一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中,CO与H2反应生成甲醇(CH3OH)(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。完成下列各题: (1)反应达到平衡时,平衡常数表达式:K= ,升高温度,K值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 (2)在500℃,从反应开始到平衡,v(H2)= ;(用如图中出现的字母表示) (3)在其他条件不变的情况下,对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该体系的说法正确的是 (填序号); a.H2的浓度减少 b.CH3OH的物质的量增加 c.正反应速率加快,逆反应速率也加快 d.重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大
(1)已知:下列两个热化学方程式: Fe(s) + 1/2O2(g) FeO(s) =-272.0KJ/mol,2Al(s) + 3/2O2(g) Al2O3(s) =-1675.7KJ/mol 则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是____________________________。 (2)对于下列反应:2SO2 + O2 2SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L,那么,用O2浓度变化来表示的反应速率为_____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L· min),那么2min时SO2的浓度为 。 (3)如图表示在密闭容器中反应:2SO2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,ab过程中改变的条件可能是 ;bc过程中改变的条件可能是 ; (4)若增大压强时,将反应速度变化情况画在c—d处
在一恒容密闭烧瓶中注入NO2,在25℃时建立平衡:2NO2 N2O4 △ H<0。若把烧瓶置于100℃的沸水中,下列情况:①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度中不变的是 A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
反应N2+O22NO在恒容密闭容器中进行,达到平衡后,充入N2,下列说法正确的是 A、平衡向逆反应方向移动,N2和O2的转化率都减小 B、平衡向正反应方向移动,N2和O2的转化率都增大 C、压强增大平衡不移动,N2的转化率不变 D、平衡向正反应方向移动,N2的转化率减小,O2的转化率增大
现有反应X(g)+Y(g) 2Z(g),△H<0。右图表示从反应开始到t1 s时达到平衡,在t2 s时由于条件变化使平衡破坏,到t3 s时又达平衡。则在图中t2 s时改变的条件可能是 A.增大压强 B.使用了催化剂 C.降低温度 D.减小了X或Y的浓度
有一处于平衡状态的反应:X(s)+3Y(g) 2Z(g),ΔH<0。为了使平衡向生成Z的方向移动,应选择的条件是 ①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥分离出Z A.①③⑤ B.②③⑤ C.②③⑥ D.②④⑥
在一定温度下的定容密闭容器中发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g),下列能说明反应已达平衡状态的是 A.容器内气体压强不再变化 B.混合气体的密度恒定不变 C.混合气体的颜色不再变化 D.v正(H2)=v逆(HI)
在一定温度不同压强(P1<P2)下,可逆反应:2X(g) 2Y(g) + Z(g) 中,生成物Z在反应混合物中的体积分数(ψ)与反应时间(t)的关系有以下图示,正确的是
右图中a曲线表示一定条件下的可逆反应: X (g) + Y(g) 2Z(g) + W(s),正反应为放热反应。若使a曲线变为b曲线,可采取的措施是
A.增大压强 B.增大X的浓度 C.升高温度 D.加入W
铅蓄电池的工作原理为: 下列判断错误的是 A.充电时,蓄电池正极接外电源负极,其电极反应式为: B.当电路中转移0.1mol电子时,消耗的H2SO4为0.1 mol C.放电时,负极发生氧化反应 D.放电过程中,正极附近溶液的pH逐渐增大
下列判断正确的是 A.在pH = 13的溶液中,K+、Cl—、HCO3—、Ba2+可以大量共存 B.在pH=0的溶液中,Na+、NO3—、Fe2+、K+可以大量共存 C.由0.1mol/L一元碱BOH溶液的pH=10,可知:BOH=B++OH— D.由0.1 mol/L一元酸HA溶液的pH=3,可知:A—+ H2O HA+ OH—
草酸是二元弱酸。实验测得0.1mol/L KHC2O4溶液呈酸性,下列关系正确的是 A.c(K+)+ c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH—) B.c(HC2O4—) > c(H2C2O4) >c(C2O42—) C.c(K+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4) D.c(HC2O4—)+c(C2O42—)=0.1mol/L
下列叙述中错误的是 A.0.1mol/L氨水中,c(OH—)=c(NH4+)+ c(H+) B.10mL0.02mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12 C.在0.1mol/LCH3COONa溶液中,c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)
已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0,则下列说法中正确的是 A.在Na2A、NaHA两溶液中,离子种类不相同 B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中,阴离子总数相等 C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH-)+2c(A2—) D.在Na2A溶液中一定有:c(Na+)>c(A2—)>c(H+)>c(OH-)
