核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数和中子数均为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列原子均可产生NMR现象的是

A．18O31P119Sn

B．27Al19F12C

C．80Br2H14N

D．元素周期表中第一周期所有元素的原子

某主族元素的原子最外层电子排布是5S1，下列描述中正确的是

A．其单质常温下跟水反应不如钠剧烈

B．其原子半径比钾原子半径小

C．其碳酸盐易溶于水

D．其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

X、Y是除第一周期外的短周期元素，它们可以形成离子化合物XmYn，且离子均具有稀有气体原子的结构，若X的原子序数为a，则Y的核电荷数不可能是：

A．a—34+m+n      B．a+16—m—n     C．a+8—m—n     D．a—m—n

下列微粒中存在配位键的是

①H3O+②[Cu(NH3)4]2+③CH3COO-④H2S⑤CH4

A．①②      B．①③     C．④⑤    D．②④

下列有关元素周期表和元素周期律的说法，错误的是

①元素周期表中s区、d区和ds区的元素都是金属元素

②d区元素最后一个核外电子一定填充在s能级上

③原子核外电子的能层越多，原子半径越大

④同一周期自左至右，元素的第一电离能依次增大

A．只有①②③    B．只有②③    C．只有③④    D．①②③④

下列物质的沸点逐渐升高的是

A．NH3PH3AsH3SbH3              B．CH4SiH4GeH4SnH4

C．CI4CBr4CF4CCl4              D．HFHClHBrHI

下列说法中不正确的是()

A．共价化合物中不可能含有离子键

B．有共价键的化合物，不一定是共价化合物

C．离子化合物中可能存在共价键

D．原子以极性键结合的分子，肯定是极性分子

关于杂化轨道类型，下列判断错误的是

A．苯中的C和SO2中的S都采取的是sp2杂化类型

B．N2H4中的N和HClO中的O都采取的是sp3杂化类型

C．乙烯发生加成反应时C原子杂化类型不会发生变化

D．CS2和C2H2中的C都采取的是sp杂化类型

下列化学用语表达正确的是

A．N2的结构式：:N≡N:            B．NaCl的电子式：

C．Cr的价层电子排布图：3d54s1        D．F－的结构示意图：

x、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，则

A．原子半径：x＞yB．电负性：x＞yC．离子半径：x＜yD．第一电离：x＜y