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甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇C （1）下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
由表中数据判断ΔH________0 (填“＞”、“＝”或“＜”)，化学平衡常数表达式K=________； （2）300℃时，在体积为2.0 L的密闭容器中通入2 mol CO和4 mol H2，经过20 s达到平衡状态， ①计算20 s内CO的反应速率为________，此时容器中甲醇的体积分数为_________； ②若向 （3）已知在常温常压下： ①2CH3OH(l)＋3O2 (g) = 2CO2 (g)＋4H2O(g) ΔH＝－1277.0kJ/mol ②2CO(g)+O2 (g) = 2CO2(g) ΔH＝－566.0kJ/mol ③H2O(g) =H2O(l) ΔH＝－44kJ/mol写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： __________________； （4）甲醇、氧气可制作燃料电池，写出以氢氧化钾为电解质甲醇燃料电池负极反应式_______________；如图，电解KI溶液制碘，在粗试管中加入饱和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨电极和一根铁电极，使用该燃料电池做电源，铁电极与极___________（填正或负）相连接，通电一段时间后，断开电源，振荡试管，上层溶液为_______色，
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高锰酸钾是中学化学常用的试剂。工业上用软锰矿制备高锰酸钾流程如下：
（1）铋酸钠（NaB （2）KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒原理与下列物质相同的是_____（填代号）。 a．84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d．75%酒精 （3）上述流程中可以循环使用的物质有氢氧化钾和_______（写化学式）。 （4）理论上（若不考虑物质循环与制备过程中的损失）1 mol MnO2可制得_____mol KMnO4。 （5）该生产中需要纯净的CO2气体。写出实验室制取CO2的化学方程式___________________，所需气体发生装置可以是______（选填代号）。
（6）操作Ⅰ的名称是________；操作Ⅱ根据 KMnO4和K2CO3两物质在______（填性质）上的差异， 采用__________（填操作步骤）、趁热过滤得到 KMnO4。
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某小组同学用如图所示装置研究电化学原理。下列关于该原电池的说法不正确的是
A．原电池的总反应为 Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu B．反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12 g，导线中通过0.2 mol电子 C．其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式为2H＋+2e－=H2↑ D．盐桥中是 KNO3溶液，则盐桥中NO3－移向乙烧杯
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H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4－和 C2O42－三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10－9]．下列说法正确的是( )
A．曲线①代表的粒子是HC2O4－ B．0.1 mol•L－1 NaHC2O4溶液中：c(C2O42 C．pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O42－)＞c(H2C2O4)＞c(HC2O4－) D．一定温度下，往 CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体，c(C2O42－)将减小，c(Ca2+)不变
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关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收 HCl或 NH3气体 C．装置③可用于分解 NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
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在短周期元素中，X元素与 Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于 Z的原子序数，这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。下列判断正确的是 A. 四种元素均可与氢元素形成 18电子分子 B. X、Y、Z、W形成的单质最多有 6种 C. 四种元素中，Z的最高价氧化物对应水化物酸性最强 D. 四种元素的原子半径：rZ>rX>rY>rW
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已知在浓H2SO4存在并加热至170℃的过程中，2个乙醇分子在羟基上可发生分子间脱水反应生成 A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
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设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 A．一定条件下，将1mol N2和3mol H2混合，充分反应后转移的电子数为6NA B．6.4g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2NA C．11g超重水（T2O）含中子数为5NA D．常温常压下，11.2L Cl2含氯原子数为NA
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化学与生活、生产实际密切相关。下列有关说法不正确的是 A．光导纤维应避免在强碱环境中使用 B．船体镀锌或镀锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用 C．部分卤代烃可用作灭火剂 D．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分
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某有机物A(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，是一种常用的食品添加剂。该化合物具有如下性质： ①在25℃时，A的电离平衡常数K1＝3.9×10－4，K2＝5.5×10－6 ②A + RCOOH(或ROH) ③1 mol A ④核磁共振氢谱表明A分子中有5种不同化学环境的氢原子，与A相关的反应框图如下：
（1）根据化合物A的性质，对A的结构可作出的判断是_______。 (a)肯定有碳碳双键 (b)有两个羧基 (c)肯定有羟基 (d)有－COOR官能团 （2）写出A、D、F、M的结构简式：A：_________________；D：__________________； F：_________________；M：__________________。 （3）写出A→B、B→E的反应类型：A→B______________； B→E_______________。 （4）写出M→A的第①步反应的反应条件：_______________________； 写出E→F的第①步反应的反应方程式： ___________________________________。 （5）在催化剂作用下，B与乙二醇可发生缩聚反应，生成的高分子化合物用于制造玻璃钢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。 （6）写出一种与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式________________。
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