。

在一个固定容积的密闭容器中，有如下反应：

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝QkJ·mol－1，其化学平衡常数K和温度t的关系如下

(1) 上述反应中Q          0（选填“＞”或“＜”）

(2) 下列各项能判断该反应已达到化学平衡状态的是

a. 容器中压强不变                  b. △H不变

c. v正(H2)＝v逆(CO)                 d. CO的质量分数不变

(3) 温度为850℃时，可逆反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) 在固定容积的密闭容器中进行，容器    内各物质的浓度变化如下表：850℃时各物质的浓度(mol·L－1) 变化

① 计算：0～4min时, H2O(g)的转化率=            。

② 表中5min~6min之间数值发生变化，可能的原因是________。

a.增加水蒸气   b.降低温度   c.使用催化剂  d.增加氢气浓度

一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入2 molA和2 molB ，发生反应：2A ( g ) + B ( g ）3C ( g ) ；ΔH＝－akJ/mol ，达到平衡时放出bkJ热量，B的体积分数为ω1％；若向此平衡容器中再充入1 molB和3 mo1C ，在同温度下达到平衡时吸收c kJ的热量 ，B的体积分数为ω2 %，则：

（1）ω1%          ω2 % （填“ > ”、“=”或“ < " ）。

（2）a、b数值的大小关系为a          b（填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）；

（3）b、c数值的大小关系为 b          c （填“ > ”、“=”或“ < ”或“不确定”）。

（4）a 、b 、c三者的数学关系为            （用不等式或等式表示）。

若A、B、C的起始加入量分别为xmol、ymol、zmol，达到平衡时B的体积分数仍为ω1％，则x、y、z应满足的关系是           。

氧化铜矿石含有CuO和Cu2(OH) 2CO3，还含有Fe2O3、FeO和SiO2等。铜、铁是畜禽所必需的微量元素。某厂生产硫酸铜和硫酸亚铁流程如下：

（1）氧化铜矿石粉碎的目的是        。氧化时加入的KMnO4的作用是       。

（2）写出“酸浸”中Cu2(OH) 2CO3发生反应的化学方程式                  。

（3）“中和/过滤”中加入CaCO3的目的是                                 。

（4）流程中多处涉及“过滤”，实验室中过滤需要使用的玻璃仪器有烧杯、           。

（5）加入铁屑的作用是               、                。

（6）下表为硫酸铜晶体“烘干粉碎”的试验结果。

表中m为CuSO4·5H2O晶体的质量，x为干燥后所得晶体中结晶水个数。据此可确定由CuSO4·5H2O脱水得流程所示产品适宜工艺条件分别为           （指出条件的温度和时间）。

下列实验对应的结论不正确的是

A．①能组成Zn、Cu原电池              B．② 能证明非金属性：S＞C＞Si

C．③说明反应2NO2 N2O4  △H<0     D．④ 白色沉淀为BaSO3

下述实验不能达到预期目的的是

某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述正确的是

A．若a和b为石墨，通电后a电极上的反应为：Cu2＋＋2e－＝Cu

B．若a和b为石墨，通电后滴入酚酞，a电极附近溶液呈红色

C．若a为铜，b为铁，通电后Cu2+  向a电极移动

D．若a为粗铜，b为纯铜，通电后b电极质量增加

对室温下体积相同，浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和醋酸两种溶液分别采取下列措施。有关叙述一定正确的是

A．加水稀释100倍后，两溶液的pH相同

B．加入NaOH固体恰好中和后，两溶液的pH相同

C．分别加入足量锌粉充分反应，反应开始时两酸产生H2的反应速率相等

D．加人足量的小苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样

如图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度

B．加大X的投入量

C．加催化剂

D．增大体积