实验室需要配制15%的氯化钠溶液50g.

(1)计算:需要氯化钠的质量为______

(2)某同学按下图所示步骤依次操作:

其中操作错误的步骤是________(填字母序号);B中仪器的名称为_______;E中玻璃棒的作用是________

(3)若上图A中砝码的质量为5g,游码为2.5g,则小明称得的氯化钠质量实际为_____________

(4)用已调节平衡的天平称固体时,发现指针偏右,接下来的操作是_______________

(5)反思:若称取的氯化钠中含有水分,则所配制的溶液溶质质量分数会________;若量水时仰视读数,则配制的溶液溶质质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

 

铁、铝、铜是常见的三种金属。同学们探究它们的活动性顺序。

【提出问题】这是不是因为铁、铝、铜三种金属中铁的活动性最强呢?

【实验探究】同学们对这三种金属的活动性顺序展开了探究,请你参与探究并填写空格。将粗细相同的铁丝、铝丝、铜丝分别插人体积相同、溶质质量分数也相同的稀盐酸中:

____________

【讨论交流】为什么同一个实验得出了两种结论呢?同学们带着这个疑问查阅了相关资料,明白了铝丝在稀盐酸中短时间内无气泡,是因为铝表面致密的氧化膜会先与盐酸反应。

【反思评价】做金属性质实验时需将金属进行打磨,打磨的目的是________________

【实验验证】为了进一步确认铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序,同学们又将两根粗细相同的、打磨过的铁丝分别插入硫酸铝溶液、硫酸铜溶液中:

____________

写出铝与硫酸铜溶液反应的化学方程式________________________

【拓展迁移】

(1)若只有一支盛有少量稀盐酸的试管,只需合理安排金属丝的插人顺序(能与盐酸反应的要一次将盐酸消耗完),也能证明铁、铝、铜这三种金属的活动性顺序。金属丝的插入顺序为_______________

(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限也与金属活动性顺序有关,请写出铁、铝、铜三种金属材料被人类利用的先后顺序________________

 

实验室欲除去粗盐中混有的少量不溶性杂质,请回答下列有关问题:

(1)其中有错误的操作步骤是__________(填序号)错误为_________________

(2)上述BCD三个步骤中都须使用的一种仪器是________________

(3)该仪器在粗盐提纯步骤D中的作用是___________________,过滤的液体浑浊的原因是_____________________

(4)停止加热是时间是_________(填序号);

A.蒸发皿中液体完全蒸干时  B.蒸发皿中出现较多量固体时

 

炼铁的原理是利用一氧化碳与氧化铁反应,某同学利用该原理设计了一个实验,实验装置见下图:对实验进行分析并回答:

1)实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是______

(2)实验中玻璃管里氧化铁粉末的颜色变化是_______  。

(3)实验后“停止通入CO”与“停止加热”的顺序是_______

(4)实验要在装置末端a处燃着一盏酒精灯,其作用是_____

写出有关的三个化学方程式:________________________________________

 

 

铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属,与我们生活息息相关.

(1)在空气中________制品(填“铝”或“铁”)更耐腐蚀.

(2)人们大量使用的是合金而不是纯金属,这是因为合金具有更多优良性能,例如_____________

(3)铁在空气中锈蚀,实际上是铁跟空气中的_______共同作用的结果;防止金属锈蚀,常采用 _________的方法。

(4)若要验证铜、铁、铝的活动性顺序,某同学已经选择了打磨过的铁丝,你认为他还需要的另外两种溶液是_____________________

 

20℃时将等质量的甲、乙两种固体物质分别加人到盛有100g水的烧杯中充分搅拌后现象如图1加热到50℃时现象如图2甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3、 请结合图示回答下列问题

 

 

11中一定为饱和溶液的是_________

22中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为_____________________

33中表示乙的溶解度曲线是_____P点表示的含义是_______________

 

NaCl、KNO3、Ca(OH)2三种物质的溶解度曲线如图一与图二所示。请回答:

(1)由图一可知,20℃时氯化钠的溶解度为_______g;50℃时氯化钠的溶解度______(填“>”或“<”)硝酸钾的溶解度;

