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表中列出几种物质的熔点，据此判断以下说法正确的是（ ）
A．铜球掉入铁水中不会熔化 B．在-216℃时，氧是气态 C．水银温度计可测量-40℃的温度 D．用钨制成的灯丝不易熔化 某城市有甲、乙两工厂排放污水，污水中各含有下列6种离子中的3种（两厂不含相同离子）：Ag+、Ba2+、Na+、C1-、SO42-、NO3-．若两厂单独排放都会造成严重的水圬染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便会变得无色澄清且只含硝酸钠而排放，污染程度会大大降低．关于污染源的分析，你认为正确的是（ ）
A．SO42-和NO3-可能来自同一工厂 B．C1-和NO3-一定不在同一工厂 C．Ag+和Na+可能在同一工厂 D．Na+和NO3-来自同一工厂 在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：试判断该密闭容器中发生的反应属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应 C．化合反应 D．复分解反应 2004年4月22日是第35个“世界地球日”，其主题是“善待地球--科学发展”．下列行为中不符合这一主题的是（ ）
A．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质 B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求 C．减少直至不使用对大气臭氧层起破坏作用的氟氯烃 D．节约能源，提高能源利用率 十九世纪初，法国科学家库图瓦正在家中做实验，一只猫把盛装海藻灰溶液和硫酸溶液的瓶子都碰翻了，他看到了一个奇异的现象：打翻在地的混合液里产生了一种紫色蒸气，气味十分难闻、呛鼻，而且紫色蒸气遇冷物体后变为紫黑色闪着金属光泽的晶体．库图瓦又做了许多实验，终于弄明白这种气体是一种新发现的元素，这种元素是（ ）
A．碘 B．碳 C．铜 D．汞 英国泰晤士河曾是世界上最脏、臭的河流之一．近年来由于执行了严格的污水排放制度、重建了水道体系和用专门船只向河水里输送某种气体等措施，河水水质己得到显著的改善．这里的“某种气体”是指（ ）
A．氢气 B．氯气 C．氧气 D．二氧化碳 下表是某城市空气质量某日公布的内容：
A．用柴油作燃料 B．焚烧垃圾 C．汽车排放的尾气 D．用天然气作燃料 地球上的大部分水是以海水形式存在的，若能找到海水淡化的大规模生产方法，将极大地缓解目前人类面临的水资源日益紧缺的状况．下列有关海水淡化的方法在原理上完全不可行的是（ ）
A．加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化 B．利用太阳能将海水蒸馏淡化 C．在一定条件下将海水缓慢凝固以获取淡水 D．选择一种特殊的膜在一定条件下使海水中较小的水分子通过，而其中较大的溶质微粒不能通过，从而使溶剂水与溶质分离 氢气是一种绿色能源，科学家们最新研制出利用太阳能产生激光，再用激光使海水分解得到氢气的新技术，其中海水分解可以用化学方程式表示为：2H2O
 2H2↑+O2↑．下列说法不正确的是（ ）A．TiO2在反应中作氧化剂 B．水分解不产生污染物 C．TiO2在反应中作催化剂 D．该技术可以将太阳能转化为氢能 化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验中用家庭日常生活用品能够进行的是（ ）
①检验纯碱中含有CO32-； ②除去热水瓶内壁上的水垢； ③检验鸡蛋壳能溶于醋酸； ④检验自来水中含有Cl-． A．①②④ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 下列说法中，你认为不科学的是（ ）
A．食用含碘食盐可预防甲状腺肿大 B．使用含氟牙膏可预防龋齿 C．绿色食品是指不含任何化学物质的食品 D．光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的高性能通讯材料 某管道煤气的主要成分是CO、H2和CH4等，其体积分数如下表a：在充分燃烧时，H2、CO和CH4三种气体提供的能量占管道煤气提供总能量的85%．有一燃气热水器，某次使用时进水温度为12℃，出水温度为42℃，水流速度为5.0L/min（min代表分钟，下同），煤气的消耗量为60L/min，在使用过程中损失的能量占30%．已知这三种气体在12℃时的燃烧热值如下表b：
Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2g，溶于足量水并充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化为沉淀，将反应容器内水分蒸干，最后得到白色固体29.0g．则原混合物中Na2CO3的质量是多少？
已知Cu2O是一种红色固体物质，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu．请用已学过的知识设计一个最简便的实验方案，来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否有Cu2O．
小明、小鹏和小芳三位同学在一起探究蜡烛燃烧，他们将短玻璃导管插入焰心，发现另一端也可以点燃．
（1）提出问题：导管里一定有可燃性气体，气体成分可能会是什么呢？ （2）猜想：小明认为：可能是蜡烛不完全燃烧时产生的CO． 小鹏认为：可能是蜡烛受热后产生的石蜡蒸气． 小芳认为：可能上述两种情况都有． （3）设计实验方案：请你帮他们设计一个简单的实验方案，来判断哪一种分析是正确的______． （4）现象与结论：如果小明的猜想正确，现象应是______．如果小鹏的猜想正确，现象应是______．如果小芳的猜想正确，现象应是______． （5）如果用CnH2n+2表示蜡烛的主要成分，则其燃烧的化学方程式为______ 某纯碱样品中含有少量氯化钠，现欲测定其碳酸钠的质量分数，进行如下实验：
