右图是应用电化学方法检测空气中SO2的原理示意图。下列有关说法不正确的是

A．该装置工作时能将化学能转变为电能，并有H2SO4生成

B．电极b表面O2发生还原反应，电极附近溶液的pH升高

C．气体样品应从电极a区域通入，样品中的SO2在电极a表面得到电子

D．电极a表面的电极反应式为：

中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是

A．分子式为C 14H18 O6

B．环上氢原子的一氯取代物5种

C．1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2

D．分子间能发生酯化反应

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A. 由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

B. 以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z

C. Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强

D. W、Y二种元素可形成离子化合物

设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是

A．常温下，56 g铁片投入足量浓H2SO4溶液中生成NA个SO2分子

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．50℃时，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+数目为0.1NA

D．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA

．化学与生活密切相关。下列有关说法错误的是

A．用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维    

B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%

研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为______________________。利用反应6NO2＋8NH3 7N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2 mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是__________L。

2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH=－196.6 kJ·mol－1

2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH=－113.0 kJ·mol－1

则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=_________kJ·mol、1。

一定条件下，将NO2与SO2以体积比1︰2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

a．体系压强保持不变

b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变

d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1︰6，则平衡常数K＝__________________。

（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH___________0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是________________________。

纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g)   ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s)  ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)则工业上用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的热化学方程式为______________________。

(2)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流计的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

①甲池为__________(填“原电池”“电解池”或 “电镀池”)，A电极的电极反应式为______________

②丙池中电池总反应的离子方程式：_______________________

③当乙池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为______mL(标准状况)。

④一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填选项字母)。

A．CuO  B．  Cu   C．Cu(OH)2  D．Cu2(OH)2CO3

聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O），过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是             。

（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，写出实验室制备SO2气体化学方程式：                              按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→   →    →   →   →f。装置D的作用是              。

（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量         ，充分反应后，经        操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。

（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH，下列记录结果正确的是：（   ）

a. 氯水的PH为2.3       b. 氢氧化钠溶液的PH为11.0

c. 硫酸铁溶液的PH为1   d. 硫酸氢钠溶液的PH为7

工业上由黄铜矿（主要成分CuFeS2）冶炼铜的主要流程如下：

（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的             吸收。（双选））

a. 浓H2SO4      b. 浓HNO3         c. NaOH溶液      d. 氨水

（2）用稀H2SO4 浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在           （填离子符号），检验溶液中还存在Fe2+的方法是                    （注明试剂、现象）。

（3）由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为                    。

（4）CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼，下列说法正确的是         。

a. 电能全部转化为化学能             b.粗铜接电源正极，发生氧化反应

c.溶液中Cu2+向阳极移动              d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属

（5）利用反应2Cu+O2+ 2H2SO4 2 CuSO4 + 2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为                    。

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是(  )

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

用惰性电极电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢，装置如下图所示，电解池中的隔膜仅阻止气体通过。电解时总的化学方程式为：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

以下说法不正确的是(  )

A．a为阳极，b为阴极

B．电解时，溶液中OH－向b极移动

C．阴极反应式：2H＋＋2e－===H2↑

D．电解后，溶液pH减小

已知可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＝－1 025 kJ·mol－1。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(  )

根据下图所示情况，判断下列说法中正确的是(  )

A．其热化学方程式为：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)  ΔH＝＋41 kJ·mol－1

B．该反应为吸热反应

C．该反应为放热反应

D．当H2O为液态时，其反应热值小于41 kJ·mol－1

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是：

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32—+2H+=SO2↑+H2O

B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—

C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO3）2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:

A．AlCl3      B．Na2O      C．FeCl2       D．SiO2

在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：

2SO2(g)＋O2(g)   2SO3(g )   ΔH <0，n(SO2)随时间的变化如表：

则下列说法正确的是(  )

A．当v(SO2)＝v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态

B．用O2表示0～4 min内该反应的平均速率为0.005 mol/(L·min)

C． 平衡时再通入O2，平衡右移，O2转化率减小，SO2转化率增大

D．若升高温度，则SO2的反应速率会变大，平衡常数K值会增大

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 （      ）

A. 图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B. 图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的

C. 图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大

D. 图b中，开关由M改置于N时，cu-zn合金的腐蚀速率减小

CO（g）+H2O（g） H2（g）+CO2（g）△H﹤0，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是（   ）

