下列离子方程式的书写正确的是 A.氢氧化钡和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-===BaSO4↓+H2O B.铜片跟稀硝酸反应:Cu+NO3-+4H+===Cu2++NO↑+2H2O C.醋酸除去水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑ D.硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O
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下列有关说法正确的是 A.1H、D+、T2互为同位素 B.H2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质 C.铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D.有单质参加的反应一定是氧化还原反应
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化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A.航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B.水泥、陶瓷均为硅酸盐产品 C.“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D.化学反应能够制造出新的物质,同时也能制造出新的元素
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(9分)某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体,以探索工业废料的再利用。其实验方案如下:试回答下列问题:
(1)器材已有:滤纸、铁架台、铁圈和烧杯,还要补充的玻璃仪器是(填名称) 。 (2)由滤液A制得AlCl3溶液有途径I和Ⅱ两条,你认为合理的是____________。 写出A经途径Ⅱ生成D的离子方程式 。 (3)从滤液E中硫酸得到绿矾晶体的实验操作是 。 (4)写出用滤渣F制备CuSO4溶液的化学方程式(要求节约,环保)
(5)有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸,重新设计方案,也能制得三种物质,你认为后者的方案是否更合理 ,理由是
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(11分)A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系,E是淡黄色粉末,判断: (1)写出A、B、C、D、E、F的化学式: B.________;C.________;D.________;E.________; (2)写出有关反应的化学方程式(是离子反应的直接写离子方程式) E→B: ______________________________________________ _ , C→F: ____________________________________________________, F→C: ____________________________________________________。 (3)下列实验方案中,不能准确测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热,减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体直接用碱石灰吸收,增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体。
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(10分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Mg2+、Al3+、Na+、Cu2+、OH-、Cl-、I-、NO3-和SO42-等离子中的几种,现进行如下实验: ①在试管中取少许溶液,滴加几滴石蕊试液,溶液呈红色。 ②另取原溶液少许,加入足量CCl4,在不断振荡的条件下加入足量氯水,静置,上层接近无色,下层呈紫红色。 ③向②所得水溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀生成。 ④另取原溶液,滴加NaOH溶液,得白色沉淀;继续加入NaOH溶液至过量,沉淀部分溶解,过滤后给滤液加热,有刺激性气味的气体产生。 (1)由此判断原溶液中一定有大量的 离子。 (2)步骤②反应的离子方程式是________________________________ (3)步骤④中沉淀溶解的离子方程式是 (4)还不能确定的阳离子是 ,如何检验?(写出实验名称及判断依据的现象) ____________________________________________________________________.
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(8分) HNO2是一种弱酸,且不稳定,易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化;7在酸性溶液中它也是一种氧化剂,如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题: (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐(如NaNO2),则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。 A.亚硝酸盐被还原 B.维生素C是还原剂 C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐是还原剂 (2)下列方法中,不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。 A.测定这两种溶液的pH B.分别在两种溶液中滴加甲基橙 C.在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别 D.用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色,同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式:________________________ 。 (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是________(填序号)。 a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d.HNO3
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(14分)某实验小组配制0.10mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验,回答下列问题。 (1)若实验中大约要使用475mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下图中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母) 。
(3)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(填序号) ①称量时,左盘高,右盘低 ②固体溶解后未冷却到室温就直接转移到容量瓶中 ③溶液转移到容量瓶后,未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 (4)向VmL上述浓度的NaOH溶液中,通入一定量的CO2后,然后向该溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸,所加入盐酸溶液的体积与产生CO2的体积关系如下图所示: ①当加入35.0mL盐酸溶液时,产生标准状况下二氧化碳的体积为__________mL; ②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=__________mL。 (5)取上述氢氧化钠溶液200mL,加入适量铝粉使之恰好完全反应,该反应的化学方程式为__________________________________,逐渐向反应后的溶液中至少加入1.0 molL-1的盐酸________ mL才能使生成的沉淀完全溶解。
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由海水制备无水氯化镁,主要有以下步骤: ①在一定条件下脱水干燥;②加熟石灰;③加盐酸;④过滤;⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是 A.②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D.②④⑤③①
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下列关于钠及其化合物的说法正确的是 ①钠钾合金通常状况下呈液态,可做原子反应堆的导热剂 ②钠的化学性质活泼,少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中 ③钠在空气中缓慢氧化而自燃,在氧气中燃烧更为剧烈 ④由于钠比较活泼,所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属 ⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气 ⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应,但不能跟碱溶液反应 A.①②③⑥ B.②③④ C.①⑥ D.①
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