实验室经常需要将浓硫酸稀释成稀硫酸,稀硫酸是化学反应的常用的药品。

(1)20℃时,在实验室用98 %的浓硫酸配制20%的硫酸溶液:

①若要配制49g质量分数为20%硫酸,所需要水的质量为_______g。

②用到的仪器有:烧杯、玻璃棒和_________。(填仪器的序号)

A.托盘天平(带砝码盒)   B.药匙        C. 胶头滴管

D. 200mL量筒            E.50mL量筒    F. 10mL量筒

③从下表中找出稀释过程需要用到的数据:_____________ g/cm3.

硫酸溶液的密度(单位:g/cm3

质量分数/ %

10℃

20℃

30℃

20 %

1.145

1.139

1.133

98 %

1.846

1.836

1.826

 

(2)为探究98 %的浓硫酸和20%的稀硫酸的性质差别,某同学进行了如下实验:

该同学观察实验现象是_________(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化,说明即使是同种酸,由于_______________不同,它们的性质不完全相同。

(3)某化学学习小组研究硫酸的性质,将20%硫酸溶液放入试管中,如图所示(装置气密性良好),再向试管中加入某物质后,温度计温度升高,该物质是_______________

A. 锌粒        B. 冰块       C. 铜块

D. 氯化钠      E.氢氧化钠

 

结合下图所示实验装置,回答下列问题:

(1)实验室用碳酸钙制取二氧化碳气体时,应选用气体发生装置_______(填字母),其反应的化学方程式为 __________________________________________。若将CO2和水蒸气混合气体通过盛装_____________(填试剂名称)的D装置,可以得到干燥的CO2气体。

(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气,其反应的化学方程式为

_______________________________________________________。实验结束后,从反应残留物中提取二氧化锰的主要操作步骤是溶解、___________ (填操作名称),第二步使用玻璃棒作用是_____________________________

(3)实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应来制取NH3。NH3是一种没有颜色而有刺激性气味的气体,极易溶于水,密度比空气小。那么,收集NH3的装置为上图中的

____________(填字母)。

(4)将E装置改为下图,可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是_______________________________,植物油上方原有的空气对实验的结果____(填“有”或“没有”)明显影响。

 

下列是初中化学常见的三个实验,回答下列问题:

(1)A实验中a仪器的名称是____________,放水的目的是________________________

(2)B实验中导致实验结果偏小的原因是______________________________(只写一个)。

(3)C实验中当蒸发皿中 _____________________ 时,停止加热。

 

溶解度的相对大小是判断物质溶解性的依据,请回答:

右图是a、b、c、d四种固体物质的溶解度曲线;下表是这些固体物质在部分温度时的溶解度。

 

NaCl

KCl

NH4Cl

KNO3

10℃

35.8g

31.0g

33.3g

20.9g

60℃

37.3g

45.5g

55.2g

110.0g

 

 

(1)图中a曲线表示_____________填物质名称的溶解度曲线;若要从a与d的混合物中得到a,通常采用_________方法使其结晶。

(2)40℃时,比较a、c溶解度的大小:a ______(填“<”或“>”)c。要使a的饱和溶液变为不饱和溶液,除加水之外还可采用的方法是___________________

(3)60℃时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数约为__________。(计算精确到0.1%)

(4)60℃时配制100g硝酸钾饱和溶液,下图是配制过程的一些操作:

用序号A、B、C、D、E表示正确的实验操作顺序:__________________________

称量时,分别在天平左右两盘放上纸片,调节平衡后,_________(填序号)。

A.先移动游码到所需要位置,再左盘添加硝酸钾直到天平平衡

B.先左盘添加所需要的硝酸钾,再右盘加砝码,移动游码直到天平平衡

C.先右盘加砝码,再移动游码,最后左盘加硝酸钾直到天平平衡

 

现有工厂丢弃的废铜屑(铜屑表面呈绿色).课外活动小组同学欲利用其制取硫酸铜晶体,他们设计了下面的两种制取流程.请回答:

(1)铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO3,从组成分析,预测它除了能与稀硫酸反应后,还能与_____________(任举一例)反应。操作①所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ____________;溶液A的溶质有__________________;两种方法得到硫酸铜晶体,你觉得符合绿色化学要求的方法是________

(2)方法二的化学反应的化学方程式为2Cu+2H2SO4+ _____= 2CuSO4+_________

(3)硫酸铜晶体广泛应用在电镀、印染、农药等方面,波尔多液是一种农业常用杀菌剂,它由硫酸铜、生石灰加水配制而成,不能用铁制容器来配制波尔多液的原因是(用化学方程式表示)__________________________________________,此反应属于基本反应类型中的__________反应。

