如图表示金属X、Y及它们的合金Z分别与足量盐酸反应放出H2量的情况，横坐标表示消耗金属的物质的量，纵坐标表示在标准状况下产生H2的体积．下列有关合金组成的判断正确的是

A．n(Na)∶n(Fe)＝2∶1                  B．n(Mg)∶n(K)＝1∶2

C．n(Na)∶n(Al)＝1∶3                   D．n(K)∶n(Al)＝1∶1

现有2mol/L的盐酸和硫酸各100ml，分别加入等质量的铁粉，反应完全后，所产生的气体质量之比为2：3，则往酸中加入的铁粉的质量是

A．2.8g       B．5.6g     C．8.4g     D．16.8g

200ml氯化镁和氯化铝的混合溶液中c(Mg2+)为0.2mol・L-1,c(Cl-)为1.3mol・L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来,至少需加4mol・L-1NaOH溶液的体积为

A．80mL          B．72mL          C．40mL        D．128mL

等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是

A．甲、乙中都是铝过量                  B．甲中铝过量、乙中碱过量

C．甲中酸过量、乙中铝过量             D．甲中酸过量、乙中碱过量

甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．若甲是Al，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

B．若甲是Al2O3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(NO3)3

C．若甲是Al(NO3)3，丙是NaAlO2，则乙一定是Al(OH)3

D．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO3)3，则乙一定是NaAlO2

某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是

A．该物质一定是钠的化合物        B．该物质一定含钠元素

C．该物质一定是金属钠            D．该物质中不可能含有钾元素

在AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，有气体产生。则下列结论正确的是

A．滤液中一定有Fe(NO3)3

B．滤渣只含Ag和Cu，一定无Zn

C．滤渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定无Zn

D．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn

由钠镁铝锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是

A．Zn               B．Mg               C．Al               D．Na

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是

A．Mg2+、Al3+、Fe2+    B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+      D．只有Mg2+、Al3+

足量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为

A．3︰2 B．1︰2 C．3︰1 D．6︰1

将钠、铝、铁各6g 分别投入过量的1mol/L的盐酸中，下列说法正确的是

A．钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多

B．铁与盐酸反应产生的气体比钠多

C．铝与盐酸的反应速度仅次于钠，但产生的气体最多

D．反应结束时产生的气体一样多

下列说法不正确的是

A．将适量钠投入氯化镁溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀

B．TiCl4+4Na=4NaCl+Ti,该反应条件是TiCl4在熔融状态时

C．将一小块金属钠投入盛有5ml饱和澄清石灰水的试管中有沉淀产生

D．Fe3O4溶于稀硫酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是

A. 先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色

B. 先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C. 滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色

D. 只需滴加KSCN溶液

某溶液中含有Cl-、CO32-、HCO3-、OH-等四种阴离子，加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．OH -                B．HCO3-             C．CO32-           D．Cl-

下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．Fe3+、Na+、Cl-、SCN-      B．Fe3+、SO42-、Mg2+、Na+

C．AlO2-、Na+、Cl-、H+               D．NH4+、K+、CO32-、OH-

含等物质的量溶质的下列物质与足量的铝反应，放出氢气的物质的量最多的是

A．氢氧化钡溶液      B．稀硫酸     C．氢氧化钠溶液    D．盐酸

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－═Al(OH)3↓

C．三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=2Fe+3Cu2+

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

只用一种试剂可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液，这种试剂是

A．Ba(OH)2         B．H2SO4         C．KOH        D．AgNO3

下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN试剂，溶液变成红色的是

A．铁屑和过量稀硫酸                 B．铁屑和氯化铜溶液

C．过量铁屑和氯化铁溶液             D．氯水和氯化亚铁溶液

下列对X+2Y=X2++2Y-的叙述中正确的是

A．Y被还原,X2+是还原产物             B．Y被还原,X发生氧化反应

C．X是还原剂,Y被氧化               D．X被氧化,X显氧化性

下列关于合金的叙述，不正确的是

A．合金的熔点一般比它的成分金属熔点低

B．合金的硬度一般比它的成分金属的大

C．合金的性质一般是各成分金属性质的总和

D．青铜是我国最早使用的合金

下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是

A．Na          B．Al          C．Fe         D．K

下列反应中，水作为氧化剂的是

A．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑                 B．Cl2+H2O=HCl+HClO

