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下列说法全部正确的是 ①CH3—CH=CH2和CH2=CH2的最简式相同; ② CH≡CH和C6H6含碳量相同; ③苯乙烯和丁烯为同系物; ④正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点逐渐变低; ⑤标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5 NA （NA为阿伏加德罗常数） A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．③④⑤
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下列说法正确的是 ①具有规则几何外形的固体不一定是晶体;②含有阳离子的晶体一定是离子晶体;③非极性分子中一定含有非极性键;④s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同;⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度;⑥因为H—F的键能大于H—Cl的键能，所以HF的沸点高于HCl;⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同;⑧中心原子采取sp3杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 A．①②⑤⑥ B．③⑦⑧ C．①⑦⑧ D．③④⑤⑧
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下面的排序不正确的是 A．熔点由低到高：CH4＜SiH4＜GeH4＜SnH4 B．熔点由高到低：Rb＞K＞Na C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
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A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2-和C-，B2+和C-具有相同的电子层结构，下列说法正确的是 A．C元素的最高正价为+7价 B．原子半径：A＞B＞C C．离子半径：A2-＞C-＞B2+ D．还原性：A2-＜C-
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长式周期表共有18个纵行，从左到右排为1—18列，即碱金属为第一列，稀有气体元素为第18列。按这种规定，下列说法正确的是 A．第9列元素中没有非金属元素 B．只有第二列的元素原子最外层电子排布为ns 2 C．第四周期第9列元素是铁元素 D．第10、11列为ds区
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下列说法正确的是 A．分子晶体中一定不含离子键，但一定存在共价键 B．金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构 D．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是1∶2
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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是 A．分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形结构 B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子 C．N2分子中N原子没有杂化，分子中有1个σ键、2个π键 D．H2SO4分子中三种原子均以杂化轨道成键
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下列物质的类别与所含官能团都正确的是 A． B． C． D．CH3-O-CH3 醚类
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 A．1 mol P4中P-P键的数目为6 NA B．1 mol Na2O2晶体中含有阴阳离子总数为4NA C．30g SiO2晶体中含有Si–O键数目为2NA D．6 g金刚石中含有的碳碳键数目为1 NA
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下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③F— ④CN— ⑤CO A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤
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