铝是当前应用最广泛的金属材料之一,铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途.

(1)在地壳中,铝是含量最多的金属元素.上图是铝的原子结构示意图,铝原子的核电荷数为______,在化学反应中容易______(填“得到”或“失去”)电子,形成铝离子_________(填符号).

(2)宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂,该厂以氧化铝为原料,在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体,其反应的化学方程式为___________________________.

 

人类生活离不开金属。

(1)取暖片中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等,其发热是利用铁生锈时会放热,铁生锈是铁与___________等物质共同作用的结果。

(2)金属资源储量有限且不能再生,为了保护金属资源,除防止金属的锈蚀外,你还有什么合理的建议___________________________(答一点即可)

(3)铝比铁有更好的抗腐蚀性能,原因是铝的表面能生成一层___________

(4)铜可以拉成铜丝,这是利用了金属的 _______性。

(5)“沙里掏金说明金在自然界中以______(单质化合物”)形式存在。

(6)金属锰单质化学性质较活泼,易与稀硫酸反应生成+2价锰的化合物和一种气体单质,试写出相关化学方程式______________________________

 

写出有关的化学反应方程式,并注明反应类型。

(1)铝很活波,但铝制品使用的时间却很长。

_________________________,反应类型________

(2)古代湿法炼铜,“曾青的铁则化为铜”

_________________________,反应类型__________

(3)过氧化氢与二氧化锰混合制氧气_____________________________反应;

 

科学研究表明,氮气在常压下就可液化为液氨,液氨可用作汽车的清洁燃料,其燃烧时的主要反应为4NH3+3O22X+6H2O,则X的化学式为(  )

A. N2    B. NO    C. NO2    D. N2O

 

在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测得反应前及t1、t2时各物质质量变化情况如图所示,下列说法错误的是(  )

A. 该物质为化合反应    B. 丙可能是该反应的催化剂

C. 该化学反应中甲、丁的质量变化之比为5:7    D. 该化学反应中乙、丁的质量变化之比为1:4

 

生活中处处有化学.下列说法正确的是(  )

A. 喝了汽水会打嗝,说明压强减小气体的溶解度减小

B. 图书档案着火用干粉灭火器灭火

C. 常见的铁合金有生铁和钢,其中钢的含碳量较高

D. 发现家中的燃气泄漏时,要立即关闭燃气阀门并打开门窗通风

 

下图是a,b,c三种固体物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是(  )

A. 将a、b、c三种物质t1℃时的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数大小关系是a>b>c

B. t2℃时30g物质a加入到50g水中不断搅拌,形成80g溶液

C. t1℃时a,b,c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是b>a=c

D. 若a中混有少量c,可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯a

 

如图所示,将少量液体X加入到烧瓶中,观察到气球逐渐膨胀.如表中液体X和固体Y的组合,符合题意的是(  )

 

X

双氧水

Y

二氧化锰

氯化钠

氢氧化钠

硝酸铵

 

 

A. ①②    B. ①③    C. ①③④    D. ②③④

 

25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体,则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(  )

A.     B.     C.     D.

 

下列实验方案合理的是                                              (  )

选项

实验目的

所用试剂或方法

A

除去 Cu中的Fe

加入足量的硝酸银溶液,过滤

B

比较 Cu与Fe金属活动性

分别放入稀硫酸,观察现象

C

除去FeCl3中的 CuCl2

加入足量的铁粉,过滤

D

比较铜与黄铜合金的硬度

看外观

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

等质量的M、N两种金属,分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价),生成氢气质量和反应时间的关系如下图所示,下列叙述正确的是(      )

A. M、N两种金属中较活泼的是N

B. 生成H2的质量M<N

C. 相对原子质量较大的是N

D. 产生H2的速率N>M

 

下列可用于验证 FeCuAg 三种金属的活动性顺序的一组药品是(   )

A. FeCuAgH2SO4 溶液    B. CuAgFeSO4 溶液

C. FeAgCuSO4 溶液    D. AgFeSO4 溶液、CuSO4 溶液

 

金属单质家族四兄弟W、X、Y、Z,不小心掉入稀盐酸池,神情如图所示:

则W、X、Y、Z的金属活动性顺序为(      )

A. X>W>Z>Y    B. Z>X>W>Y    C. W>X>Y>Z    D. Y>Z>X>W

 

某活动小组的同学利用氯酸钾和二氧化锰共热制取一定量的氧气。混合27.6g氯酸钾和2.0g二氧化锰,加热制取一定量的氧气后,停止反应,测得剩余固体中二氧化锰的质量分数为10%。请计算:

1)剩余固体的质量_____________________________________

2)制得氧气的质量______________________________________。 

3)未分解的氯酸钾的质量______________________

 

乳酸亚铁片可用于治疗缺铁性贫血。如图为乳酸亚铁片说明书上的部分内容。请仔细阅读后通过计算回答以下问题:

1)乳酸亚铁中铁元素的质量分数为__________(得数保留到0.1%);

2)乳酸亚铁中的指的是________

A.单质            B.分子    C.元素            D.氧化物

3)注意事项中服时忌茶,以免被鞣酸沉淀是说茶中的鞣酸能使铁元素形成沉淀,而不易被人体吸收。此过程发生____________变化(选填物理化学)。

4)某人每天分两次服药,一次最多可服用_________片。

 

实验小组利用如图所示装置测量空气中氧气体积分数并取得成功。

[查阅资料]白磷的着火点40℃。

[提出问题]氧气体积约占空气总体积的多少?

