已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：

① A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。

② B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。

③ C+D→白色沉淀，继续加入D溶液，白色沉淀逐渐消失。

（1）试推断A___________、B___________(填化学式)。

（2）写出下列反应的化学方程式：

i．实验②中沉淀由白色转化为红褐色的化学方程式_______________

ii．C溶液与D溶液反应后生成的白色沉淀溶解于D溶液中的离子方程式_________________。

下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

（1）写出化学式：B           、D           。

（2）以上反应中属于氧化还原反应的有                  。(填写编号)

（3）写出E→D反应的离子方程式                        ；E→D的化学方程式                 。

通常用小苏打的饱和溶液除去CO2中的HCl气体，该反应的离子方程式为____________，不能用NaOH溶液的原因是____________，不能用Na2CO3的原因是____________。(以上均用离子方程式表示原因)。

将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4gNa2O2的密闭容器中，不断用电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零(150 ℃ )，将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是(   )

A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2 : 1

B．残留物只有Na2CO3

C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1 : 1

D．残留物只有Na2CO3和NaOH

将2.32g Na2CO3、NaOH的固体混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol / L的盐酸，所加盐酸的体积与产生CO2的体积(标准状况)关系如下图所示，下列说法中错误的是 (   )

A．OA段发生反应的离子方程式为： H++OH-= H2O、CO32-+H+=HCO3-

B．当加入35 mL盐酸时，产生CO2的体积为224 mL

C ．A点溶液中的溶质为NaCl、Na HCO3

D．混合物中NaOH的质量0.60g

把7.4g Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na +) = 0.6 mol/L。若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是(  )

A．3.18g          B．2.12g            C．4.22g               D．5.28g

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2(SO4)3，若用该溶液制取芒硝(Na2SO4·10H2O) ，可供选择的操作有：① 加适量H2SO4溶液；② 加金属Na ；③ 结晶；④ 加过量NaOH溶液；⑤ 加强热脱结晶水；⑥ 过滤。正确的操作步骤是

A．②⑥③         B．④⑥①③       C．④⑥③⑤      D．②⑥①③⑤

将镁和铝的混合物ag投人到足量氢氧化钠溶液中，充分反应后将残余固体洗净，然后使残余固体在足量的纯氧中加热，最终得到ag固体。则镁、铝混合物中铝的质量分数为

A．40%         B．47%       C．53%       D．60%

某化合物的溶液中可能含有下列离子，当加入NaOH溶液时，有沉淀生成；另取该化合物的水溶液，并加入铁粉，溶液的质量将增加。该溶液中一定含有的离子是(   )

A．Ag＋      B．Fe3+      C．A13+      D．Mg2+

把铁片加到1L1mol/L的氯化铁溶液中，当反应后溶液中Fe3＋和Fe2+物质的量浓度相等时，铁片减少的质量为(   )

A．2.8g      B．5.6g       C．11.2g     D．1.4g

向MgSO4、和A12(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)

有NaCl、FeC12、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是

A．盐酸     B．烧碱溶液      C．氨水      D．KSCN溶液

300mLAl2(SO4)3溶液中含Al3+1.62g，在该溶液中加入0.1 mol/LBa(OH)2溶液300mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(混合体积看成是两溶液体积之和)(  )

A．0.4mol/L        B．0.3 mol/L        C．0.2 mol/L        D．0.1 mol/L

下列除去杂质的方法，正确的是(   )

A．除去碳酸氢钠中的少量碳酸钠：加入氯化钙溶液，充分反应后，过滤

B．除去镁粉中的少量铝粉：加入氨水，充分反应后，过滤

C．除去FeC12溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤

D．除去KCl溶液中的少量MgC12：加入适量NaOH溶液，过滤

某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液中一定含有的是(   )

A．Fe2+           B．Fe3+         C．K+           D．NH4+

下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是

①NaHCO3②A12O3 ③ Al(OH)3  ④ Al

A．③④          B．②③④             C．①③④          D．全部

自然界里常见金属元素存在最多的是Al，其次是铁，接着是铜。然而人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，合理的是(   )

A．矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发

B．铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现

C．铜矿较易还原，铝矿很难还原

D．以上说法是错误的

下列离子在溶液中能大量共存的是(   )

A．Na＋、CO32-、SO42-、H+                   B．K+、AlO2-、H+、Cl-

C．Fe2+、K+、OH-、NO3-                     D．Al3+、H+、NO3-、SO42-

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(   )

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4NA

C．7.8gNa2O2晶体中含有0.2NA个阳离子、0.2NA个阴离子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

下列各组物质与其用途的关系不正确的是(   )

A．过氧化钠：供氧剂                       B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂

C．小苏打：发酵粉主要成分                D．明矾：净水剂

钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是(   )

A．钠的熔点较低    B．钠的密度小于水    C．钠的硬度较小         D．钠的还原性强

氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是(   )

A．分散质颗粒直径都在1～100nm之间         B．能产生丁达尔效应

C．能透过滤纸                             D．呈红褐色

用于飞机制造的材料应具备强度高、密度小、质地轻的特点。以波音747为例，机身每减轻1kg，因油耗降低，一年可获利2000 美元。下列材料中哪种可用于飞机制造业(   )

A．Mg—Al合金     B．黄铜(Cu—Zn合金)  C．Na—K 合金  D．生铁(Fe—C合金)

单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如下图所示的路线制备，其中X为Z的氧化物，Y为氢化物，分子结构与甲烷相似，回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是________，由X制备Mg2Z的化学方程式为：____________。

（2）由Mg2Z生成Y的化学反应方程式为_______________，Y分子的电子式为__________。

（3）Z、X中共价键的类型分别是____________。

月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。

（1）3He是高效核能原料，其原子核内中子数为__________。

（2）Na的原子结构示意图为_________，Na在氧气中完全燃烧所得产物的电子式为________。

（3）MgCl2在工业上应用广泛，可由MgO制备。

①MgO的熔点比BaO的熔点________(填“高”或“低”)。

②月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO2，除去SiO2的离子方程式为：_________。

③MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl2。若尾气可用足量NaOH溶液完全吸收， 则生成的盐为__________(写化学式)。

（4）月壤中含有丰富的3He，月壤中提炼1kg3He，同时可得6000kgH2和700 kg N2，若以所得H2和N2为原料经一系列反应最多可生产破酸氢铵________kg。

下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

（1）Z元素在周期表中的位置为_________。

（2）表中元素原子半径最大的是(填元索符号)_________。

（3）下列亊实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，lmolY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成lmolX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，己知该化合,物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式：________________。

（5）碳与镁形成的lmol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和lmol烃，该烃分子中碳氢质量比为9：1，烃的电子式为_______，Q与水反应的化学方程式为 _________________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗lL2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則两种气体的分子式及物质的量分别为_____________，生成硫酸铜物质的量为_________________。

下列物质①HCl②CO2③H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaO⑩MgCl2

（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。

（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。

（3）将NaHSO4熔化，破坏了NaHSO4中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_________键，写出其电离方程式_____________。

（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。

北京大学和中国科学院的化学工作者己成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构分析正确的是（    ）

A．K3C60中既有离子键，又有极性键

B．lmol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023

C．该晶体在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可写为KC20

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是（ ）

A. 元素的非金属性次序为c>b>a

B. a和其他3种元素均能形成共价化合物

C. d和其他3种元索均能形成离子化合物

D. 元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C. Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小

D. 与得电子能力相同