(11分)A+B→X+Y+ H2O(为配平,反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式,其中A、B的物质的量之比为1:4.请回答: (1)若Y是黄绿色气体,该反应的化学方程式是 . (2)若A为非金属单质,构成它的原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍,B的溶液为某浓酸,则 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 . (3)若A为金属单质,常温下A在B的浓溶液中“钝化”,且A可溶于X溶液中. ①A元素在周期表中的位置是______ (填所在周期和族);Y的化学式是______. ②含a mol X的溶液溶解了一定量A后,若溶液中两种金属阳离子的物质的量恰好相等,则被还原的X是______ mol. (4)若A、B、X、Y均为化合物.A溶于水电离出的阳离子和水作用的生成物可净化水,向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀;B的焰色为黄色.则向A中逐滴加入B的离子方程式为
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现将1mo1Cu2S与144克FeO投入到足量稀硝酸溶液中,充分反应得到Fe(NO3)3、Cu(NO3)2 、CuSO4的混合溶液,并产生NO气体。则最终反应所得NO物质的量为 A.4 mo1 B.5 mo1 C.6 mo1 D.7 mo1
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高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强、无二次污染的绿色水处理剂。工业制高铁酸钠的方法有如下两种: 湿法制备的主要离子反应为:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O , 干法制备的主要反应方程为:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑ 则下列有关说法不正确的是 A.高铁酸钠中铁显+6价 B.湿法中FeO42—是氧化产物 C.干法中每生成1mol Na2FeO4 转移4mol电子 D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3胶体还能吸附悬浮杂质
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学家研制出多种新型杀虫剂代替DDT,化合物M是其中的一种。下列关于M的说法错误的是 A.M的分子式为C15H22O3 B.与FeCl3溶液发生反应后溶液不显紫色 C.M可以发生银镜反应 D.1molM最多与1molH2完全加成
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X、Y、Z是位于不同周期的三种短周期元素,且原子序数逐渐增大,X、Z属于同一主族,三种元素可以形成原子个数比为1:1:1的化合物W。下列推测正确的是 A.元素Z的氧化物一定属于碱性氧化物 B.原子半径关系是:X<Y<Z C.三种元素中,Y的金属性最强 D.Y、Z都能形成含氧酸,且前者的酸性比后者酸性强
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下列图示实验正确的是
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水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、[Al(OH)4]-、SiO32-、CO32-、SO32-、SO42-中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验:下列判断正确的是 A.气体甲一定是纯净物 B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C.K+、和一定存在于溶液X中 D.一定不存在于溶液X中
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
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下列说法正确的是 A.氯化铁溶液有较强氧化性,故可用作净水剂 B.煤中含有大量的有机物,用干馏的方法通过发生物理变化得到产物 C.除去CH4中的少量C2H4:通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D.将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中,铜丝变红,再次称量质量等于a g
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下列鉴别、分离或除杂方法中正确的是 A.苯中含有少量苯酚,可用NaOH溶液除去 B.NaOH固体中混有NH4HCO3,可直接加热除去NH4HCO3 C.鉴别甲苯与己烯,可滴加酸性KMnO4溶液 D.鉴别某溶液是否含有Fe2+,可先滴加新制氯水,再滴加KSCN溶液
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