(4)理论上废铜屑中的铜完全可以转化为硫酸铜。已知废铜屑的质量为100kg,若最后所得的硫酸铜质量为80kg,则废铜屑中铜的质量分数为___________

 

浩瀚大海给我们提供很多资源,海水中含有大量氯化钠,工业上可以用氯化钠原料来制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等。

(1)氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都能使酚酞变红色,它们的溶液pH _____(填“<”、“=”或“>”)7。写出碳酸钠与石灰乳反应制备烧碱的化学方程式

_______________________________

(2)试管中内壁残留下列物质,用盐酸浸泡能除去的是________________

A.铁锈锈渍                          B.用碳粉还原氧化铜附着的红色固体

C.长时间盛放石灰水留下的白色固体    D.氢氧化钠和硫酸铜反应后的留下的蓝色固体

(3)工业上把浓海水除钙后,再加入碱性沉淀剂可以制备氢氧化镁。若海水中钙离子含量太高,氢氧化钙会存在于氢氧化镁颗粒中,从而影响氢氧化镁的纯净度。

某研究小组在控制反应温度是20~25℃和浓海水质量为1109g不变的条件下,进行下述对比实验,数据如下:

实验

碳酸钠加入量/g

搅拌速度r/min

反应时间/h

钙除去率/%

a

1.78

200

3

44.8

b

2.32

200

3

60.2

c

2.32

125

4

55.1

d

2.32

200

4

64.6

 

①进行实验a和b的目的是_______________________________________________________

②搅拌速率越快,反应时间越长则消耗能源越多。为了节约能源,获得较高的钙除去率,进一步优化“搅拌速率”和“反应时间”的反应条件。在其他实验条件不变情况下,设计对比实验,你应选择的反应条件是________(填选项)。

   A.200r/min,3.5h    B. 200r/min,4.5h    C.175 r/min,4h    D. 225 r/min,4h

 

从微观视角认识和考察物质世界是学习化学的重要思维方法。

(1)下图是某反应的微观示意图:

B框中的物质属于___________(填序号:①化合物、②单质、③纯净物、④混合物)。此反应的化学方程式为_____________________________,此图说明化学反应前后不发生改变的微粒是_________(填“分子”、“原子”或“离子”)。

(2)写出下图A所示的反应化学方程式 ________________________________ ,该反应前后,溶液减少的离子是 _____________。下图B中反应溶液变为无色时,此时溶液中存在的离子是________________

 

我们的生活离不开化学。

(1)不锈钢主要成分是铁、铬(Cr)、镍(Ni)。其中,铬常见化合价是+2、+3和+6,铬的+3价的氧化物的化学式是_________ ,读作______________

(2)目前广州使用主要燃气是天然气,燃烧时热量高且产物都是无毒气体。它燃烧的化学方程式是

________________________________________________________________________

(3)早期的加碘盐中的KI,在食盐保存过程,由于受到空气中氧气和水蒸气的作用,生成单质碘(I2)和氢氧化钾,容易使碘损失。该反应的化学方程式是

_______________________________________________________________________

 

为了研究物质的溶解现象,设计并进行了如下实验,下列说法不正确的是

A. 实验①中的固体溶解,形成紫红色溶液;实验②中的固体几乎不溶解

B. 设计实验②、③的目的是比较高锰酸钾和碘在汽油中溶解情况

C. 对比实验①、②可得出的结论是高锰酸钾在水中的溶解性比汽油中的好

D. 实验说明不同物质在同一溶剂中溶解性是相同的,同一种物质在不同溶剂中溶解性也是相同的

 

化学与人类健康关系密切,下列说法正确的是

A. 从环境保护的角度考虑,理想的燃料是煤

B. 为了预防贫血,多吃鱼、蛋等食物补充人体需要的钙元素

C. 蔬菜、水果等食物是人体获取维生素的主要食物

D. 用甲醛溶液处理海鲜,延长食物保质期

 