C．2F2+2H2O=4HF+O2                     D．SO2+H2O=H2SO4

不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是

A．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中

B．分别在这两种物质的溶液中，加入CaCl2溶液

C．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸

D．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清的石灰水

关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是

A．都是白色固体                   B．都是碱性氧化物

C．都能和水反应形成强碱溶液       D．都是强氧化剂

下列描述的一定是金属元素的是

A. 易失去电子的物质    B. 能与酸反应的物质

C. 原子最外电子层只有一个电子的元素    D. 原子核内有11个质子的元素

【化学——选修五：有机化学基础】某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：

（1）烃A的分子式为                。

（2）下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是          ；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是           。

A．C7H8       B．C6H14       C．C7H14       D．C8H8

（3）若烃A为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种。

① A的结构简式为                  名称为                。

② 链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B，写出由A生成B的化学方程式：            。

③ 与A为同分异构体，且主链碳原子个数与A相同的链烃有          种（不包括A）

（4）若A不能使溴水褪色，且其一氯代物只有一种，则A的结构简式为               。

【化学——选修三：物质结构与性质】前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D、E、F、G中，A的基态原子中只有一个能层且只含1个电子；B和D的基态原子2p能级上均有两个未成对电子，E和F的基态原子价电子层中未成对电子均只有1个，并且E－和F＋的核外电子数相差8，G的基态原子价电子层中的未成对电子数为4。回答下列问题:

（1）G的价层电子排布式为        ，该元素在元素周期表中的位置是       。

（2）A～G元素中，电负性最大的是         (填元素符号)。

（3）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序是：           (填元素符号)。

（4）B、C、D三种元素分别与A元素形成的化合物中稳定性由强到弱的顺序是：         (填化学式)。

（5）由D和F形成的化合物F2D2中，所含化学键类型有          。

已知A、B、C是中学化学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为              .

（2）若D是由地壳中含量最多的元素组成的非金属单质，A为短周期元素中金属性最强的金属单质，则C的电子式为_____________.

（3）若D为氯碱工业的主要产品，B是一种两性氢氧化物，则B转化为C反应的离子方程式为____________________.

（4）若D是一中常见金属，A为黄绿色气体，则C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）            .

（5）若D 是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴阳离子均含10个电子，则B转化为C的离子方程式为              .

（6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为          .

某同学欲用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，请填写下列空白：

（1）用洁净的           式滴定管量取待测液10.00 mL，并转移至锥形瓶中。

（2）以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4；②石蕊5～8；③酚酞8.2～10，上述指示剂应选择           。

（3）用标准NaOH溶液滴定待测CH3COOH溶液时，左手控制滴定管阀门,右手不停地摇动锥形

瓶，两眼注视             。当                  时，即达到滴定终点。

（4）下列操作，会使所测CH3COOH溶液浓度偏高的是：

A．用于量取待测液的滴定管洗涤后未用待测液润洗。

B．盛装待测液的锥形瓶洗涤后，残留有蒸馏水。

C．滴定时,滴定管尖端处有气泡,滴定完毕排出气泡。

D．在滴定过程中，摇动锥形瓶时,因用力过猛,使少量溶液溅出。

E．滴定前读数时俯视,滴定完毕读数时仰视。

（5）当达滴定终点时，锥形瓶中溶液呈        性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是：____________（用离子方程式表示）。

（6）在0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中,下列粒子浓度关系式正确的是          。

A．c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH-)

B．c(OH-)=c(H+)+c(CH3COO－)

C．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO－)

D．c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1