(2)如图三所示,20℃时,将盛有饱和石灰水的小试管放入盛水的烧杯中,向水中某种物质后,石灰水变浑浊,加入的物质可能是下列中的_______(填字母)。结合图二分析其原因是 _____________________

A.氢氧化钠固体   B.硝酸铵固体  C.冰块     D.生石灰固体

(3)利用所学知识回答,打开汽水瓶盖时有大量气泡逸出,是因为 _________________,给冷水加热,在水未沸腾之前,就有气泡逸出,是因为 ______________________

 

下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度:

温度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

溶解度/g

36

35

34

33

32

31

30

29

28

27

 

 

(1)70℃时,向盛有100g水的烧杯中加入30g固体A,充分溶解形成的是______________(填“饱和”或“不饱和”)溶液,再将烧杯内物质温度降至20℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_____________(填最简整数比);

(2)通过对上表数据的分析,物质A的溶解度曲线应是右图中的___________(填“甲”或“乙”);

(3)80℃时,配制一定量A物质的溶液,将其降温到60℃,是否有固体析出?____________(填“有”、 “没有”或“不确定”)。

 

根据溶液的组成填写下表

溶液

稀盐酸

石灰水

医用酒精

碘酒

溶质

______

_____

______

_____

溶剂

______

 

______

_____

 

 

 

下列说法正确的是(   )

A. 降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B. 升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C. 饱和溶液冷却析出晶体则溶液中溶质的质量分数一定减少

D. 氯化钠饱和溶液一定比氯化钠不饱和溶液浓度大一些

 

如图是硝酸钾的溶解度曲线,某同学在20℃时进行了如下实验,得到相应的溶液①~⑤,下列说法正确的是 (      )

A. ②③⑤中溶质的质量分数相等

B. 保持温度不变,若在④中加入4.5KNO3固体可得到饱和溶液

C. ①③④均为不饱和溶液

D. ④→⑤可析出53.9gKNO3晶体

 

下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是(    )

A. t1℃时,A的饱和溶液中溶质质量分数为25%

B. t2℃时,A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃所得溶液中溶质质量分数的关系为B>C =A

C. 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时,A、C两溶液都会变成不饱和溶液

D. 将t2℃时A、B、C等质量的饱和溶液降温到t1℃时,析出溶质质量最多是A

 

下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是(     )

A. t2℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:乙>甲 =丙

B. t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等

C. 若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲

D. 采用降低温度的方法,可将饱和的丙物质溶液变成不饱和

 

A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液,试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后,甲试管中固体减少,乙试管中的固体增加,则加入的物质不可能是(    )  

A. 硝酸铵    B. 氢氧化钠    C. 生石灰    D. 浓硫酸

 

下列性质属于金属共性的是(    )

A. 硬度很大、熔点很高    B. 有良好的导电性、传热性

C. 是银白色的固体    D. 易与酸反应产生氢气

 

下列有关金属的说法不正确的是(         )

A. 常温下金属均为固态    B. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同

C. 铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈    D. 生铁和钢是常见的铁合金,钢的含碳量低于生铁

 

下列可用于验证 FeCuAg 三种金属的活动性顺序的一组药品是(   )

A. FeCuAgH2SO4 溶液    B. CuAgFeSO4 溶液

C. FeAgCuSO4 溶液    D. AgFeSO4 溶液、CuSO4 溶液

 

下列化学方程式书写正确的是(    )

A. 2Fe + 6HCl=2 Fe Cl 3+3H2    B. CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

C. Cu + Ag(NO3)2 =Cu(NO3)2 + Ag    D. Mg+O2 点燃MgO2

 

列关于金属材料的说法中,不正确的是(     )

A. 生铁、硬铝、焊锡都属于合金    B. 铜有良好的导电性,因而用于制作电线

C. 铝表面生成致密氧化铝薄膜,具有良好的抗腐蚀性    D. 铁锈的主要成分是四氧化三铁锈蚀后的铁制品没有回收价值

 

下列有关溶液的说法不正确的是 (   )

A. 物质的溶解度不一定都随温度升高而增大

B. 溶剂不一定都是水,酒精、汽油等也可做溶剂

C. 在鱼池中设立水泵,把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量

D. 硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g,则l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g

 

