下列选项正确的是

A．向FeBr2溶液中通入少量的氯气：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2

B．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O

C．使石蕊呈蓝色的溶液中，可能存在大量的：Na＋、AlO2－、NO3－、HCO3－

D．加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－

下列物质或物质变化分类说法正确的是

A．用盐酸除金属表面的锈是物理变化，食盐水导电是化学变化

B．热的饱和KNO3溶液降温析出晶体是物理变化，二硫化碳洗涤试管内壁上的硫是化学变化

C．混合物：铝热剂  、   液氯 、    水玻璃 、    明矾

D．化合物：干冰 、  冰水混合物 、   烧碱 、    小苏打

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂

B．PM 2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5um的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重。

C．积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料。

D．碳酸钡是一种难溶于水和酸的盐，可用作X光透视肠胃的药剂。

(8分)有关短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出基态A原子外围电子的电子排布图                             。气态氢化物乙中A原子的杂化类型是           。

（2）E、F两元素的电负性大小比较：E           F(选填>、<或=) 

（3）下列说法正确的是________(填序号)。

①实验室可用下图所示装置制取B的最高价氧化物。

②用C单质做成的槽车，都可用来运输甲的浓溶液。

③C形成的单质熔点低于D形成的单质的熔点。

④E的氢化物稳定性强于F的氢化物稳定性。

（4）将E的常见氧化物(该氧化物能使品红溶液褪色)通入由CuSO4和NaCl混合的浓   溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀进行元素质量分数分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，则该氧化物在上述反应中的作用是________。

A．漂白剂    B．氧化剂    C．还原剂

（15分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的序号对应的是元素。

请回答下列问题：

（1）按原子轨道的重叠方式看，元素A、C形成的相对分子质量最小的分子含         键；元素E和H形成的化学键类型为              。

（2）上表中所列举的某元素最外电子层上p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号为         

（3）B、D、E、F四种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)               。

（4）元素I的价电子排布式为             。I元素通常情况下能形成两种离子，其中较稳定的是      ，其原因是                                                     。

（5）硒（se）是人体必需的微量元素，与G同一主族，Se原子比G原子多一个电子层。则：Se的原子序数为_______，其原子结构示意图为            。

（6）G、H两元素能形成G2H2，它是一种琥珀色液体，是合成硫化染料的重要原料。它的熔点－80℃，沸点138℃。常温下，它遇水易反应，产生使品红褪色的气体，且溶液出现浑浊。

①S2Cl2遇水反应产生气体，该气体分子是         （填“极性”或“非极性”）分子。

② 写出二氯化硫与水反应的化学方程式                                       。

（11分）A、 X、Y、Z、R、W均为周期表中前四周期的元素，其中原子序数依次增大；A原子价电子排布式nsnnpn+1， X2－和Y＋有相同的核外电子排布；Z的气态氢化物的沸点比其上一周期同族元素气态氢化物的沸点低；R的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多；W为金属元素，X与W形成的某种化合物与Z的氢化物的浓溶液加热时反应可用于实验室制取Z的气体单质。回答下列问题(相关回答均用元素符号表示)：

（1）R基态原子的核外电子排布式是______________________。W在周期表中的位置是                

（2）NH4Cl晶体中含有多种化学键，其中一定不含有的化学键是           （填字母）。

A．离子键    B．极性键     C．配位键   D．金属键

（3）A原子的第一电离能                   (填“大于”、“小于”或“等于”)X原子的第一电离能；A元素的氢化物是一种易液化的气体，该气体易液化的原因是                                       。

（4）X与Y形成的化合物Y2X2的电子式             ，其晶体类型          。X与Y形成的化合物的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为________（请用推断出的元素符号表示）。

（5）Z的某种含氧酸盐常用于实验室制取X形成的单质，此酸根离子的空间构型为___________ 。

(14分) 含有NaOH的Cu(OH)2悬浊液可用于检验醛基，也可用于和葡萄糖反应制备纳米Cu2O。

（1）与OH－互为等电子体的一种分子为        （填化学式）。

（2）葡萄糖等很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。如①CH2=CH2 ②CH≡CH③ ④HCHO等，其中

Ⅰ：①中含有的官能团名称是                、③的分子式为            。

Ⅱ：②中碳原子的轨道杂化类型是        ；④的立体构型为             。

（3）Cu属于    区元素，基态Cu+核外价电子排布式为                        

铜的另一种价态的离子Cu2+的水合离子中,提供孤电子对的原子是        。

（4）将氨气通入到Cu(OH)2悬浊液的离子方程式为                             。

（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，请写出该反应的化学方程式：                                   。铜晶胞结构如图所示，铜晶体中每个铜原子周围等距离且最近的铜原子数目为          。

（12分）根据已学知识，请你回答下列问题：

（1）试比较含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)： HClO3_____HClO4。

（2）根据价层电子对互斥理论判断：H2O的VSEPR构型为            H3O+ 的分子立体结构为                。

（3）沸点比较：邻羟基苯甲醛      对羟基苯甲醛(填“>”、“<”或“＝”)

（4）在下列物质①NH3、②BF3、③HCl、④SO3，属于非极性分子的是（填番号）________。

（5）①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有                （填序号）。

（6）三氯化铁常温下为固体，熔点282°C，沸点315°，在300°C以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为________。

（7）配离子[TiCl(H2O)5]2+的中心离子的符号为      ，配位数为      。

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9 ，单质Y可与NaOH溶液反应生成氢气。下列说法不正确的是

A．原子半径：Y>Z>W 

B．XW2熔点为107℃，沸点为142.5℃，说明固态XW2为分子晶体 

C．电解YW3固体可得单质Y

D．ZW2分子结构见上图，说明ZW2是极性分子

SCR法(选择性催化还原技术)是一种以NH3作为还原剂，将烟气中NOx分解成无害的N2和H2O的干法脱硝技术，反应原理为：①6NO＋4NH3===5N2＋6H2O；②6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O；③NO＋NO2＋2NH3===2N2＋3H2O。下列说法正确的是

A．汽车尾气中含有NOx，NOx是引起温室效应的主要气体之一

B．N2中π键与σ键之比为1:2

C．反应③中每生成标况下的22.4 L N2转移电子数1.5NA

D．NH3的沸点比PH3的沸点高