|
下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是（ ）
下列现象或事实不能用同一原理解释的是（ ） A．浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存 B．硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质 C．常温下铁和铂都不溶于浓硝酸 D．SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色
在Na+的物质的量浓度为0.5mol•L-1的某澄清溶液中，还可能含有如下离子：K+、Mg2+、Ba2+、NO3-、CO32-、SO42-。取100mL该溶液进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）： I.向该溶液中加入足量稀盐酸，在标准状况下放出0.56L气体（不考虑气体溶解）； II.向I中所得的滤液中滴加足量BaCl2溶液产生白色沉淀2.33g； 下列说法正确的是（ ） A．一定不存在的离子是Mg2+、Ba2+，不能确定是否含有K+、NO3- B．一定存在的离子是CO32-、SO42-，CO32-的物质的量浓度为0.25mol•L-1，SO42-的物质的量浓度为0.1mol•L-1 C．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度≥0.2mol•L-1 D．一定存在的离子是CO32-、SO42-、K+，其中K+浓度为0.2mol•L-1
下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ） A．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2至过量 B．向Na2SiO3溶液中滴加盐酸溶液至过量 C．向氢氧化铁
有五种化合物：①Na2CO3 ②Al（OH)3 ③Al ④NH4HCO3 ⑤Al2O3．跟盐酸 A．五种 B．三种 C．四种 D．二种
下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（ ）
下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是 A．N
下列说法不正确的是 ①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾 ②铜丝在氯气中燃烧 ③检验Cl2气体中是否混有HCl的方法是将气体通入硝酸银溶液 ④新制氯水的酸性强于久置氯水 ⑤ 将等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，再滴入含有品红和BaCl2的混合溶液，发生的实验现象是：红色溶液不褪色且有白色沉淀生成 A. ①和④ B. ②和⑤ C．全部 D．①②③④
下列有关元素叙述正确的是 A. 氯——“成盐元素”，元素有毒 B．硅——亲氧元素，单质是光导纤维的主要成分 C. 铝——地壳中含量最多的金属元素，铝制品抗腐蚀能力较强 D．钛——“未来金属”，其合金是目前用量最大、用途最广的金属
某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入足量Ba（OH）2溶液中有沉淀产生。下列物质符合上述条件的是（ ） A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SO2
下列关于氨气的说法正确的是（ ）
A.氨气可以用浓硫酸干燥也可用碱石灰干燥 B．用图装置吸收NH3可防止倒吸 C.氨水能导电，所以NH3是电解质 D．氨气可以使湿润的蓝色石蕊试纸变红，依此可检验氨气
有 Al2(SO4)3 ，FeSO4，CuCl2， NaOH四种溶液，将其两两反应，若有一种溶液滴入另两种溶液中均产生了白色沉淀，继续滴加该溶液，原白色沉淀或消失或发生颜色变化，则可推断这一种溶液是 （ ） A．Al2(SO4)3 B．FeSO4
下列说法中错误的是 A. 硅胶可用作干燥剂和催化剂的载体 B. 水玻璃可用作制硅胶和木材防火剂 C. 节日里燃放的焰火，是某些金属元素的焰色反应所呈现出来的色彩 D. 光束通过稀豆浆时不会产生丁达尔效应
下列离子方程式错误的是（ ） A．小苏打溶液中加入过量的烧碱溶液：HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O B．澄清石灰水中通入过量的CO2：CO2＋OH―=HCO3― C．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2―+2H2O +4NH4+ D．Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO
下列有关溶液组成的描述合理的是（ ） A．酸性溶液中可能大量存在SO42-、Cl‾、AlO2‾、Na+ B．无色溶液中可能大量存在Mg2+、NH4+、Cl‾、SO42- C．强碱性溶液中可能大量存在NH4+、K+、Cl‾、SO42‾ D．酸性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、I‾、SO42-
下列叙述中，不正确的是 A．石英坩埚、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品 B．水晶、玛瑙的主要成分都是SiO2 C．二氧化硅能与氢氟酸反应，可利用此原理刻蚀玻璃 D．二氧化硅和大多数硅酸盐的化学性质都很稳定