右图是温度和压强对反应:X+Y 2Z 影响的示意图。图中横坐标表示温度,纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是 A.上述可逆反应的正反应为放热反应 B.X、Y、Z均为气态 C.X和Y只有一种为气态,Z为气态 D.上述反应的逆反应的△H>0
在一定温度下,可逆反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) 达到平衡的标志是 A.单位时间内生成n mol A,同时生成3n molB B.单位时间内生成3nmolC,同时生成2nmolB C.A、B、C的浓度相等 D.A、B、C的分子数比为1:3:2[
一定条件下,向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2,发生下列反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),达到平衡后改变下述条件,SO3气体平衡浓度不改变的是 A.保持温度和容器体积不变,充入1mol SO2(g) B.保持温度和容器内压强不变,充入1mol SO3(g) C.保持温度和容器内压强不变,充入1mol O2(g) D.保持温度和容器内压强不变,充入1mol Ar(g)
据报道,在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g) CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是 A.使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高乙醇的产率 B.充入大量CO2气体可提高H2的转化率 C.加压可以增大正、逆反应速率,使平衡向正反应方向移动 D.从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
已知:H2(g)+Br2(l)=2HBr(g) △H=-72kJ/mol。蒸发1mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表: 则表中X为 A.200 B.230 C.260 D.404
下列叙述中,正确的是 A.淀粉、纤维素、油脂、天然橡胶都是天然高分子有机化合物 B.天然蛋白质水解的最后产物是多种α—氨基酸 C.葡萄糖既能发生酯化反应、银镜反应,又能发生水解反应、还原反应 D.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
地球是我们赖以生存的美丽家园,人类在生产和生活中的下列活动能对环境造成污染的是 ①工业“三废”未经处理直接排放 ②石油运输过程中因泄漏流入江河 ③随意丢弃废旧电池和塑料制品垃圾 ④生活污水的任意排放 ⑤农业生产中农药化肥使用不当 ⑥原子核反应的残留物随意排放 A.①②③⑥ B.①③⑤⑥ C.①③④⑤ D.①②③④⑤⑥
在食品中的一些元素含量偏高会引起毒性反应,食品卫生法对它们的含量最高标准有极严格规定,这些元素是 ①Na ②Mg ③As砷 ④Cd镉 ⑤Ca ⑥Zn ⑦Hg ⑧Pb ⑨Cu ⑩K中的 A.②④⑥⑦⑧ B.②④⑥⑧⑨ C.⑥⑦⑧⑨⑩ D.③④⑦⑧⑨
下列各组名词或现象中,三者间没有逐级因果关系的是 A.汽车尾气——光化学污染——咳嗽和气喘者增多 B.含磷洗衣粉——水体富营养化——水栖生物大量死亡 C.人口增多——空气中CO2浓度增大——温室效应 D.氟氯烃——臭氧空洞——皮肤癌患者增多
下列关于新型有机高分子材料的说法中,不正确的是 A.高分子分离膜应用于食品工业中,可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿酒业等 B.复合材料一般是以一种材料作为基体,另一种材料作为增强剂 C.合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用,难以达到生物相容的程度 D.导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
要使蛋白质从胶体溶液中析出而又不改变性质,应加入的试剂 A.饱和(NH4)2SO4溶液 B.NaOH溶液 C.(CH3COO)2Pb浓溶液 D.乙醇溶液
当有人出现水杨酸反应(头痛、眩晕、恶心、耳鸣)时,医生可采取在静脉中注射下列哪种物质 A.0.09%NaCl溶液 B.10%的青霉素 C.75%酒精 D.0.9%NaHCO3
下列说法中错误的是 A.食盐既是一种调味剂,也是一种食品防腐剂 B.油脂属于酯类,都不能使溴水褪色 C.福尔马林是一种良好的杀菌剂,但不可用来消毒饮用水 D.蔗糖和麦芽糖互为同分异构体,但其水解产物不相同
3.84g Fe 和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸,刚好完全反应。生成0.03 mol H2,向反应后的溶液中加入KSCN检验,溶液不显色。 (1)求原混合物中Fe2O3的质量; (2)求原盐酸的物质的量浓度。
向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时,得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系: (1)图中A点表示的意义是_____________。 (2)图中B 点表示的意义是_____________。 (3)若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g,求出用去NaOH 溶液的体积。
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe(OH)2沉淀: (1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入稀硫酸和铁屑,请写出加入铁屑的原因:___________。 (2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法___________。 (3)生成白色Fe ( OH )2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是:_________________。 (4)下列各图示中能较长时间看到Fe ( OH )2白色沉淀的是_________(填序号)。
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