下列物质中不能用化合反应的方法制得的是

①SiO2 ②H2SiO3   ③Fe(OH)3   ④Al(OH)3    ⑤FeCl2  ⑥ CaSiO3

A．①③       B．②④       C．②③④       D．④⑤⑥

铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是

A．稀硫酸       B．浓盐酸          C．AgNO3        D．Fe2(SO4)3

下列反应的离子方程式书写正确的是

A．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- =CaCO3↓+ H2O

B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O =AlO2-+4NH4++2H2O

C．碳酸钙溶于醋酸CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液200 mL，需经过称量、溶解、转移、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是

化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是

A．氧化铝用作耐火材料

B．Na2O常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂

C．硅酸钠是制备木材防火剂的原料

D．FeCl3溶液可用于刻制印刷铜电路板

5.0g金属混合物与足量的稀盐酸反应，收集到2.8LH2 (标准状况下)，这种混合物可能的组成是（    ）

A、Fe和Zn      B、Mg和Al     C、Fe和Cu      D、Mg和Fe

关于反应2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+说法不正确的是

A．该反应中Fe3+是氧化剂

B．该反应中Cu被氧化了

C．2mol Fe3+反应后共得到4NA个电子

D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:2

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B．25℃，1.01×105 Pa, 64g SO2中含有的原子数为3NA

C．常温常压下，11.2L氮气所含的原子数为NA

D．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA

在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有气体生成的一组是

A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-               B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+

C．OH-、NO3-、K+、Ca2+                  D．SO42-、H+、Al3+、NH4+

下列叙述中，正确的是

A．铝和酸、碱反应都表现出较强的还原性

B．铝箔在空气中受热熔化并迅速燃烧

C．钠燃烧后得到白色固体

D．自然界中钠以过氧化钠、氢氧化钠和氯化钠等形式存在

下列物质中，既能与盐酸又能与NaOH溶液反应的是

A．碳酸钠        B．硅酸钠      C．氢氧化铝        D．二氧化硅

下列有关金属及其化合物的说法正确的是

A．室温时，金属钠保存不当会变成Na2O2

B．Mg和Fe在一定条件下与水反应都生成氢气和对应的碱

C．氧化铁俗称铁红常作红色油漆和涂料

D．由于铝在空气中不会锈蚀，故铝制品的使用寿命都很长

同温同压下，相同质量的下列气体体积最大的是

A．氧气       B．氯气            C．二氧化碳         D．甲烷

下列关于Na2O2的说法中，不正确的是

A. 是浅黄色固体                   B. 可用作供氧剂

C. 与H2O反应时，H2O作还原剂        D. 与H2O反应时，放出热量

下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl             B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl              D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列哪种警示标志

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A．蔗糖溶液        B．盐酸          C．氯化钠溶液      D．Fe (OH)3 胶体

下列仪器中，不能加热的是

A. 试管    B. 燃烧匙    C. 容量瓶    D. 坩埚

下列有关说法正确的是

A．H2SO4、NaOH、NaNO3都是强电解质

B．Na2O、Al2O3、Fe2O3都是碱性氧化物

C．磁铁矿、铝土矿、小苏打都是混合物

D．烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

某常用的血液抗凝剂由(NH4)2C2O4和Na2C2O4组成，为确定其成分，某同学进行如下实验：

①氮元素测定：精确称取a g样品，加适量蒸馏水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量浓NaOH溶液，加热装置A产生水蒸气，装置B中产生的氨气全部吹出，用V1mLc1mol/L的硫酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol/LNaOH标准溶液过剩的H2SO4，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②C2O42－离子的测定：取实验①B装置中剩余溶液于锥形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，终点时消耗酸性KMnO4溶液V3mL。

③计算：根据实验①计算氮元素的含量，根据②计算C2O42－的含量，从而得到样品中(NH4)2C2O4和Na2C2O4的比例。完成下列问题：

(1)装置A中长玻璃管的作用是                  。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩H2SO4时， NaOH标准溶液盛装在               中(填仪器名称)。

(3)样品中氮元素的质量分数表达式为                 。

(4)实验②中发生的离子方程式为                         。用酸性高锰酸钾溶液滴定时终点现象为                       。

(5)实验②中滴定开始和结束时，滴定管的读数如图所示，则所用酸性KMnO4溶液体积V3＝            mL

(6)下列操作可能使实验②测定结果偏低的是      。

A．滴定管在注入溶液前用蒸馏水洗后未用标准溶液润洗

B．开始时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定过程中消失

C．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视滴定管读数

部分弱酸的电离平衡常数如表。

(1)物质的量均为0.1mol/L的溶液①HCOONa②NaHS③Na2SO3，pH最大的是________(填编号)