A．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变

C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变

D．若在原电池中进行，反应放出的热量不变

利用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是(  )

A．用图1所示装置制取干燥的氨气

B．图2装置可用于制取少量纯净的CO2气体

C．用图3所示装置制取少量Cl2

D．图4装置可用于比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，大试管A中装碳酸钠固体，小试管B中装碳酸氢钠固体

下列与实验相关的叙述正确的是

A. 稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B. 配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C. 盛放NaOH溶液时，使用带玻璃瓶塞的磨口瓶

D. 检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入稀盐酸和BaCl2溶液

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)    2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是

A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族

B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强

C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼

D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定

高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（    ）

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为  CO＋H2O CO2＋H2

NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（    ）

A．若1735Cl、1737Cl为不同的核素，有不同的化学性质

B．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g

D．一定温度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同

下列叙述合理的是（    ）

A．金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体

B．合金的熔点比组成它的各种成分的熔点都高

C．水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能

D．我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”

在接触法制硫酸的生产中，SO2转化成SO3转化率的大小直接决定生产效率。某研究小组用下图装置模拟生产过程中测定SO2转化成SO3的转化率。已知SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。装置Ⅰ中所涉及反应的化学方程式为：                          。

（1）Ⅱ中的试剂是            ，仪器Ⅵ的名称为                。装置Ⅲ发生反应的化学方程式是                         。

（2）根据实验需要，应该在Ⅳ、Ⅴ处连接合适的装置。请从下图A～D装置中选择最适合装置并将序号填入下面的空格中，Ⅳ、Ⅴ处连接的装置分别是          、          。

（3）为了提高SO2的转化率，实验时在：①滴加浓硫酸；②加热催化剂的步骤中，应采取的操作是先后顺序_____________(填编号)。

（4）实验结束后，如果把收集SO3的试管敞口露置于空气中，能够看到管口有大量的白雾，产生此现象的原因是                     。

（5）用18.9gNa2SO3粉末与足量较浓的硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后测得装置Ⅴ增重了7.2g，则实验测得SO2的转化率为            。

已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应①、②、③是工业制H的重要化工反应，反应④是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列问题：

（1）请指出G的颜色和状态              。单质乙的电子式为                。D属于               （填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为                   。

（3）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为                       。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1∶6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为                          。

（4）反应④的化学方程式为                             。

（5）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100 mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下)的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1 mol/ L 的H溶液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是         mL。

某大学实验室对煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制备聚合氯化铝｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，简称PAC，是一种新型、高效的絮凝剂和净水剂}。其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）用浓盐酸配制20%的盐酸所需的玻璃仪器有______________________________。

（2）加20%的盐酸酸浸，有关反应的离子方程式为_____________________________。

（3）为了分析残渣2中铁元素的含量，某同学称取5.000g残渣2，先将其预处理使铁元素还原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL试样溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00mL．已知反应式为Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判断滴定终点的依据____                     ；

残渣2中铁元素的质量分数为  _            ．

（4）由澄清的PAC稀溶液获得聚合氯化铝固体，该实验操作是_______________，得到的PAC粗产品中可能含有的杂质离子是____________。

（5）从不引入杂质的角度来考虑，调节溶液pH的试剂可改为________(填字母)。

A．NaOH     B．Al      C．氨水     D．Al2O3

（6）若m=n=2，则生成PAC的化学方程式是                        ．

X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+3。回答下列问题：

(1)Y元素简单离子的结构示意图为           。

(2) Y与Z相比，非金属性强的是          （写元素符号）。下列事实能证明这一结论的是             。

A．常温下Y的单质呈气态，而Z的单质呈固态。

B．气态氢化物的稳定性Y比Z强。

C．Y与Z形成的化合物中，Z的化合价呈正价。

(3)Z在元素周期表中的位置是                 。Z的最高价氧化物与Z同主族的单质A能发生置换反应，这个反应在工业上是获得Z的一步重要反应。写出该步反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目                     。

(4)向WY3溶液中加入足量的NaOH溶液，反应的离子方程式为                  。

(5)ZX2中存在的化学键为       (填“离子键”或“共价键”)，它的用途很广泛，请写出它的一个用途                   。

按要求写出化学方程式：

（1）苯酚与过量的浓溴水反应

（2）制备聚丙烯

（3）实验室制备乙烯

（4）制备TNT

（5）2—丙醇催化氧化