反应A+B→C分两步进行: ①A+B→X, ②X→C, 反应过程中能量变化如图所示, E1表示反应A+B→X的活化能。下列有关叙述不正确的是（  ）

A．反应A+B→X的△H >0

B．反应A+B→C的△H = E1-E2

C．E2表示反应C→X的活化能

D．X是反应A+B→C的中间产物

COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) △H >0，达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（  ）

A．恒容通入COCl2(g)   B．使用催化剂  C．降低温度  D．恒压通入He

向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（  ）

A．Al3++4OH−=AlO2−+3H2O

B．Al2O3+2OH−=2AlO2−+H2O

C．2Al+2OH−+2H2O=2AlO2−+3H2↑

D．CO2+2OH−=CO32−+H2O

下列说法不正确的是（  ）

A．应用铝热反应能焊接钢轨                   B．比色法可以测定化学反应速率

C．工业制硝酸需要热交换器                   D．反应热均可通过实验直接测定

下列说法不正确的是（  ）

A．温度改变,速率一定发生变化                   B．压强改变,速率一定发生变化

C．催化剂可以降低反应的活化能                  D．有效碰撞才能发生化学反应

关于反应CaCO3(s) = CaO (s)＋CO2(g)，下列说法中正确的是（  ）

A．△H < 0     B．△S < 0      C．高温下自发进行     D．一定不能自发进行

造成空气中光化学烟雾的主要气体是（  ）

A．硫的氧化物         B．氮氧化物       C．碳氧化物   D． PM2.5

在一定温度下有甲、乙两容积相等的密闭容器（两容器容积保持不变）。

(1)向甲容器中通入3 mol N2和4 mol H2，反应达到平衡时，生成NH3 amol。此时，NH3的物质的量分数是_____________。(用含有“a”的表达式表示)。若在达到平衡状态的甲容器中通入少量的N2，则达到新平衡时，体系中N2的体积分数将_____________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2) 若起始时，向乙中通入6mol N2和8mol H2，达到平衡时，生成的NH3的物质的量为b mol，           (选填“>”、“<”或“＝”)。

影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

⑴取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。

①请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。

②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原_____________________________。

（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl－对反应具有促进作用，而SO2－ 4对反应没有影响；

原因Ⅱ：Cl－对反应没有影响，而SO2－ 4对反应具有阻碍作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均对反应具有促进作用，但Cl－影响更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_____________，实验b中_________________，则说明原因Ⅰ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl－对反应具有加速作用。

恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应：2A(g)＋B(g) xC(g)＋D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。请填写下列空白：

（1）x=           

（2）从反应开始到10s，B的平均反应速率为           

（3）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为           

（4）平衡时容器中B的体积分数为           

（5）该温度下此反应的平衡常数表达式为                   数值是

（6）下列各项能表示该反应达到平衡状态是           

A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1

B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) =2∶1

C．气体的平均相对分子质量不再变化

D．压强不再变化

E．气体密度不再变化

按下图所示装置进行实验，并回答下列问题：

(1)判断装置的名称：A池为________，B池为________。

(2)锌极为________极，电极反应式为________；铜极为________极，电极反应式为________；石墨棒C1为________极，电极反应式为________；石墨棒C2附近发生的实验现象为________。

(3)当C2极析出224 mL气体(标准状况下)时，锌的质量变化为：________，CuSO4溶液的质量变化为：________。

已知下列两个热化学方程式：

H2（g）＋O2（g）=H2O（l）   ΔH=-285 kJ/mol

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)  ΔH=-2220.0 kJ/mol

（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共3 mol完全燃烧生成液态水时放热2790 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。

（2）已知：H2O(l)=H2O(g)  ΔH=+44.0 kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：_____________________________。

(3)从H＋、Cu2＋、Na＋、SO、Cl－五种离子中选择适当的离子组成电解质，符合下列要求。

①以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________；

②以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减小，应选用的电解质是________：

③以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减小，应选用的电解质是________。

某温度时，可逆反应：X(g)＋Y(g)Z(g)的平衡常数K＝1.0，若反应物的初始浓度c(X)＝4 mol·L－1，c(Y)＝a mol·L－1，达到平衡后c(Z)＝2 mol·L－1。则a为(  )

