某氢氧燃料电池的电解液是热的KOH溶液，在正极上氧气被还原，在负极上氢气被氧化，下列有关该电池的叙述正确的是

A．负极反应式为：

B．正极反应式为：

C．工作一段时间后，溶液的浓度不变

D．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是

A.（4）＞（2）＞（1）＞（3）

B.（2）＞（1）＞（3）＞（4）

C.（4）＞（2）＞（3）＞（1）

D.（3）＞（2）＞（4）＞（1）

在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是

A．平衡不发生移动          B．平衡沿着逆反应方向移动

C．正逆反应速率都增大       D．NH3的质量分数减小

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．O2和O3的混合物共16g，其中所含氧原子数为NA

B．1.0L 0.1mol/L的AlCl3溶液中含有的铝离子数为0.1NA

C．1mol金属钠完全转化为Na2O2所转移的电子数目为2NA

D．将2mol SO2和1mol O2在密闭容器中加热（V2O5催化）充分反应，容器内分子总数为2NA

已知下列热化学方程式：

Zn（s）+1/2O2（g）= ZnO（s） ΔH1 =a kJ/mol；

Hg（l）+1/2O2（g）= HgO（s） ΔH2 =b kJ/mol。

则反应：Zn（s）+HgO（s）= ZnO（s）+Hg（l） △H3 中，△H3的值为

A.(b-a)      B.(a-b)      C.(a-b)/2      D. (b-a)/2

设v(正)和v(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。在一定温度下逆反应： N2＋3H2 2NH3达到平衡时

A．v(逆)＞v(正)                     B．v(逆)＜v(正)

C．V(逆＝V(正)，正逆反应停止      D．v(逆)＝v(正)，正逆反应仍进行

压强对合成氨反应具有重要的影响。下表是反应达到平衡时压强与NH3含量的一些实验数据：

从表中数据可以推断：随着压强增大，平衡时NH3含量

A.增加    B．减少    C.先增加，后减 D.先减少，后增加

能在水溶液中大量共存的一组离子是

A．H+、I－、NO、SiO32－              B．NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－

C．K+、SO42－、Cu2+、NO3－            D．Al3+、Mg2+、SO、CO32－

一定条件下，在某密闭容器中，有下列可逆反应：2X（g）+Y（g） 2Z（g）；△H<0，下列有关该反应的说法中正确的是

A．该反应的正反应为吸热反应

B．当各物质浓度不再变化时，反应达到平衡状态

C．若温度不变，平衡后把容器的体积增大一倍，平衡将不移动

D．若升高温度，平衡向正反应的方向移动

下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是

A. 向水中加入ＮaHSO4溶液   B. 向水中加入Al2(SO4)3固体

C. 向水中加入Na2CO3溶液   D. 将水加热到100℃时pH=6

下列说法正确的是

A. 凡是放热反应的发生均无需加热

B．凡是需要加热后才能发生的反应是吸热反应

C． 物质发生化学反应都伴随着能量变化

D．伴有能量变化的物质变化都是化学变化

化学与生活密切相关，下列应用中利用了物质氧化性的是

A．明矾净化水    B．纯碱去油污   C．食醋除水垢     D．漂白粉漂白织物

对于溶液中的反应，下列方法中不能显著改变化学反应速率的是

A.升高温度       B.使用合适的催化剂

C.增大压强       D.增加其中一种反应物的浓度

下列物质中，属于非电解质的是

A．Na2CO3  B． 硫酸        C． 乙酸      D．SO3

氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

请参照下表给出的数据填空。

（1）操作I加入X的目的是______________________。

（2）下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是（填选项）_______。

A、KMnO4       B、NaClO      C、H2O2          D、Cl2

（3）操作II的Y试剂为____________（填化学式），并调节溶液的pH在______范围。

（4）实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________（填物质名称），理由是（文字叙述并用有关离子方程式表示）____________________。

（5）若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________（填化学式）；若要得无水CuCl2，请简述操作方法________________________________。

现有反应aA(g)＋bB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则：

（1）该反应的逆反应是________热反应，且a＋b________p(填“＞”“＜”或“＝”)。

（2）减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)，正反应速率________，逆反应速率________。

（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。

（4）若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。

（5）若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。

（6）若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入A(体积不变)时混合物的颜色________，加入C(体积不变)时混合物的颜色________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色_______(填“变浅”“变深”或“不变”)。

己知由短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D转化关系如图l所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行。

请回答下列问题：

（1）若A为金属单质，C是淡黄色固体，D是一元强碱。

①物质B是__________________；（填化学式）

②化合物C的电子式为__________；化合物D中所含化学键的类型是_________。

（2）若A为非金属单质，B是化合物，C是红棕色气体，D是一元强酸．

①B为_________________(填化学式)。

②化合物C与水反应时的化学方程式为________________，其氧化剂与还原剂的质量比为_______________。

（3）某同学用图2装置完成有关探究实验。

I.试管中（试管中的药品分别为浓硝酸，铜片）发生反应的离子方程式为：_________________________。

II.试管中观察到_______________________的实验现象时，说明NO2能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干操NO2。Ⅲ.装置Ⅲ的用途是：____________________________