将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和,下列方法错误的是(   )

A. 加入硝酸钾    B. 恒温蒸发水分    C. 降低温度    D. 升高温度

 

下列清洗方法错误的是(   )

A. 内壁有CaCO3的试管用稀盐酸清洗    B. 内壁有碘的试管用酒精清洗

C. 内壁有铜粉的试管用稀硫酸清洗    D. 内壁有植物油的试管用洗洁精清洗

 

下表是NaClKNO3在不同温度时的溶解度

温度/℃

10

20

30

40

50

60

溶解度/g

NaCl

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

KNO3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

 

 

 

 

据此数据,下列有关说法中错误的是(    )

A. 40℃时,100g水中放入KNO370g得到163.9g溶液

B. KNO3NaCl的溶解度随着温度的升高而增大

C. 20℃时,NaCl饱和溶液溶质质量分数为36%

D. KNO3 固体中含有少量的NaCl要提取KNO3可以采用冷却结晶的方法得到硝酸钾

 

下列有关溶液的说法正确的是(    )

A. 溶液的上层浓度小,下层浓度大    B. 溶液一定是均一、稳定、无色、透明的液体

C. 某物质的饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液    D. 物质在溶解时,通常有放热或吸热的现象出现

 

请阅读下面的文章,并据此回答问题:

科学家在研究大气中CO2浓度变化会对地球的平均气温造成什么影响的问题时,采用的研究途径之一是:研究古气候大气中CO2的浓度变化和当时大气平均温度的变化关系.

1有种方法是测量浅海贝类化石中硼、钙元素含量的比例.因为这个比例高低和这些贝类生长时的海水酸碱度有关,而海水酸碱度又和大气中CO2的浓度有关.将得到的有关数据和通过其它研究途径得到的同时期大气平均温度对比,即可得到同时期大气平均温度与大气中CO2的浓度的对应关系.海水酸碱度和大气中CO2的浓度有关的科学原理是______

请在下列坐标图中,标出坐标轴的含义,并大致表示大气中CO2的浓度对海水酸碱度用海水pH表示,海水略呈弱碱性的影响关系.

2科学家也通过另外途径研究古气候时CO2的浓度变化与当时大气平均温度的关系.

如比较古代植物叶片化石及近现代植物标本,发现很多地区较多同种近现代植物叶片单位面积上气孔数目减少.从植物对环境的适应性考虑,造成这种变化的可能原因是:______、______请写出两种

3在生物圈中,你认为当前影响大气中CO2浓度变化的主要直接因素是:______、______请写出两点

 

托盘天平两边各放一只装有稀盐酸的烧杯盐酸足量使天平保持平衡.在左边烧杯中加入5g碳酸钙,使其充分反应.应向右边烧杯中投入多少克镁粉,充分反应后天平仍然保持平衡已知:Mg+2HCl=MgCl2+H2

 

由气体A开始,可发生如下四个变化:

判断A.B.C.D各是什么物质。

 

将200g石灰石与足量的盐酸反应,共收集二氧化碳66g。

求:1该石灰石中CaCO3的质量分数多少?

2这些二氧化碳用多少木炭充分燃烧可制得?

 

写出从下图水分子分解示意图中获得的信息,至少写出三条

 

 

物质在发生化学反应时要遵循质量守恒定律。甲、乙、丙、丁四组同学从不同的角度研究了质量守恒定律。

1甲组研究了反应:2H2+O22H2O,他们从该反应中获取的信息有:

该反应的反应物是氢气和氧气;

该化学反应的条件是点燃;

在化学反应前后元素种类和原子个数不变;

_________;_________。

2乙、丙两组同学分别设计了如下实验,图中试剂混合前后物质的总质量分别表示为m、m

请根据图示回答:

乙组实验中,m>m,原因是_______,若所用试剂不变,改进的方法是________;

丙组实验中,m=m,乙组同学认为该实验不能验证质量守恒定律,原因是________。

3丁组同学研究了物质W的组成。一定条件下,W在密闭容器内发生反应前后各物质的质量如下图所示:

 

其中,x=_______g,W的化学式是_______

 

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