(2)设计实验证明HCOOH为弱酸

(3)室温下，下列溶液中水电离出的c(H＋)水由大到小的顺序为________(填编号)

①pH＝12的NaOH溶液 ②NaCl溶液 ③pH＝6的NH4Cl溶液 ④0.01mol/L醋酸

(4)二元酸H2A在水中存在以下电离：H2A＝H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，试回答下列问题：

①NaHA溶液呈        (填“酸性”、“碱性”、“中性” )

②某温度下，10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是(     )

A．溶液的pH＝7    B．Kw＝c2(OH－)   C．V＝10   D．c(K＋)＜ c(Na＋)

(5)如图横坐标为室温下溶液的pH，纵坐标为金属离子物质的量浓度的对数(当溶液中金属离子浓度≤10－5mol/L时，可认为沉淀完全)。试回答：

腐蚀铜板的溶液中，若Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋浓度均为0.1mol/L，向混合溶液中通入氨气调节溶液的pH＝5.6时，溶液中存在的金属阳离子为               。

从图中的数据计算可得Fe(OH)2溶度积Ksp[Fe(OH)2]＝               。

某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵(NH2COONH4)的分解反应。

(1)将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)

实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

①该可逆反应的平衡常数的表达式为________________________

②可以判断该分解反应已经达到平衡的是________。

A．2v(NH3)＝v(CO2)

B．密闭容器中混合气体的密度不变

C．密闭容器中CO2的体积分数不变

D．密闭容器中总压强不变

③取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25 ℃下达到分解平衡。若在恒温下增大容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将________(填“增加”、“减少”或“不变”)。

④该反应的焓变ΔH_________0(填“>”、“＝”或“<”)

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。

已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)    ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1

②CO2(g)＋C(s)===2CO(g)  ΔH2＝＋172.5 kJ·mol－1

③S(s)＋O2(g)===SO2(g)    ΔH3＝－296.0 kJ·mol－1

请写出CO与SO2反应的热化学方程式

(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH,常温为液体)燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________

(2)氨可用作碱性燃料电池的燃料，电池反应为 4NH3+3O2=2N2+6H2O，则氨燃料电池的负极电极反应为  ____________________．

(3)现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，

①该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为___________________

②加水稀释100倍，所得溶液中由水电离出c(OH－)＝_____________________

③与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，该盐酸溶液的pH＝________。

(4)盐类水解在实际生产生活中有重要的用途．常用的泡沫灭火器就是利用了小苏打和硫酸铝溶液的反应原理来灭火，写出该反应的离子方程式：_________________

下述实验不能达到预期目的是(    )

已知T℃时AgCl的Ksp＝2×10－10；Ag2CrO4是一种橙红色固体，T℃时在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(    )

A．T℃时Ag2CrO4的Ksp＝2×10－12

B．浓度均为2×10－5mol/LAgNO3溶液与NaCl溶液等体积混合没有沉淀生成

C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可使溶液由Y点到X点

D．保持温度T℃不变，Ag2CrO4溶液长时间放置可使溶液由X点到Z点

在容积一定的密闭容器中，反应A2(g)＋B2(g)xC(g)，符合图Ⅰ所示关系。对图Ⅱ的说法正确的是(T为温度、P为压强、t为时间) (    )

A．P3＜P4，y为A2转化率

B．P3＜P4，y为A2浓度

C．P3＞P4，y为混合气密度

D．P3＞P4，y为C的体积分数

在一定温度下，将气体X和气体Y 各0.16 mol充入10 L 恒容密闭容器中，发生反应

X(g)+ Y(g)2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是 (    )

A．反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-5 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是(   )

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

C．若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

为探究外界条件对反应：mA(g)+nB(g)⇌cZ(g)△H的影响，以A和B物质的量之比为m：n开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数．实验结果如图所示，下列判断正确的是(  )

A．△H＞0

B．升温，正、逆反应速率都增大，平衡常数减小

C．增大压强，Z的含量减小

D．在恒温恒容下，向已达到平衡的体系中加入少量Z，达到平衡后Z的含量减小

常温下，某未知溶液中=1×1012，且含有大量Al3+和NO3﹣，检验此溶液中是否大量存在以下6种离子：①SiO32﹣、②NH4+、③Fe2+、④Na+、⑤HCO3﹣、⑥Cl﹣，其中不必检 验就能加以否定的离子是 (    )

A．①③⑤    B．②③④     C．①②⑥     D．④⑤⑥