某元素X,其原子的电子层数为(n-1),最外层电子数为(2n-1)。下列有关元素X的说法中正 确的是( ) A. X可能是金属元素 B. 由X形成的含氧酸均为强酸 C. X不能形成化学式为KXO4的含氧酸盐 D. 元素X的气态氢化物一定极易溶于水
下列指定微粒的个数比为2 : 1 的是( ) A.Be2+离子中的质子和电子 B.2H原子中的中子和质子 C.NaHCO3 晶体中的阳离子和阴离子 D.BaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子
含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是( ) A.CH4 B.CH2=CH2 C.CO2 D.N2
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3:4。W-的最外层为8 电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是( ) A. X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 B. 原子半径大小:X<Y ,Z>W C. 化合物Z2Y 和ZWY3都只存在离子键 D. Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂
下列说法正确的是() A.由于水中存在氢键,所以水很稳定 B.能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 C.Na2O2中既含有离子键,又含有非极性键 D.由于C=O键是极性键,所以CO2 是极性分子
硼的最高价含氧酸的化学式不可能是( ) A. HBO2 B. H2BO3 C. H3BO3 D. H2B4O7
下列各组给定原子序数的元素,不能形成原子数之比为1 : 1 稳定化合物的是( ) A. 3 和17 B. 1 和8 C. 1 和6 D. 7 和12
X、Y、Z为短周期元素,这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6,则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是() A. XYZ B. X2YZ C. X2YZ2 D. X2YZ3
短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子的最外层有6个电子,Y是迄今发现的非金属性最强的元素,在周期表中Z位于IA族,W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A. 元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B. 由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C. W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D. 原子半径:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
下列有关化学用语表示正确的是 A.中子数为10的氧原子: B.Mg2+的结构示意图: C.硫化钠的电子式: D.甲酸甲酯的结构简式:C2H4O2
现有aXm+和bYn-两种离子,它们的电子层结构相同,则a的值是 A. b+m+n B. b+m-n C. b-m+n D. b-m-n
下列叙述正确的是 ( ) A.乙酸与丙二酸互为同系物 B.不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C.和是中子数不同质子数相同的同种核素 D.短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构
下列有关化学用语表示正确的是( ) A.丙烯的结构简式:C3H6 B.氢氧根离子的电子式: C.氯原子的结构示意图: D.中子数为146、质子数为92 的铀(U)原子
W、X、Y、Z均是短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是( ) A. 原子最外层电子数:X>Y>Z B. 单质沸点:X>Y>Z C. 离子半径:X2->Y+>Z- D. 原子序数:X>Y>Z
a.b.c.d为短周期元素,a的M电子层有1个电子,b的最外层电子数为内层电子数的2倍,c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍,c与d同周期,d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A. d元素的非金属性最强 B. 它们均存在两种或两种以上的氧化物 C. 只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D. b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是 A. 原子序数116 B. 中子数177 C. 核外电子数116 D. 相对原子质量293
重水(D2O)是重要的核工业原料,下列说法错误的是( ) A. 氘(D)原子核外有1个电子 B. 1H与D互称同位素 C. H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H218O与D216O的相对分子质量相同
将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应,如Fe有剩余,则容器中只能有 A.Cu、Fe3+ B.Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe
证明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的实验方法是( ) A.先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后显红色 B.先滴加KSCN溶液,不显红色,再滴加氯水后显红色 C.滴加NaOH溶液,产生红褐色沉淀 D.只需滴加KSCN溶液
将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合,得到的沉淀物中所含铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等,则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.3:2 B.1∶3 C.1∶4 D.2∶7
将5.4 g Al投入200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余。该溶液可能为 A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.H2SO4溶液 D.HCl溶液
为了除去铁粉中的少量铝粉,可以选取下列哪种溶液 A.浓盐酸 B.稀盐酸 C.稀硫酸 D.浓氢氧化钠溶液
为了验证Fe3+的性质,某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验,其中实验方案设计错误的是 A.④ B.③ C.③④ D.①②③④⑤
含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol铁粉,充分搅拌后,Fe溶解,溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag,下列结论错误的是 A.溶液质量减轻 B.Fe3+的氧化性大于Cu2+ C.溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量比为1∶1 D.1 mol Fe可还原 2 mol Fe3+
由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物,测得其中铁元素与氧元素的质量比为21∶8,则这种混合物中FeO、Fe2O3与Fe3O4的物质的量之比是 A.1∶2∶1 B.2∶1∶1 C.1∶3∶1 D.1∶1∶3
向物质的量浓度均为1 mol·L-1的AlCl3和盐酸的混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液,如图中[n表示Al(OH)3的物质的量、V表示NaOH溶液的体积]能正确表示这个反应过程的是 A. B. C. D.
为除去括号内的杂质,所选用的试剂或方法不正确的是 A.Na2CO3溶液(Na2SO4),加入适量的Ba(OH)2溶液,过滤 B.NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体 C.Na2O2 粉末(Na2O),将混合物在氧气中加热 D.Na2CO3溶液(NaHCO3),选用适量的NaOH溶液
物质的量相同的N2、O2、CO2混合后,通过Na2O2颗粒一段时间,测得体积变为原混合气体体积的8/9(同温同压下),此时N2、O2、CO2的物质的量之比为 A.1∶1∶0 B.6∶9∶0 C.3∶4∶1 D.3∶3∶2
1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是 A.Na2CO3 B.Na2O2、Na2CO3 C.NaOH、Na2CO3 D.Na2O2、NaOH、Na2CO3
加热5.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至反应完全,混合物质量减少了0.31 g,则原混合物中碳酸钠的质量为 A.3.38 g B.4.58 g C.4.16 g D.4.41 g
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