某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是           (        )

A．压强增大，平衡向正反应方向移动

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大

C．升高温度，平衡常数K减小；

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小

符合图1、图2的反应是(        )

A．X＋3Y2Z     ΔH>0

B．X＋3Y2Z   ΔH<0

C．X＋2Y3Z    ΔH<0

D．5X＋3Y4Z   ΔH<0

在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（    ）

A．平衡时B的转化率为20％

B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大

C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大

D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是(        )

A. X、Y元素的金属性X<Y

B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN2

C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M

根据热化学方程式：S（l）+O2（g）SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（       ）

A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol

B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol

C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：（       ）

A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1

D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

下列有关化学研究的正确说法是（       ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

恒温恒容时，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)下列能说明反应达到平衡状态的是（    ）

A．体系压强保持不变

B．混合气体颜色保持不变

C．SO3和NO的体积比保持不变

D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2

如下图所示：△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示正确的是（    ）

A．C（s、石墨）= C（s、金刚石）△H=+1.9kJ•mol-1

B．石墨和金刚石的相互转化是物理变化

C．金刚石的稳定性强于石墨的稳定性

D．石墨和金刚石是同位素

反应2A(g) 2B(g)+E(g) ΔH>0，达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，可采取的措施是（     ）

A．加压              B．减压             C．减少E的浓度            D．降温