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用一种阴、阳离子双隔膜三室电解槽处理废水中的NH
A. 阳极室溶液由无色变成棕黄色 B. 阴极的电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C. 电解一段时间后，阴极室溶液中的pH升高 D. 电解一段时间后，阴极室溶液中的溶质一定是(NH4)3PO4
浓度均为0.10mol·L-1、体积均为V0的MOH与ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg(V/ V0)的变化如图所示，下列叙述错误的是( )
A．MOH的碱性强于ROH的碱性 B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D．当lg(V/ V0))=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH—、Cl—、HCO3— 离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( )
A．甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3—、SO42— C．在甲中滴加丁开始反应的离子方程式HCO3—+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O D．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( ) A. 原子半径：Y>Z>R>T B. 气态氢化物的稳定性：W<R<T C. 最高价氧化物对应的水化物的碱性：X>Z D. XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol/Lr溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A. 原子半径的大小W<X<Y B. 元素的非金属性Z>X>Y C. Y的氢化物常温常压下为液态 D. X的最高价氧化物的水化物为强酸
向绝热恒容密闭容器中通入S
A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度：a点小于b点 C.反应物的总能量低于生成物的总能量 D.△t1=△t2时，SO2的转化率：a-b段小于b-c段
用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下:
下列有关说法不正确的是( ) A．制取粗硅时生成的气体产物为CO B．生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应 C．黄铜矿冶炼铜时，SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料 D．粗硅制高纯硅时，提纯四
已知反应BeCl2+NaBeO2+H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行,则对下列推断中正确的是( ) A．BeCl2溶液的PH<7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO B．Na2BeO2溶液的PH>7,将其蒸干灼烧后,得到的残留物可能为BeO C．Be(OH)2不具有两性 D．BeCl2水溶液的导电性强,因此BeCl2一定是离子化合物
用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是 ( )
A．用图1所示装置制取少量H2 B．用图2所示装置分离Na2CO3 溶液和CH3COOC2H5的混合物 C．用图3所示装置验证Na和水反应的热效应 D．用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
下列离子方程式书写错误的是( ) A．向足量的NaHCO3溶液中逐渐滴入澄清石灰水Ca2++2OH—+2HCO3-=2H2O+CaCO3↓+CO32- B．向足量的NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(HCO3)2溶液Ba2++2H++2HCO3—+SO42-=2H2O+BaSO4↓+2CO2↑ C．向饱和Na2CO3溶液中 D．向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全H++SO42-+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O
设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) ①31g白磷含有的P-P键数为N A ②1molCH3+(碳正离子)中含有电子数为10NA ③1mol铜与足量硫蒸气反应，转移电子数为2NA ④1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2，均失去2N A 个电子 ⑤用惰性电极电解CuCl2溶液，阴极析出16g铜时，线路中通过电子数为N A ⑥0.84gNaHCO3晶体中阳离子和阴离子总数为0.03N A ⑦3.9gNa2O2吸收足量的CO2时转移的电子数是0.05 N A ⑧标准状况下，3.2g铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是0.1N A ⑨28g C16O与28g C18O中含有的质子数均为14×6.02×1023 ⑩标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2×6.02×1023 A．②④⑦⑧ B．③④⑥⑦⑧ C．④⑦ D．④⑥⑨⑩
我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指( ) A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水
近年来我国很多城市发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是( ) A．改进汽车尾气净化技术，可 B．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因 C．推广燃煤脱硫技术可以降低SO2对大气的污染 D．CO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在
化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中正确的是( ) A．合金材料中可能含有非金属元素 B．钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 C．二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果 D．氮化硅陶瓷、光导纤维、石英玻璃都属于新型无机非金属材料
M(
已知：①A分子中有5中化学环境的氢原子，其个数比为1:1:2:2:6 ② 回答下列问题： (1)A的结构简式为________；B含有的官能团名称为_________________。 (2)反应③的反应类型为____________；反应⑤的反应类型为_________________。 (3)C分子中最多可能有________个原子共面，其加聚产物结构简式为_________。 (4)反应⑥的化学方程式_____________________。 (5)M有多种同分异构体，其中能发生银镜反应且苯环上一氯取代物有两种的同分异构体有________种。
二氧化氯(ClO2)和亚硫酸钠(NaClO2)均为高效漂白消毒剂。某化学兴趣小组同学对其制备展开研究。查阅资料已知：①二氧化氯(ClO2)与Cl2的性质具有一定相似性； ②NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置进行实验。
请回答下列问题： (1)玻璃仪器a的名称___________；装置B的作用是___________________。 (2)装置C中制备NaClO2的化学方程式为________________________；通过调气阀K和浓硫酸的滴速控制气体流速，则应使进入C中气流速度较________(填“快”或“慢”)；装置D的作用是_______________________________。 (3)从装置C反应后的溶液获得NaClO2晶体的操作步骤为： ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤； ③________________；④低于60℃干燥，得到成品。 (4)为测定某亚氯酸钠样品的纯度设计如下实验方案，并进行实验： 第一步：准确称取所得亚氯酸钠样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO 第二步：移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为VmL(已知：I2+2S2O32－==2I ①达到滴定终点时的现象为_______________________________。 ②该样品中NaClO2的质量分数为_______________(用含m、c、V的代数式表示)。 ③在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，其原因用离子方程式表示为_______________________。