下列实验方案能够达到相应实验目的的是

选项

实验目的

实验方案

A

鉴别NaOH、Ca(OH)2两种无色溶液

溶液中通入CO2

B

鉴别NaCl、CuSO4、KCl 三种白色物质

加水溶解

C

除去CO2中的CO

将混合气体通过NaOH固体

D

除去生石灰中CaCO3

向固体中加稀盐酸

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

为了预防H7N9禽流感,养殖户定期会用15%的过氧乙酸溶液对鸡、鸭舍进行消毒。若实验室配制15%的过氧乙酸溶液,下列说法不正确的是

A. 配制15%的过氧乙酸溶液100克,需要过氧乙酸15克

B. 配制时把过氧乙酸倒入量筒中搅拌溶解

C. 量筒量取水时,如果视线俯视,则配制溶质的质量分数偏大

D. 配制好的溶液装入试剂瓶中,盖好瓶塞并贴上标签

 

某复合肥的部分说明书如图所示,下列说法正确的是

A. 从肥效角度看,这种肥料共有两种营养元素

B. 化肥能提高粮食产量,施用越多越好

C. 从图示可知,这种复合肥料是可溶于水的

D. 从图示可知,这种复合肥料受热不易变质

 

下列校园运动设施和器材中,没有用到有机合成材料的是

A. 塑料跑道    B. 钢质单杠    C. 尼龙跳绳    D. 橡胶球

 

根据性质决定用途,用途体现性质,下列说法不正确的是

A. 一氧化碳可作燃料,体现了一氧化碳的可燃性

B. 石墨可作电极,是利用了石墨的导电性

C. 氧化钙可做食品干燥剂,是利用氧化钙溶于水中放热

D. 氢氧化钙可用来改良酸性土壤,是因为氢氧化钙能中和酸性

 

金属材料在工农业生产、日常生活中广泛应用,下列说法错误的是

A. 铁制品锈蚀的过程实际上是铁与氧气发生的化学反应

B. 铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用在表面形成致密薄膜

C. 电池中含有铅、镍、镉、汞等金属,随意丢弃电池会造成污染

D. 合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,合金具有更广泛的用途

 

下列图示实验操作中,正确的是

A. 点燃酒精灯    B. 取用碳酸钠粉末

C. 稀释浓硫酸    D. 加人大理石

 

2015年中国科学家屠呦呦因青蒿索(C15H22O5)和双氢青蒿素(C15H24O5)而荣获了诺贝尔奖。下列有关说法中不正确的是

A. 青蒿素比双氢青蒿素少两个氢原子

B. 青蒿素中C、H、O三种元素的质量比是90:11:40

C. 青蒿素和双氢青蒿索分子中碳、氧原子个数比都为3:1

D. 青蒿素中氧元素的质量分数比双氢青蒿素中氧元素的质量分数大

 

下列事实的结论或解释错误的是

A. 桂花开放时满园飘香:说明分子在不断运动

B. 气体可压缩储于钢瓶中:说明分子之间有间隔

C. 品红在热水中扩散比冷水中要快:说明分子在受热的情况下运动加快

D. 分离液态空气制氧气:说明分子可以再分

 

下列有关水的说法正确的是

A. 水通电分解时产生的氢气和氧气质量比为2:1    B. 海水经过滤后可直接饮用

C. 用肥皂水区分硬水和软水    D. 活性炭吸附水中的色素和异味是化学变化

 

氯气是一种有毒的气体,实验室制取氯气时,可以用氢氧化钠溶液来吸收尾气,其反应原理为Cl2+2NaOHX+NaClO+H2O,则X的化学式为

A.NaCl    B.H2    C.HCl    D.HClO

 

如图所示是A、B、Fe和C四种纯金属在稀盐酸中反应现象,下列说法中说法正确的是

A. 物质C一定是铜    B. 铁能从B中盐溶液中置换出B

C. 金属A不能制氢气    D. 四种金属的活动顺序为A>B>Fe>C

 

如图是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图,下列说法正确的是

A. 硫原子在化学反应中失去电子    B. 氯原子的结构示意图中x的数值是7

C. 氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子的中子数不同    D. 氧和硫两种元素的化学性质具有相似性是原子的电子数相同

 

对比分析不同物质的共性与差异性是学习化学有效方法。下列关于CO2和CO的各项对比,有错误的是

选项

共性

差异性

A

均由分子构成

分子的结构不同

B

均由碳元素和氧元素组成

元素的质量比不同

C

常温下均是无色气体

相同条件下气体的密度不同

D

均能与水化合

化合现象不同

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

下列有关空气成分的说法错误的是

A. 空气由空气分子构成    B. 液氮可用作制冷剂

C. 氦气可用来填充探空气球    D. 二氧化碳是光合作用必需的物质

 

下列物质的分类正确的是

A. 不锈钢和生理盐水属于纯净物    B. 液态氧属于氧化物

C. 乙醇属于有机物    D. 鸡蛋、水果属于蛋白质

 