A．1    B．2    C．3    D．4

一定温度下，在2 L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)xC(g) ΔH<0，B、C的物质的量随时间变化的关系如图1，达平衡后在t1、t2、t3、t4时都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2。

下列有关说法正确的是(  )

A．x＝2，反应开始2 min内，v(B)＝0.1 mol/(L·min)

B．t1时改变的条件是降温，平衡逆向移动

C．t2时改变的条件可能是增大c(C)，平衡时B的物质的量分数增大

D．t3时可能是减小压强，平衡不移动；t4时可能是使用催化剂，c(B)不变

某温度下，在一固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是(  )

A．混合气体的颜色不再改变

B．混合气体的压强不再改变

C．单位时间内拆开1 mol H—H键，同时生成2 mol H—I键

D．混合气体的密度不再改变

下列平衡体系中，升温或减压都能使平衡向正反应方向移动的是 (  )

A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0

B．N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH<0

C．C(s)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2(g) ΔH>0

D．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0

下图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，某实验兴趣小组同学做完实验后，在读书卡片上记录如下：

卡片上的描述合理的是  (  )

A．①②③           B．③④⑤           C．①⑤⑥         D．②③④

将等质量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入过量的稀硫酸，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是 (  )

工业上合成氨反应的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是(  )

A．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(l)        ΔH＝2(a－b－c) kJ·mol－1

B．N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)         ΔH＝2(b－a) kJ·mol－1

C. N2(g)＋H2(g)=NH3(l)          ΔH＝(b＋c－a) kJ·mol－1

D. N2(g)＋H2(g)=NH3(g)          ΔH＝(a＋b) kJ·mol－1

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是  (  )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1     C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH3     S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH4

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH5   2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH6

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) ΔH7    CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) ΔH8

A．①    B．④    C．②③④    D．①②③

25 ℃、101 kPa 下：①2Na(s)＋O2(g)=Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)ΔH2＝－511 kJ·mol－1下列说法正确的是   (   )

A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)=2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

把等物质的量的Na2SO4、NaCl、AgNO3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是                         (  )

A．H2             B．Ag          C．Cl2             D．O2

下列叙述正确的是     (  )

①原电池是把化学能转化成电能的一种装置 ②原电池的正极发生氧化反应，负极发生还原反应 ③不能自发进行的氧化还原反应，通过原电池的装置均可实现 ④碳棒不能用来作原电池的正极 ⑤反应Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋，能以原电池的形式来实现

A．①⑤         B．①④⑤       C．②③④         D．②⑤

5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计)，下列表示这个反应的速率正确的是(  )

A．v(Fe)＝0.5 mol/(L·min)       B．v(H2SO4)＝1 mol/(L·min)

C．v(H2SO4)＝0.5 mol/(L·min)    D．v(FeSO4)＝1 mol/(L·min)

下列关于反应能量的说法正确的是   (  )

A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol－1，则反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2

C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1

D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则1 mol的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的溶液混合后放出57.3 kJ的热量

已知：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)则该反应能自发进行的条件是(  )

A．低温                          B．高温

C．任何温度下都能自发进行        D．任何温度下都不能自发进行

强酸与强碱在稀溶液中发生中和反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向3份同体积0.2 mol ·L－1的NaOH溶液中分别加入适量的稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是 (  )

A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3              B．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1

C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3              D．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2

在一定的条件下，将 2mol SO2和1mol O2充入一定容密闭容器中，发生下列反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)   △H=-197 kJ/mol, 当达到平衡状态时，下列说法中正确是（     ）

A．生成 2 mol SO3                     B．放出热量197 kJ

C．SO2 和 SO3 共有 2 mol              D．含有氧原子共有3mol

下列变化过程中，ΔS＜0的是      (     )

A．氯化钠溶于水中         B．NH3(g)和HCl(g)反应生成NH4Cl（s）

C．干冰的升华            D．CaCO3(s)分解为CaO(s)和CO2(g)

下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（     ）

A．新制的氯水在光照下颜色变浅

B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深

C．工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高SO2的利用率

D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成