用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．1molO2作为氧化剂得到的电子数一定为4NA B．标准状况下，40gSO3所占的 C．0.4mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO42―总数为1.2NA D．在标准状
有关铁的化合物的说法中，错误的是（ ）
A.FeO不稳定，在空气中加热迅速被氧化成Fe2O3 B.由图示操作可制取Fe（OH）2 C.Fe3O4、Fe（OH）3都可以由化合反应制得 D.Fe(OH)3胶体呈红褐色、透明，能发生丁达尔现象
下列关于物质检验的说法中正确的是（ ） A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42— B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32— C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃 D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—
下列实验中，对应的现象以及结论都正确的是( )
下列物质属于纯净物的是（ ） A．液氯 B．水玻璃 C．漂白粉 D．铝热剂
SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2含量不得超过0.02 mg/L。下列措施中能够减少SO2 排放量的是( ) ①用天然气代替煤炭做民用燃料 ②提高热能利用率 ③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化成SO3 ④使用CS2萃取煤炭中的硫 ⑤燃煤中加入石灰后再使用 A．①②⑤ B．①③⑤ C．①③④ D．③④⑤
下列关于物质用途的叙述中不正确的是( ) A．Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 B．在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸 C．Al(OH)3可作治疗胃酸过多的一种药剂 D．四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
在隔绝空气的装置中，将0.2mol铁和铝的混合物溶于400ml c(H+)为2mol/L稀硫酸中，然后滴加1mol/L的NaOH溶液，请回答下列问题： （1）若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量随加入NaOH溶液的体积的变化如图所示。
A点时溶液中的溶质有 ；此时溶液刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH）= 。当V1=300ml时，金属粉末中n(Fe)= mol,V2= ml. （2）写出AB段有关的离子方程式：
下面这个实验为“套管实验”，实验装置如下图，请观察实验装置。分析实验原理，并回答下列问题：
（1）整个实验过程中，能观察到①烧杯A中的现象：②烧杯B中的现象______________； （2）实验结束时的操作是______________ （3）写出实验过程中发生反应的化学方程式______________； （4）该实验可证明稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填大于，小于或等于)，证明稳定性比较时，能否将NaHCO3、Na2CO3的位置互换 （填能或不能）。
按要求写方程式 （1）用铝箔包一小块钠放入足量水中，写出有关反应的离子方程式： ； （2）实验室制氢氧化铝的离子方程式： ； （3）氢氧化亚铁在空气中变为红褐色的化学方程式： ； （4）生成四氧化三铁的置换反应的化学方程式： ； （5）写出氯化铁溶液腐蚀由高分子材料铜箔复合而成的印刷电路板的化学方程式： ； （6）写出过氧化钠用于呼吸面具或潜水艇中氧气来源涉及的化学方程式： ；
某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体（已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O）,同时产生2.14g 红褐色沉淀;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中 A．至少存在4种离子 B．Cl-一定存在，且c（Cl-）≥0．4mol/L C．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在，Cl-可能不存在 D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在
取a g 某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量增加小于a g．下列物质中能满足上述结果的是 A．H2 B．HCOOH C．C6H12O6 D．C12H22O11
测得某溶液中仅含Cu2+、K+、SO42-、Cl-四种离子，且阳离子的数量比为Cu2+:K+=3:4，则SO42-:Cl-的比值可能是 A．3:2 B．2：1 C．1:8 D．任意比
将15ml 2mol/L Na2CO3溶液逐滴加入到40ml0.5mol/L MCln盐酸溶液中，恰好将溶液中的 Mn+离子完全沉淀为碳酸盐,则MCln中n值是 A．4 B．3 C．2 D．1
|