下列物质的用途中,利用其化学性质的是

A. 干冰用于人工降雨    B. 浓硫酸用作干燥剂

C. 铜用于制导线    D. 氧气用于气焊

 

根据生活经验和所学的化学知识判断,下列做法不正确的是

A. 油锅着火,立刻用锅盖熄灭或放入较多蔬菜

B. 生活中可以用过滤的方法降低水的硬度

C. 蚁虫叮咬后在人的皮肤内分泌蚁酸,涂含氨水的药水减轻痛痒

D. 广州目前推进生活垃圾分类,易拉罐、废纸是可回收物

 

工业废料石膏(CaSO4•2H2O)可以“变废为宝”,用于生产氧化钙、硫酸钾、电石(化学名称为碳化钙)等。某研究性学习小组展开了如下系列研究。

一.高纯CaO的制备

【资料一】

Ⅰ.无水硫酸铜遇水变成蓝色的硫酸铜晶体。

.石膏(CaSO4•2H2O)与碳粉高温煅烧生成氧化钙和几种气态非金属氧化物。

.SO2能使品红溶液褪色,也能使澄清石灰水变浑浊,还能被高锰酸钾溶液氧化而除去。

甲同学用如下装置制备CaO并验证石膏与焦炭高温反应的其他产物。

实验过程中发现:B中无水硫酸铜变蓝,C中产生_____________现象证明有SO2生成,装置_____中无明显变化和装置F_____________现象证明有CO2生成。写出石膏与碳粉在高温条件下反应的化学方程式:___________________

二.硫酸钾和电石的制备

乙同学模拟生产化肥硫酸钾和电石的流程如下:

【资料二】氧化钙与焦炭在高温下反应生成碳化钙和一氧化碳。

(1)反应①的化学方程式为__________________________。证明固体M中不含CaCO3的方法是____________________________(写出实验的方法、现象)。

(2)反应②的化学方程式为(NH4)2SO4 + 2KCl ═ K2SO4↓+ 2NH4Cl,该反应能析出K2SO4晶体的原因是_____________________________________

(3)假设上述流程中制得的碳化钙(化学式为CaCx)固体中只含杂质CaO,乙小组同学为测定CaCx中x的值进行如下实验。

【资料三】碳化钙在空气中灼烧生成氧化钙和二氧化碳气体。

步骤一:称取3.76g样品于下图所示石英管中(测定装置图如下,夹持及加热装置省略),反应前缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的样品至反应完全后继续缓缓通入空气,测得丙溶液的质量比反应前增重了4.4g。(玻璃纤维可防止固体粉末进入导管)

步骤二:将石英管内剩余固体全部转移到水中,加入足量碳酸钠溶液,经搅拌、过滤、洗涤、干燥等操作得到碳酸钙固体6克。试回答下列问题:

①装置甲的作用是_______。反应完全后继续缓缓通入空气的目的是_________

②根据步骤一、二计算该样品中钙、碳、氧的质量比为______________,计算确定CaCx的化学式(请写出计算过程)________

③应用:丙同学经查阅资料知道实验室常用电石(主要成分为碳化钙)与水反应制取乙炔气体(发生装置如图)。经实验发现,电石与水反应非常剧烈,为控制反应的速度以得到平稳的气流,下列改进方法可行的是______

A.改长颈漏斗为分液漏斗或注射器     B.将电石研成粉末

C.将锥形瓶置于冰水浴中             D.用饱和食盐水代替水(电石与氯化钠不反应)

 

p型透明导电化合物CuAlO2具有良好的热电性能,在热电转换领域具有广阔的应用前景。银铜合金广泛用于航空工业,以下为从航空切割废料中回收银并制备CuAlO2的工艺流程。

 

【资料】

Ⅰ.难溶性碱受热易分解为两种氧化物,Cu(OH)2、Al(OH)3完全分解的温度分别为80℃和450℃;

Ⅱ.CuAlO2高温易分解、受热易氧化。银在空气中不易被氧化。

请回答下列问题:

(1)CuAlO2中铜元素的化合价为______,过滤后所得滤液A中的溶质为__________

(2)煮沸过程中发生反应的化学方程式为_____________________

(3)固体B在煅烧时发生的其中一个反应方程式为4CuO + 2Al2O3 4CuAlO2+X↑,气体X的化学式为__________

(4) “煅烧”时温度须控制在1042—1085℃范围内且在氩气中进行,其原因是________

 

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