甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是 A.三种物质的溶解度:甲>乙>丙 B.t1℃时,溶质的质量分数:甲=乙 C.t2℃时,乙、丙的饱和溶液降温均有溶质析出 D.甲中混有少量乙时,可通过溶解、加热浓缩、冷却结晶的方法提纯
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A.石墨很软,因此可用作电池电极 B.H2具有还原性,因此可用于充氢气球 C.Al(OH)3能与盐酸反应,因此可用于治疗胃酸过多 D.N2不易溶于水,因此可用于焊接金属时的保护气
下列说法正确的是( )
A.乙醇、橡胶都属于合成高分子材料 B.蛋白质、糖类均属于基本营养素 C.如图试管Ⅰ中铁钉比试管Ⅱ中更容易锈蚀 D.物质由气态变成液态,分子间的间隔变大
某学生要配制一定溶质质量分数的NaOH溶液,实验操作如图所示,其中正确的是( ) A.取用NaOH固体 B.称量NaOH固体 C.量取一定体积的水 D.溶解NaOH固体
下列有关物质的组成或分类说法正确的是( ) A. 金刚石、C60都是碳的化合物 B. 水、过氧化氢都含有相同组成元素 C. 碳酸氢铵、硫酸钾都是氮肥 D. 钙、氧都是人体必需的微量元素
2017年5月18日南海可燃冰试采成功,这是中国科学家勇攀世界科技高峰的又一标志性成就。1体积可燃冰可储载100~200倍体积的甲烷气体。甲烷(CH4)属于( ) A.混合物 B.单质 C.氧化物 D.有机物
某同学向过氧化氢溶液中加入二氧化锰制取氧气,相关数据如下:
请计算: (1)该同学制得氧气的质量为______________________g。 (2)求该同学所用过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_____________。
在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如图,A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。请回答下列问题:
(1)A实验:锥形瓶底放一层细沙的目的是:________;导管口系小气球的作用是________;实验中,看到白磷燃烧产生大量________,气球先________后________。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡。发生反应的化学方程式为________。 (2)B实验:由于产生的________逸出烧杯,导致天平不再平衡。 (3)C实验:看到铁钉表面有________生成,同时溶液由________色变成________色。反应前后,天平保持平衡。发生反应的化学方程式为________。 (4)D实验:镁条在空气中点燃后,发出________,生成白色固体。反应后称量,天平不平衡。反应的化学方程式为________。 (5)四位同学认真分析实验,一致认为有气体参加或有气体生成的反应,要验证质量守恒定律,实验必须在________中进行。
加热ag氯酸钾和bg二氧化锰的混合物至完全反应,剩余的固体质量为mg.则生成的氧气质量为________g。
在化学变化中,一定不发生改变的是________(填序号) ①物质种类 ②元素种类 ③原子种类 ④分子种类 ⑤分子数目 ⑥原子数目 ⑦元素质量
写出下列反应的化学方程式,并计算各物质的质量比
写出下列反应的化学方程式,并注明反应所属基本类型(填“化合”或“分解”) (1)细铁丝在纯氧中燃烧___________________;属________反应。 (2)加热分解高锰酸钾制取氧气____________________;属________反应。 (3)加热分解氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气______________;属________反应。
配平下列化学方程式(化学计量数为1也要填入“横线”内) (1)_______Fe2O3+_______C_____Fe+_______CO2↑ (2)_______C2H4+________O2______H2O+________CO2 (3)________Al+________O2________Al2O3
下图中,四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义,他们所描述的化学方程式是( ) A.S + O2SO2 B.2CO + O22CO2 C.2H2 + O22H2O D.CH4 +2O2CO2 + 2H2O
清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如图(图中的微粒恰好完全反应)。下列说法正确的是( ) A.丁的化学式为H2O B.参加反应的甲与乙的质量比为3:1 C.甲是单质,乙、丙、丁均为氧化物 D.甲的相对分子质量为6
甲烷和水反应可以制水煤气,其反应的微观示意图如图所示: 下列对该反应的叙述正确的是 A.反应前后原子种类改变 B.反应前后分子数目不变 C.反应中没有元素化合价的改变 D.该反应中,丙和丁的质量比为14:3
在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是( ) A.该物质为化合反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7 D.该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4
在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化见下表。下列说法中不正确的是( )
A.该反应为分解反应 B.丙可能是该反应的催化剂 C.反应中甲、乙两种物质的质量比为1:4 D.乙一定是化合物
为了能及时发现煤气泄漏,常在煤气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫醇燃烧的化学方程式为:2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O,则x的化学式为( ) A. S B. SO3 C. CO D. SO2
镁条在耐高温的密闭容器中(内含空气)加热,下列图中能正确表示容器内所有物质(m)与(t)的变化关系是 A. B. C. D.
某物质2.8g完全燃烧,生成8.8gCO2和3.6gH2O,下列说法正确的是( ) A.该物质一定含碳、氢、氧元素 B.该物质一定含碳、氢元素,可能含氧元素 C.该物质的元素组成无法确定 D.该物质由碳、氢元素组成,且碳、氢元素的质量比为6:1
在A+3B=2C+2D的反应中,14gA完全反应生成44gC和18gD,若A的相对分子质量为28, 则B的相对分子质量是 A.16 B.32 C.64 D.96
NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂,当它发生分解反应时,不能生成的物质是 A.CO2 B.Cl2 C.O2 D.N2
下列有关“2CO+O22CO2”的质量关系,不正确的是( ) A.若56g CO参加反应,则消耗O2的质量一定是32g B.若16g O2参加反应,则生成CO2的质量一定是44g C.若10g CO2生成,则消耗CO和O2的质量总和一定是10g D.若5g CO和2g O2混合点燃,则CO2生成的质量一定是7g
对于化学反应:,下列说法正确的是( ) ①参加反应的物质是磷和氧气;②反应前后分子总数不变;③反应前后元素的种类不变;④反应前后原子的种类和数目不变;⑤反应前后物质的总质量不变;⑥反应前后元素的化合价不变。 A.①②⑥ B.②③④⑤ C.①②③④⑤ D.①③④⑤
下列4个反应中,生成物均为Z,若Z的化学式为XY3,则该反应的化学方程式是( ) A. B. C. D.
在化学反应中,X的化学式是( ) A.NO B.N2O C.N2O3 D.N2O5
第29届奥运会火炬使用的燃料是丙烷(C3H8),其燃烧的化学方程式为:,其中x、y分别为( ) A.1,3 B.1,5 C.3,8 D.3,4
在人体的新陈代谢中葡萄糖起着至关重要的作用,葡萄糖与氧气作用是生物呼吸的主要反应:,其中x的数值为( ) A.3 B.6 C.9 D.12
在反应A+B=C+D中,20g A和10g B恰好完全反应,生成5g C,若要制得5g D,则需要B的质量为( ) A.5g B.4g C.2g D.3g
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