(1)青少年多食用豆类、虾皮等富含______元素的食物可以有效预防佝偻病;

(2)利用活性炭的______性可以有效地除去冰箱异味;

(3)生活处处有化学。如:生活中常用生石灰作食品干燥剂,其原理是:_______________(用化学方程式表示);有如:有一种新型的食品保鲜剂——泡沫铁粉,是将铁粉包裹在多孔泡沫塑料袋里做成的。食品罐里有了它,食品的保存期就大大的延长了。

①铁粉对食品具有优良保鲜作用的原因是(填序号):_______________   

A.铁是化学性质很稳定的金属    B.铁粉生锈时吸收水分,促使食品保持干燥

C.铁粉生锈时吸收氧气,防止食品发生缓慢氧化

②欲判断某用过一段时间的泡沫铁粉是否完全失效,可用 _____________________________                                  (用化学方程式表示)来判断。

 

填写下列表格:

化学符号

______

2S2-

______

名称或意义

铝元素

______

3个酒精分子

 

 

 

下列归纳总结完全正确的一组是

A. 化学之最

B.化学与生活

①熔点最低的金属是汞

②地壳中含量最高的金属元素是铁

③天然存在的最硬的物质是金刚石

①衣服上的油污:可用汽油除去

②水壶中的水垢:可加食盐水浸泡除去

③冰箱中的异味:可放活性炭吸附

C.物质保存方法及解释

D.化学与工农业

①浓盐酸密封保存:防止挥发

②白磷在冷水中保存:隔绝空气

③氢氧化钠密封保存:防止潮解、变质

①用焦炭和铁矿石炼铁

②用石油产品生产合成纤维

③施用过量化肥、农药增加粮食产量

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列实验能用图表示的是

A.向硫酸铜溶液中加入铁粉

B.向过氧化氢溶液中加入二氧化锰

C.向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙

D.向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾

 

甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质,它们之间的部分转化关系如图所示,关于该转化关系图,下列说法正确的是(  )

A.如果丙是碳酸钠,乙是氢氧化钠,则甲是硝酸钠

B.若甲、乙、丁都是氧化物,则丙一定是碳酸钙

C.甲、乙、丙、丁之间的转化可以全部通过复分解反应实现

D.若甲、乙、丙、丁均含有同一种元素,且乙可用来灭火,则丙一定是单质碳

 

托盘天平左、右两边各放一只质量相等的烧杯,在两只烧杯中加入等质量、等质量分数的稀盐酸,此时天平保持平衡然后在左盘烧杯中加入5g锌粒,在右盘烧杯中加入5g铁粉,充分反应后,两烧杯底部均有固体剩余,则此时天平( 

A.偏向左边    B.偏向右边    C.仍然平衡    D.无法判断

 

下列实验方法一定能达到实验目的是(  )

选项

实验目的

实验方法

A

检验一瓶气体是否为CO2

将燃着的木条伸入瓶中

B

鉴别H2CH4

分别点燃,在火焰上方罩一干冷烧杯

C

鉴别石灰水和NaOH溶液

加入适量的稀盐酸

D

比较ZnCuAg的金属活动性

ZnAg分别放入CuSO4溶液中

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

如图所示实验中,为用紫色石蕊溶液润湿的棉球,为用石蕊溶液染成紫  色的干燥棉球.下列能说明CO2密度大于空气且能与水反应的现象是( 

A.变红,不变红

B.变红,不变红

C.变红,不变红

D.先变红,不变红

 

根据如图有关信息判断,下列说法错误的是

A.在元素周期表中,镁元素和硫元素属于同一周期

B.镁离子核内有12个质子

C.在化学反应中,硫原子容易失去2个电子

D.硫元素的原子序数为16

 

KMnO4中Mn元素的化合价是

A. +4

B. +5

C. +6

D. +7

 

下列各组物质分别加入到足量的水中,最终能得到无色、透明溶液的是( 

A.NaOH NaCl KNO3  MgCl2      

B.NaOH Na2CO3 NaCl H2SO4

C.NaCl Na2SO4 AgNO3 HNO3      

D.FeSO4 NaNO3 KCl HCl

 

图是通过白磷燃烧来验证质量守恒定律的实验,下列说法错误的是

A.反应前锥形瓶内白磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量

B.白磷燃烧结束,锥形瓶应冷却后再放在天平上称量

C.实验过程中气球先变大后变瘪

D.瓶底的细砂起隔热作用

 

下列物质中酸性最强的是(      )

A. 苹果汁    B. 牛奶    C. 肥皂水    D. 炉具清洁剂

 

下列实验操作正确的是

A. 测待测溶液pH    B. 蒸发

C. 过滤    D. 氧气验满

 

下列说法中不正确的是

A. 在过氧化氢溶液的分解反应中 ,二氧化锰起催化作用

B. 氧气的化学性质很活泼,在常温下能与所有物质发生化学反应

C. 硫燃烧时生成有刺激性气味的气体

D. 硝酸铵溶于水时溶液温度降低

 

某纯净物X在空气中完全燃烧,反应的化学方程式为:X+2O2CO2+2H2O,下列关于X的说法正确的是

A. X由碳、氢、氧三种元素组成    B. X的相对分子质量为10

C. C中碳、氢元素的质量比为1:4    D. X属于有机化合物

 

生活中处处有化学。下列说法正确的是

A. 面粉、煤粉等粉尘不能发生爆炸    B. 乙醇汽油属于混合物

C. 活性炭可将硬水软化    D. 可用打火机检查天然气是否泄漏

 

空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是    

A.氧气              B氮气         C二氧化碳       D水蒸气

 

下列变化不属于化学变化的是(  )

A.粮食酿酒       B.盐酸除锈       C.冰雪融化          D.蜡烛燃烧

 

现有10%Na2CO3溶液,请按下面要求计算:

(1)106 g上述溶液中所含溶质的质量       g

(2)106 g上述溶液与足量10%的盐酸反应,最多可生成CO2多少克?

