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下列选项正确的是

A.FeBr2溶液中通入少量的氯气:Cl2+2Br=2Cl+Br2

B大理石溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

C.使石蕊呈蓝色的溶液中可能存在大量的:NaAlO2NO3HCO3

D.加入铝粉能产生氢气的溶液中,可能存在大量的Na、Ba2+、AlO2、NO3

 

下列物质或物质变化分类说法正确的是

A.用盐酸除金属表面的锈是物理变化,食盐水导电是化学变化

B热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化,二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

C.混合物:铝热剂     液氯     水玻璃     明矾

D.化合物:干冰   冰水混合物    烧碱     小苏打

 

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是

A“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂

BPM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标,它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,该值越高,代表空气污染程度越严重。

C.积极推行“限塑令”,加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。

D.碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐,可用作X光透视肠胃的药剂。

 

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下:

元素

有关信息

A

最高价氧化物对应的水化物(甲)能与其气态氢化物(乙)反应生成盐

B

最外层电子数是次外层电子数的2倍

C

M层上有3个电子

D

短周期原子半径最大的主族元素

E

其单质是淡黄色固体

F

最高正价与最低负价代数和为6

请回答下列问题:

(1)写出基态A原子外围电子的电子排布图                             。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是          

(2)E、F两元素的电负性大小比较:E           F(选填>、<或=) 

(3)下列说法正确的是________(填序号)。

实验室可用图所示装置制取B的最高价氧化物。

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用C单质做成的槽车,都可用来运输甲的浓溶液。

C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

(4)将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓   溶液中,溶液颜色变浅,析出白色沉淀,取该沉淀进行元素质量分数分析,可知其中含Cl:35.7%,Cu:64.3%,则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A.漂白剂    B.氧化剂    C.还原剂

 

(15分)下面的表格是元素周期表的一部分,其中的序号对应的是元素。

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请回答下列问题:

(1)按原子轨道的重叠方式看,元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含         键;元素E和H形成的化学键类型为             

(2)上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1,则该元素的元素符号为         

(3)B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)              

(4)元素I的价电子排布式为             。I元素通常情况下能形成两种离子,其中较稳定的是      ,其原因是                                                    

(5)硒(se)是人体必需的微量元素,与G同一主族,Se原子比G原子多一个电子层。则:Se的原子序数为_______,其原子结构示意图为           

(6)G、H两元素能形成G2H2,它是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料。它的熔点-80,沸点138。常温下,它遇水易反应,产生使品红褪色的气体,且溶液出现浑浊。

S2Cl2遇水反应产生气体,该气体分子是         (填“极性”或“非极性”)分子。

写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                      

 

(11分)A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素,其中原子序数依次增大;A原子价电子排布式nsnnpn+1 X2-和Y有相同的核外电子排布;Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低;R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多;W为金属元素,X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示):

(1)R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                

(2)NH4Cl晶体中含有多种化学键,其中一定不含有的化学键是           (填字母)。

A.离子键    B.极性键     C.配位键   D.金属键

(3)A原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能;A元素的氢化物是一种易液化的气体,该气体易液化的原因是                                      

(4)X与Y形成的化合物Y2X2的电子式             ,其晶体类型          。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示,则该化合物的化学式为________(请用推断出的元素符号表示)。

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(5)Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质,此酸根离子的空间构型为___________

 

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基,也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

(1)与OH互为等电子体的一种分子为        (填化学式)。

(2)葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如CH2=CH2 CH≡CH满分5 manfen5.com HCHO等,其中

中含有的官能团名称是                的分子式为           

中碳原子的轨道杂化类型是        的立体构型为            

(3)Cu属于    区元素,基态Cu+核外价电子排布式为                        

铜的另一种价态的离子Cu2+水合离子中,提供孤电子对的原子是       

(4)将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为                            

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4,请写出该反应的化学方程式:                                   。铜晶胞结构如图所示,铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为         

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(12分)根据已学知识,请你回答下列问题:

(1)试比较含氧酸的酸性强弱(“>”“<”“=”): HClO3_____HClO4

2根据价层电子对互斥理论判断:H2OVSEPR构型为            H3O+ 的分子立体结构为               

(3)沸点比较:邻羟基苯甲醛      对羟基苯甲醛(“>”“<”“=”)

(4)在下列物质NH3BF3HCl、SO3属于非极性分子的是(填番号)________

(5)苯、CH3OHHCHOCS2CCl4五种有机溶剂中碳原子采取sp2杂化的分子有                填序号

(6)三氯化铁常温下为固体,熔点282°C,沸点315°,在300°C以上易升华。易溶于水,也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

(7)配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为      ,配位数为     

 

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素,且互不同族,其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ,单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

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A.原子半径:Y>Z>W 

B.XW2熔点为107,沸点为142.5,说明固态XW2为分子晶体 

C.电解YW3固体可得单质Y

D.ZW2分子结构见上图,说明ZW2是极性分子

 

SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂,将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术,反应原理为:6NO+4NH3===5N2+6H2O;6NO2+8NH3===7N2+12H2O;NO+NO2+2NH3===2N2+3H2O。下列说法正确的是

A.汽车尾气中含有NOx,NOx是引起温室效应的主要气体之一

B.N2中π键与σ键之比为1:2

C.反应中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

D.NH3的沸点比PH3的沸点高

 

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