向l mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中加入3 mL饱和NaF溶液,再加入l mL 3mol·L-1氨水,没有生成白色沉淀,其最主要的原因是 A.3mol·L-1氨水的浓度不够大,溶液的碱性不够强 B.NaF溶液碱性较强,Al3+完全反应生成AlO2-,而AlO2-不能与氨水反应生成Al(OH)3 C.氨水为弱碱溶液,Al3+不与弱碱反应 D.Al3+与F-结合生成新物质,溶液中几乎没有Al3+
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已知: ①向KMnO4溶液中滴加浓盐酸,产生黄绿色气体; ②向KBr溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色; ③取实验②生成的溶液少量滴在FeCl2与KSCN的混合溶液中,溶液变血红色。根据以上实验,下列判断正确的是 A.上述实验中,共有两个氧化还原反应 B.上述实验证明还原性:Fe2+>Br->Cl-> Mn2+ C.实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D.实验③证明Fe2+既有氧化性又有还原性
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对于4℃时100mL水中溶解了22.4 L HCl气体(标准状况下测得)后形成的溶液,下列说法中正确的是 A.该溶液物质的量浓度为10moL/L B.所得的溶液的体积为22.5L C.根据题干数据,该溶液物质的量浓度无法求得 D.该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
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已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液;②将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝;③向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化,可得K2Cr2O7溶液。下列判断不正确的是 A.化合物KCrO2中Cr元素为+3价 B.实验①证明Cr2O3是两性氧化物 C.实验②证明氧化性:Cr2O72->I2 D.实验③证明H2O2既有氧化性又有还原性
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下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是 ①碳酸钠溶液与盐酸 ②硫化氢气体与氯化铁溶液 ③硫酸铝溶液与氨水 ④硝酸银溶液与氨水 ⑤碘化亚铁溶液与氯水 ⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水 A.②③⑥ B.①③⑥ C.②④ D.③⑤
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某化学兴趣小组在课外活动中,对某一份溶液成分(已知不含其他还原性离子)进行了检测,其中三次检测结果如下表所示
则下列说法合理的是 A.三次检测结果都正确 B.该溶液中的阳离子无法判断 C.为了检验SO42-,应先加过量稀硝酸后再滴加Ba(NO3)2,观察是否有沉淀现象 D.为了确定是否存在CO32-,可以向其中滴加CaCl2溶液,观察是否有沉淀现象
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某无色溶液能与铝反应放出氢气,则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是 ( ) A.NH4+、Na+、Ba2+、Cl- B.Na+、I-、HCO3-、SO42- C.K+、Cl-、SO32-、AlO2- D.Na+、Mg2+、SO42-、Cl-
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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价,其中评价合理的是
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下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸钠溶液加入稀硝酸:SO32-+2H+= SO2↑+H2O B.碘水中通入足量的SO2:I2 +SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+ C.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
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