下列是关于氯水的叙述,正确的是 A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C.光照氯水有气泡冒出,该气体为Cl2D.氯水放置数天后,pH值将增大
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下列说法正确的是( )。 A.Na2O、Na2O2组成元素相同,但与CO2反应的产物不同 B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ Na2O2是氧化剂H2O是还原剂 C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为:Na2O2+H2O==2Na++2OH—十O2↑ D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原
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将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol/L盐酸、100 mL 1mol/L硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中,下列有关说法错误的是( )。 A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有:2Na+2H2O==2Na++2OH—+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,相比而言,X烧杯中的反应平缓些 C.Z烧杯中一定会有沉淀生成,但沉淀不是单质铜 D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同
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下列说法不正确的是( )。 A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3 B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3 C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液 D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污
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下列关于金属钠的叙述错误的是 A.金属钠可以保存在煤油中 B.金属钠着火时,可用泡沫灭火器来灭火 C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶
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“化学是一门中心学科,与社会、生活、科研密切的关系”。下列叙述中,不正确的是 A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸 C.利用化学反应可实现12C到14C的转化 D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片
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(9分)某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。 已知:。 请回答下列问题: (1)对于柳胺酚,下列说法正确的是 。 A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应 B.不发生硝化反应 C.可发生水解反应 D.可与溴发生取代反应 (2)写出A→B反应所需的试剂 。 (3)写出B→C的化学方程式 。 (4)写出化合物F的结构简式 。 (5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体,其结构简式为 (写出3种)。 ①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应。
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(11分)某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示: (1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注,若 ,则整个装置气密性良好。装置E的作用是 。装置F中为 溶液。 (2)装置B的作用之一是观察SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液 (3)SO2气体还原Fe3+反应的产物是________________(填离子符号)。 (4)在上述装置中通入过量的SO2为了验证C中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取C中的溶液,分成三份,并设计了如下实验: 方案①:往第一份试液中加入KMnO4溶液,紫红色褪去。 方案②:往第一份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红。 方案③:往第二份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀。 上述方案不合理的是____ ,原因是_______________________________________。 (5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是__________________________, 写出有关离子方程式:
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(10分)某氯化铁样品含有FeCl2杂质.现要测定其中铁元素的质量分数,实验按以下步骤进行: (1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有 、 (填仪器名称). (2)加入过量氨水生成沉淀的离子方程式为 ; (3)若不用氯水,可用下列试剂中的 代替(填序号)。 A.H2O2 B.碘水 C.NaClO (4)步骤⑤中检验沉淀是否洗净的方法是 。 (5)若坩埚质量为W1g,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,样品中铁元素的质量分数为 (请把结果约到最简)。
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(13分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应,有关反应的离子方程式依次为: ①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42- ; ②Fe2++O2+H+Fe3++____________; ③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S; ④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。 已知:FeS2中的硫元素为-1价。 回答下列问题: (1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律,将上述②离子方程式配平并补充完整 (2)反应③的还原剂是__________________。 (3)观察上述反应,硫元素最终转化为____________从煤炭中分离出来 II、在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,溶液立即变蓝,有关反应的离子方程式是_____________________________ 。在上述蓝色溶液中,继续滴加足量的NaClO溶液,蓝色逐渐消失,有关反应的离子方程式是_______________________ _。(提示:碘元素被氧化成IO3—)从以上实验可知,ClO—、I2、IO3—的氧化性由强到弱的顺序是 。 III、工业上用黄铜矿( CuFeS2)冶炼铜,副产品中也有SO2 ,冶炼铜的反应为 若CuFeS2中 Fe 的化合价为+2 ,反应中被还原的元素是 (填元素符号)。当生成0.8 mol铜时,此反应转移的电子数目是___________________。
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