[实验准备]锥形瓶内空气体积为200mL,注射器中水的体积为50mL,该装置气密性良好。

[实验探究]装入药品,按图所示连接好仪器,夹紧弹簧夹。先将锥形瓶底部放入热水中,白磷很快被引燃,然后将锥形瓶从热水中取出。

[现象分析]

(1)将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件_______________,除此之外,燃烧还需要的条件是______________________________________

(2)白磷燃烧的现象是_____________________,写出白磷燃烧的化学方程式:_____________________ ,基本反应类型是____________________

(3)足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体______燃烧(填“支持”或“不支持”);

(4)在整个实验过程中,可观察到气球的变化是__________________

(5)待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温后,打开弹簧夹,还可观察到的现象是:①注射器中的水自动喷射出来,②当注射器中的水还剩约10mL时停止下流。导致这些现象发生的原因是:________________________________

[得出结论]氧气约占空气总体积的1/5 。

[拓展应用]

(6)有同学们提出:若反应前称量整套装置的质量为m克,反应后待白磷熄灭、锥形瓶冷却到室温,擦干锥形瓶外壁的水后,再次称量整套装置的质量为_________m克(填“大于”、“等于”、“ 小于”),判断的依据是_______________________

 

根据下图装置,回答下列有关问题:

1)装置图中仪器a的名称为____________

2)用加热高锰酸钾制取氧气,装置A还需做的一点改动是 __________________;化学方程式为__________________

3)用过氧化氢制氧气,选用的装置组合是________________,化学反应方程式为_________________

4)若用G装置采用排空法收集氢气,氢气应从_____________进(选“b”“c”) ;

若用装满水的G装置收集氧气,则氧气从_____________进(选“b”“c”)。

5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点是___________________,反应方程式为__________________

6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取O2后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步实验操作可回收二氧化锰。正确操作的先后顺序是____________(填写选项序号)。a.烘干     b.溶解        c.过滤     d.洗涤

 

甲同学设计了如下实验装置验证一氧化碳的部分性质并验证产物。实验时,在点燃B处酒精灯之前先通入一氧化碳排出装置中的空气,然后继续实验。

(1)B中反应的现象是_____________________

(2)实验过程中,C中反应的化学方程式___________________

(3)D处点燃的目的是______________________

 

小明在元素周期表中查找到如下图所示的—格后,明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。

(1)“Co”表示_____元素(填名称),其相对原子质量是________

(2)一氧化碳是由_______两种元素组成的_______(填“单质”或“化合物” )。

 

根据下列粒子结构示意图,回答问题.

(1)上图A、B、C、D四种粒子共表示____________种元素.

(2)D原子在化学反应中易____________(填“得到”或“失去”)电子.

(3)E粒子带1个单位正电荷,则X=____________

 

下图解水的装置:

(1)在图的括号中标出电源的正极和负极_____(用“+”“-”表示)。

(2)与电源正极相连的试管里产生是_____气,正负两极气体的体积比是_________,质量比是__________。电解水实验说明水是由________ 组成的。

(3)水是生命之源,保护水资源,防止水体污染是每个公民和全社会的责任。下列做法有利于防止水体污染的是_____(   )

①农业生产中要合理使用农药和化肥;       ② 不用含磷洗衣粉;

③工业废水和生活污水处理达标后再排放;   ④将海水淡化

A.①②④      B.②③④    C.①②③      D.①②③④

 

用化学用语填空:

(1)  __________;  (2)  2个氮气分子_______(3)  5个硫酸根离子__________

(4)  甲烷_______;    (5)  +6价的硫元素_________

 

分析以下化学反应的微观示意图,判断有关说法正确的是(  )
 

A. 反应前后各物质均属于氧化物

B. 参加反应的两种物质的分子个数比为23

C. 该反应中各元素的化合价均发生了改变

D. 在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分

 

地壳中含量最多的元素是             (     )

A. 氧元素    B. 氮元素    C. 铝元素    D. 钠元素

 

染发常用到的着色剂——对苯二胺,化学式为C6H8N2,是一种有毒的化学药品,有致癌性,下列说法正确的是(   )

A. 对苯二胺中含N2分子    B. 对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为682

C. 对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氮原子组成    D. 对苯二胺中碳元素的质量分数的表达式为

 

除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳,应采用的方法是(      )

A. 将混合气体通过灼热的焦炭    B. 把混合气体点燃

C. 把混合气体通过澄清石灰水    D. 将混合气体通过灼热的氧化铜

 

推理是学习化学的一种重要方法,以下推理合理的是            (      )

A. H2O2H2O的组成元素相同,所以它们的化学性质相同

B. 单质是只含有一种元素的物质,所以只含有一种元素的物质一定是单质

C. 同种化合物中,金属元素显正价,非金属元素一定显负价

D. 化学反应中碳和氢气都能夺取氧化铜中的氧,所以碳和氢气都具有还原性

 

某地区酸雨频发,其主要原因可能是                          (      )

A. 矿物燃料燃烧产生CO2过多    B. 汽车流量过多,产生大量CO气体

C. 燃料煤质量差,产生SO2量大    D. 市建规模大,排放粉尘剧增

 

化学实验操作中常涉及先后问题,下列操作的先后顺序错误的是(  )

A. 制取气体:先检验装置的气密性,后加入药品;

B. 点燃可燃性气体:先检验气体的纯度,后点燃;

C. CO还原氧化铜实验结束时:先停止通CO,后撤离酒精灯停止加热;

D. 实验室制取氧气结束:先从水中移出导气管,后熄灭酒精灯;

 

下列图示的实验操作能达到对应目的的是(    )

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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