一定条件下发生反应：M2(?)+2R2(g) (1)在容积一定、温度一定的密闭容器中加入一定量M2和R2，反应过程中测得气体的平均相对分子质量随时间的变化如下图a所示，则对M2物质的状态判断正确的是______(填序号) A．只能为气体 B．只能为固体 C．既可能为固体，也可能为气体
(2)若在t2时，维持温度不变将容器体积迅速压缩为原来的一半，t3时达到新的平衡。在上图b中画出t2后c(M2R4)的变化曲线。 (3)若M2为气态，根据上图c回答下列问题： ①该反应为________(填“放”或“吸”)热反应；P2________P1(填“＞”或“＜”)。 ②在一容积可变的密闭容器中充入10mo1M2气体和30mo1R2气体，当达到平衡状态A时，容器容积为20L。如反应开始时仍充入10mo1M2和30mo1R2，则在平衡状态B时，容器容积V (B)=____________L。 ③在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生该反应(起始温度和起始容器容积均相同)，有关数据如下表所示：
则下列说法正确的是_________。 A．V (甲)＞V (丙) B．K(乙)＞K(丙) C．c (乙)＞c (甲) D．v (甲)=v (丙)
离子反应在许多领域都有广泛应用，理解离子反应的本质有重要意义。请回答下列问题： (1)将硫酸锰与K2S2O8溶液在常温下混合，能慢慢得到二氧化锰(MnO2)。请写出该反应的离子方程式_________________。 (2)已知某溶液中可能含有NO3－、Cl-、SO42－、CO32－、NH4＋ 、Fe3+、Al3+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液的成分，某学习小组做了如下实验： ①取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；②将沉淀过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；③向上述滤液中加入足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。 则该溶液中的阳离子为________________、阴离子为_______________。 (3)常温下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(AgI)=1.0×10-16，则常温条件下，将饱和的AgCl溶液和饱和的AgI溶液等体积混合，________(填“会”或“不会”)有沉淀生成。 (4)pH相同的①NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③(NH4)2SO4三种溶液的c(NH4＋ )由大到小顺序为________________(用序号及“＞”“=”“＜”表示)。
甲醇是重要的工业原料。煤化工可以利用煤炭制取水煤气从而合成甲醇： CO(g)+2H2(g) 已知①常压下反应的能量变化如图所示。
② ③CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g) ΔH=－280kJ/mol H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH=－284kJ/mol H2O(l)===H2O(g) ΔH=+ 44kJ/mol 请回答下列问题： (1)请写出表示气态甲醇燃烧热的热化学方程式_________________________。 (2)H—O键的键能x为_________kJ/mol。 (3)甲醇气体分解为CO和H2两种气体的反应的活化能为_________kJ/mol。 (4)在________(填“高温”或“低温”)情况下有利于CO和H2制备甲醇的反应自发进行。 (5)某兴趣小组同学利用甲醇燃料电池探究电浮选法处理污水的一种方式：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH )3沉淀。Fe(OH)3具有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。装置如右图所示。
①写出甲池的A极电极反应式：______________________。 ②若乙池实验时污水中离子浓度较小，导电能力较差，净水效果不好，此时应向污水中加入适量的_______。 A．H2SO4 B．BaSO4 C．Na2SO4 D．NaOH E．CH3CH2OH
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)，下列判断正确的是( )
A．X元素不一定为非金属元素 B．单质A可能是Cl2不能是S C．反应①和②一定为氧化还原反应 D．反应①和②互为可逆反应
下列图像与对应叙述相符的是( )
A．图①表示已达平衡的某反应在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂 B．图②表示Zn、Cu和稀硫酸构成的原电池在工作过程中电流强度的变化，在T时加入了H2O2 C．图③表示同温度下、同体积pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸 D．图④表示向NaOH溶液中通入CO2，溶液中水电离出的c(H+)变化曲线，则最高点d处溶液中各离子浓度大小为c (Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(HCO3-) >c(H+)
常温下，0.2 mol/L的一元碱BOH与等浓度盐酸等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是( )
A．BOH为强碱 B．该混合液pH=7 C．该混合溶液中：c(B＋)＋c(Y)＝c(Cl－) D．图中X表示BOH，Y表示H＋，Z表示OH－
对下列实验事实的解释或结论不正确的是( )
能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．向NaAlO2溶液加入NaHCO3溶液：HCO3-＋AlO2-＋H2O==CO32-＋Al(OH)3↓ B．实验室制备氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O==Fe(OH)3↓＋3H＋ C．在FeBr2溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2==2Fe3＋＋Br2＋4Cl－ D．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
利用下列装置和操作不能达到实验目的的是( )
为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外接电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 铅蓄电池：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)==2PbSO4(s)+2H2O(l)； 电解池：2Al+3H2O 电解过程中，以下各组判断正确的是( )
甲、乙、丙、丁、戊是五种短周期原子序数依次递增的主族元素，乙、丁、戊在周期表的相对位置如右图。甲能与丙形成四核10电子的分子，则下列说法正确的是( )
A. 丙的非金属性强，丙单质的氧化性也强 B. 甲与乙、甲与丁都能形成原子个数比1: 1和2:1的分子 C. 丁的氢化物沸点高于戊的氢化物沸点说明丁的非金属性比戊强 D. 简单阴离子还原性：丁＞戊，简单阴离子半径：丁＞丙
制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2++ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O52-+2H2O，下列说法正确的是( ) A．x=2 B．参加反应的Fe2+全部作还原剂 C．每生成1 molFe3O4，被S2O32-还原的O2为0.5mol D．已知Fe3O4纳米颗粒直径为20nm，则Fe3O4纳米颗粒为胶体
分子式为C7H6O2且属于芳香族化合物的同分异构体数目是( ) A．2 B．3 C．4 D．5
下列说法正确的是( ) A．FeCl3可以用置换反应制取，Fe(OH)3可以用化合反应制取 B．元素周期表第三周期元素中氧化性最弱的简单离子是Al3+ C．NH3·H2O的碱性弱于NaOH是因为N的金属性弱于Na D．验证铜与浓硫酸反应后试管中的白色不溶物为CuSO4，可向该试管中加入适量水
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