某校化学兴趣小组为研究Cl2单质的性质，设计如图所示装置进行实验．装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸．

（1）实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式是：                     ；

（2）加入药品前，检查Ⅰ中气体发生装置气密性的操作是：                     ；

（3）装置Ⅱ的作用是                      ；

（4）实验过程中，装置Ⅳ中的实验现象为                       ；发生反应的化学方程式为                           ；

（5）实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察b的红色退去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，为了达到这一目的，你认为应在           之间还需添加洗气瓶（选填装置序号），该装置的作用是             ；

（6）装置Ⅴ的目的是防止尾气污染空气，写出装置Ⅴ中发生反应的离子方程式           ．

常温下的下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是(  )

A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、I-

B．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-

C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3-

D．c(H+)=10-14mol·L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO-

已知25℃时，Mg(OH)2的Ksp ＝ 5.6×10-12，MgF2的Ksp＝7.4×10-11。下列说法正确的是(  )

A．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）增大

B．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者c（Mg2+）大

C．25℃时，Mg(OH)2固体在同体积同浓度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp 比较，前者小

D．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入饱和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成MgF2

已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是(  )

A．浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒

D．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大

下列实验装置图与对应的现象或结论的叙述均正确的是（  ）

A．装置①：可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

B．装置②：持续通入CO2气体，先出现白色沉淀，后变澄清

C．装置③：若“a进b出”可用于收集NO2，若“b进a出”可用于收集NH3

D．装置④：可用于分离石油，得到汽油、煤油和柴油等各种纯净物

在水中存在 H2O H＋＋OH－平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡

发生移动(  )

A．加入NaOH  B．加入CH3COOH    C．加入NaCl    D．升温

反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为(  )

A． v(NO)＝0.001 0 mol·L－1·s－1            B．v(O2)＝0.001 0 mol·L－1·s－1

C．v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1                 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1

下列说法中正确的是(  )

A．二氧化硫溶于水能导电，故二氧化硫属于电解质

B．硫酸钡难溶于水，故硫酸钡属于弱电解质

C．硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电

D．氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同

I．喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。

(1)实验室制取氨气的化学方程式____             __。

①用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发水上喷的操作是___________。

②如果只提供如图2的装置，           （“能”或“不能”）实现喷泉实验

(2)利用图3装置，在锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是________。

A．Cu与稀盐酸 B．NaHCO3溶液与NaOH溶液

C．CaCO3与稀H2SO4D．NH4HCO3与稀盐酸

(3)在图4锥形瓶中加入酒精，瓶外放一水槽，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物质，结果也产生了喷泉。水槽中加入的物质可以是________。

A．浓硫酸  B．食盐

C．硝酸钾  D．硫酸铜

(4)从产生喷泉的原理分析，图      是减小上部烧瓶内的压强。图         是增大下部锥形瓶内气体的压强。人造喷泉及火山爆发的原理与上述装置图________原理相似。(均填序号)

II．某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。

回答下列问题：

（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有         (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因           。

（2）装置C的作用是                   。

（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为

①                        ；②                         。

（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

Na2O2 +        HCl -----        Cl2 +         NaCl +

该反应           (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是                  (要求答出一个要点即可)。

下列框图所示的转化关系中，A、C均为常见的金属单质， E为固体非金属单质。B为棕红色固体氧化物，X为常见的无色液体。L焰色为黄色，且能使酚酞变红（反应过程中生成的水及其他产物已略去）

请回答以下问题：

（1）F的化学式为              ；

（2）I与氯水反应的离子方程式为                        ；

（3）A与B生成C和D的反应是              （填“放出”或“吸收”）大量热量的反应；

（4）D与L反应的离子方程式为                                   。

（5）检验“黄色溶液”中金属阳离子的试剂是            （写化学式）

化学学习中要注重对过程的分析，按要求回答下列问题：

（1）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是__________、_________。

（2）将一小块钠投入到盛氯化铵的溶液中，有氨气生成，其反应过程分为两步，其中第二步反应的离子方程式为______________________。

（3）在AlCl3溶液中逐滴滴入过量的NaOH溶液，观察到的现象是                  ，反应的离子方程式为                          ，                。

在1 L溶液中含有Fe(NO3)3和H2SO4两种溶质，其浓度分别为0.2 mol•L-1和1.5mol•L-1，

现向该溶液中加入39.2 g铁粉使其充分反应。下列有关说法正确的是（   ）

A．反应后溶液中Fe3+物质的量为0.8 mol

B．反应后产生13.44 L H2（标准状况）

C．反应后溶液中Fe2＋和Fe3＋物质的量之和为0.9 mol

D．由于氧化性Fe3+>H+，故反应中先没有气体产生后产生气体

下列叙述正确的是（   ）

A．向含CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成

B．向Na2 CO3溶液中逐滴加入含等物质的量HCl的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2

C．等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同

D．向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2有NaHCO3结晶析出