(3)106 g上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌,此时发生的反应为Na2CO3HCl===NaHCO3NaCl;当Na2CO3全部转化为NaHCO3后,再加入盐酸才开始放出CO2。请在图中画出产生气体的曲线

(4)另取10%Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸,有关反应物与生成物的量如下表:

物质

Na2CO3

HCl

X

NaCl

CO2

H2O

质量/g

31.8

14.6

16.8

23.4

4.4

w

 

w              

写出该反应的化学方程式            

 

在学校的元旦联欢会上,某同学表演了“水能生火”的魔术。他向包有过氧化钠(Na2O2)粉末的脱脂棉上滴水,脱脂棉燃烧起来。小明很感兴趣,于是,他和同学们进行探究。

【提出问题】过氧化钠与水反应生成了什么物质?为什么脱脂棉会燃烧?

【猜想】①可能有一种气体和另一种物质生成

②反应过程中可能有热量放出

【设计装置】如下图所示

【实验探究】

实验一:探究反应后生成的气体是什么?

(1)打开上图装置中分液漏斗的活塞,控制滴加水的速度,观察到试管内有气泡产生,用带火星的木条靠近P处,木条复燃。说明生成的气体是_________

(2)实验中,还观察到伸入烧杯中的导管口有气泡冒出,请解释产生该现象的原因:_________________________

实验二:继续探究反应后生成的另一种物质是什么?

(3)小芳猜想另一种物质是Na2CO3,小明认为不可能。小明的依据是:_______________

(4)小明取反应后所得的溶液于试管中,滴入无色酚酞试液,发现酚酞试液变红色,说明反应后所得的溶液呈__________性。

【表达】由实验探究的结果,写出过氧化钠和水反应的化学方程式_______________

 

下列仪器或装置用于实验室里CO2、的制备和性质实验,分析回答问题。

(1)用A装置加热高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式是____________

(2)用B装置制取CO2时,需要注意_______________

(3)检验CO2是否收集满的操作是______________

(4)图D所示实验,CO2能够灭火的原理是__________

(5)图E所示实验能得到的实验结论是__________

 

ABCDE是初中常见的五种物质,其中D是黑色固 体,且与C在一定条件下反应有红色物质生成,E的固体俗称干冰。①④的反应类型分别是复分解反应、化合反应分解反应和置换反应。图中“—”表示两端物质间能发生反应,“→”表示物质间的转化关系,部分反应物、生成物及反应条件已略去。

(1)写出下列物质的化学式:

   D________E_______

(2)写出下列反应的化学方程式:

________________

_________________

 

t1℃时,烧杯A中装有R物质的饱和溶液,进行某些操作后,实验结果如下图所示:

(1)以上四种溶液中,一定属于不饱和溶液的是___________(填字母序号)。

(2)R和N两种物质的溶解度曲线分别如图所示,则R物质的溶解度曲线是___________(填“a”或“b”)。

(3)现有某温度下N物质的不饱和溶液,在保持其溶质质量不变的条件下,将其转化成饱和溶液的一种方法是_________________

(4)现有同时含R、N两种溶质的饱和溶液。若要从该溶液中提取纯净的R物质,具体的操作是______________________ a升温结晶b降温结晶c蒸发溶剂d过滤e冷水洗涤f热水洗涤g干燥(填字母)

 

布龙湖是许多市民休闲的好去处,某同学对布龙湖的水样进行了相关的研究。

  (1) 可以采用_____(填字母)来测定湖水的酸碱度。

ApH试纸  B.石蕊试液  C.酚酞试液  DpH

  (2)为了检验湖水是软水还是硬水,向水样中加入______搅拌

  (3)在日常生活中,常采用_______的方法降低水的硬度。

 

以下是印刷线路板的生产及废液的处理过程:

请回答下列问题:

(1)写出步骤②中发生的一个反应:______________________

(2)滤渣的成份有________,步骤③中发生反应的化学方程式是______________________

(3)该流程中可以循环、回收利用的物质是:________________

 

传统干电池在日常生活中有多方面的应用,如图显示的是干电池的内部构造,请回答下列问题:

(1)写出干电池正极材料主要成分的化学式:_______

上述材料中属于金属材料的是______(写一种);

(3)MnO2在实验室利用过氧化氢溶液制取O2中起的是______作用.

(4)干电池是把_________能转化为电能。

 

往硫酸和硫酸铜的混合溶液中,逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量,根据实验实施绘制如图所示曲线,下列说法正确的是(  )

 

A.a至b段有蓝色沉淀生成        

B.d点溶质种类为三种

C.c至d段,溶液pH不断减少    

D.c点所含的溶质种类最少

 

在无色透明显强酸性的溶液中能大量共存的离子是

A. K+Na+NO3-MnO4-    B. Mg2+NH4+Cl-SO42-

C. K+、Na+、Cl-、Cu2+    D. Na+、Ba2+、HCO3-、NO3-

 

下列实验方案中,合理的是

A. 比较锌和银的活动性:将锌片和银片分别放入硫酸铜溶液中

B. 鉴别氢氧化钠和硝酸铵两瓶固体:向瓶内加入足量水,测温度变化

C. 除去稀盐酸中的少量硫酸:加入适量的硝酸钡溶液,充分反应后过滤

D. 分离Cu(OH)2NaNO3的固体混合物:取样,加入足量的水溶解,过滤

 

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