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甲、乙两容器都在进行3O2 A、快 B、慢 C、相等 D、无法比较
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干电池原理示意图如图，电池总反应为：Zn+2NH4+═Zn2++2NH3↑+H2↑，下列说法正确的是（ ）
A．碳为电池的负极 B．Zn极上发生氧化反应 C．电流由锌极流向碳极 D．H2在Zn片上生成
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已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ） A. 原子半径A>B>D>C B. 原子序数d>c>b>a C. 离子半径C>D>B>A D. 单质的还原性A>B>D>C
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化学上存在许多的递推关系，下列递推关系完全正确的是（ ） A. 离子半径：Na+>Mg2+>Cl—；原子半径：Na>Mg> Cl B. 稳定性：HF>H2O>NH3； 还原性： HF < H2O < NH3 C. 碱性：KOH>Mg(OH)2>NaOH ； 金属性：K>Mg>Na D. 酸性：HClO>H2SO4>H2CO3；非金属性Cl>S>C
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下列关于反应能量的说法正确的是( ) A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s) ΔH＝－216 kJ·mol-1 ，则反应物总能量大于生成物总能量 B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol-1 ，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1 D．H+ (aq)＋OH- (aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1 ，含1 mol NaOH的溶液与含0.5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ的热量.
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下列变化属于放热反应的是（ ） ①碳与二氧化碳化合 ②生石灰与水反应生成熟石灰 ③Zn与稀硫酸反应 ④浓硫酸溶于水 ⑤Ba(OH)2．8H2O与NH4Cl反应 ⑥甲烷与氧气的燃烧 A．①②④⑥ B．①④⑤ C．②③⑥ D．②④⑥
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有机物J的分子式为C10H12O3，是一种重要的化工原料，可用作溶剂、催化剂、塑料助剂以及合成医药、农药等。目前，我国有关 J的用途是作为农药胺硫磷、甲基异柳磷的中间体。下图是这种有机物的合成方案：
已知：有机物I中有两个化学环境相同的甲基。 请回答下列问题： （1）写出下列反应的反应类型：①___________，③_____________。 （2）写出反应④的化学方程式：_____________________。 （3）J的结构简式为_____________。 （4）反应①所起的作用是_____________。 （5）H的核磁共振氢谱共有________组吸收峰，其面积之比为____________。 （6）下列有关E的性质说法，正确的是____________。 a．能使酸、碱指示剂变色 b．能使FeCl3溶液显色 c．与纯碱溶液混合无现象 d．难溶于水 e.1ml该有机物与足量钠反应可产生标况下氢气22.4L （7）满足下列条件且与有机物J互为同分异构体的有机物共有_______种，任写出其中一种的结构简式_______________________________。 A．苯环上仅有两个对位取代基 B．能发生水解反应 C．遇浓溴水能发生反应
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第四周期过渡元素Mn、Fe、Ti可与C、H、O形成多种化合物。 （1）下列叙述正确的是________。（填字母） A．HCHO与水分子间能形成氢键 B．HCHO和CO2分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．苯分子中含有 6个σ键和1个大π键，苯是非极性分子 D．CO2晶体的熔点、沸 （2）Mn和 Fe的部分电离能数据如下表：
Mn元素价电子排布式为________，气态 Mn2＋再失去一个电子比气态 Fe2＋再失去一个电子难，其原因是___________________________。 （3）铁原子核外有__________种运动状态不同的电子。 （4）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Ti属于_______区。 （5）Ti的一种氧化物X，其晶胞结构如图所示，则 X的化学式为___________。
（6）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN－离子，可在X的催化下，先用NaClO将CN－氧化成CNO－，再在酸性条件下CNO－继续被 NaClO氧化成N2和CO2。 ①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为___________ ②与CNO－互为等电子体微粒的化学式为__________（写出一种即可）。 ③氰酸（HOCN）是一种链状分子，它与异氰酸（HNCO）互为同分异构体，其分子内各原子最外层均已达到稳定结构，试写出氰酸的结构式________。
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印尼火山喷发不仅带来壮观的美景，还给附近的居民带来物质财富，有许多居民冒着生命危险在底部的火山口收集纯硫磺块来赚取丰厚收入。硫磺可用于生产化工原料硫酸。某工厂用下图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题： （1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装______________(填设备名称）。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_____________________________________________。 （2）为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%，为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为________。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为__________(空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是________。 （3）与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是________(可多选）。 A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高 C．产生的废渣减少 D．不需要使用催化剂 （4）硫酸的用途非常广，可应用于下列哪些方面__________________________。 A．橡胶的硫化 B．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C．铅蓄电池的生产 D．过磷酸钙的制备 （5）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式_____________。
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己二酸 可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下： Ⅰ、在三口烧瓶中加入16mL 50%的硝酸（密度为1.31g/cm），再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。 Ⅱ、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65 ℃之间。 Ⅲ、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃-90℃水浴加热约10min（注意控制温度），直至无红棕色气体生成为止。 Ⅳ、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。 Ⅴ、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题： （1）滴液漏斗的细支管a的作用是________，仪器b的名称为________。 （2）己知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：2NO2+2NaOH=NaNO2 +NaNO3 +H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_________________、__________________； （3）向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：_________________________ （4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和________洗涤晶体。 （5）粗产品可用________法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为________。
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