实验原理：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 通过实验测定反应产生的二氧化碳的质量，即可求得原样品中碳酸钠的质量，进而求得碳酸钠在样品中的质量分数． 实验装置：  实验步骤： ①如图连接装置（除B、C外）并加入所需药品． ②称量并记录B的质量（m1）．（称量时注意封闭B的两端．） ③按动鼓气球，持续约1分钟． ④连接上B、C． ⑤打开分液漏斗F的活塞，将稀硫酸快速加入D中后，关闭活塞． ⑥按动鼓气球，持续约1分钟． ⑦称量并记录B的质量（m2）．（称量时注意封闭B的两端及E右端的出口．） ⑧计算． （1）已知碱石灰的主要成分是氢氧化钙和氢氧化钠，则干燥管A的作用：______； 干燥管C的作用是______ E装置的作用是______． 步骤③中鼓气的目的是______ 步骤⑥中鼓气的目的是______； 本实验能否同时省略③、⑥两个步骤？______，原因是______． （2）若所取样品的质量为5g，为确保实验顺利进行，分液漏斗F中至少要盛放10%的稀硫酸（密度为1.07g/mL）______mL，若m1为51.20g，m2为53.18g，样品中碳酸钠的质量分数为______． 为防止大气污染，工业上产生的硫化氢（H2S）要经过处理，使其变成硫单质．富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：
①用2%～3%的Na2CO3溶液作吸收剂生成两种酸式盐，其中一种为NaHS； ②再加入一种RNO（液）（R表示一种有机基团）与生成的这种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH； ③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐； ④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO． （1）写出上述四步反应的化学方程式． ① ； ② ； ③ ； ④ ． （2）富玛克斯法的总反应的化学方程式为： ，RNO在整个过程中起到 的作用． X和Z是由A、B、C三种元素（A、B、C均为1～18号元素）形成的两种化合物．已知元素A在两种化合物中的质量分数分别为29.1%和17.0%，且B、C的质量比在两种化合物中是相同的．已知化合物X的化学式为A2B2C3，z的化学式为A2BxCy．它的溶液跟盐酸混合时有气体和浅黄色沉淀生成，该气体是形成酸雨的主要原因．则元素A是 ，B是 ，C是 （填元素符号），Z的化学式为 ．
某乡的村民普遍患有一奇怪的疾病，脱发、失明甚至死亡．经中国科学院地化所专家对该地区水源、植物进行了分析，确定引起疾病的原因是附近矿山乱挖滥采，使水源中含铊（Tl）元素过高所致．
（1）为使当地民众摆脱困境，当务之急应采取的措施是 ． （2）高纯铊及其合金可作半导体材料，价格与黄金相当．分三步使硫酸亚铊转化为纯铊．Tl2SO4（溶液）→TlOH（溶液）→蒸干→Tl2O─→Tl请写出其中的第一步与第三步反应的化学方程式． 、2TlOH  Tl2O+H2O、 ．阅读材料，回答问题：二氧化硫是酸性氧化物，易溶于水，且跟水化合生成亚硫酸：SO2+H2O=H2SO3．亚硫酸很不稳定，容易分解生成二氧化硫和水：H2SO3=SO2+H2O．二氧化硫能漂白某些有色物质，如将二氧化硫通入品红溶液中，能使品红溶液褪色．二氧化硫的漂白作用是由于它能跟某些有色物质反应而生成不稳定的无色物质．这种无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色．
某学生课外活动小组利用右图所示装置，分别做如下实验： （1）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是 溶液．加热时，溶液由无色变为红色的原因是 ． （2）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是 溶液．  2003年上半年“非典”肆虐时期，很多人通过服用维生素C泡腾片来给人体补充维生素C，增强肌体抵抗力．将维生素C泡腾片放入一杯热水中，药片会不断溶解，同时产生大量气泡，片刻后即成为一杯鲜甜的橙味饮品．维生素C泡腾片主要成分为维生素C；辅料为阿朴胡萝卜醛，橘味香精，橙味香精，维生素B2，糖精钠，碳酸氢钠，氯化钠，蔗糖，酒石酸晶体（这是一种有机酸）．请回答以下问题：
（1）泡腾片放入水中后，产生的气泡是 气体，产生气泡的主要原因是 ． （2）泡腾片在投入水中以前不产生气体的原因是 ． （3）维生素C泡腾片的贮存条件是：低温、避光、 、 ． （1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：______；
（2）小华同学用pH试纸，按正确操作测定洗发剂和护发剂的pH．测得洗发剂的pH略大于7，则洗发剂显______性；测得护发剂的pH略小于7，则护发剂显______性． （3）弱酸性有益于头发的健康．想一想，洗发时应先用______剂，后用______剂． 已知氮、硅原子结构示意图如图．
 氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等．试写出氮化硅的化学式 ．医学研究表明：偏硅酸有软化血管的作用，对心脏病、高血压有一定疗效．偏硅酸是二元酸，又是含氧酸．则偏硅酸的化学式为 ．将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2（OH）2CO3]的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧成CuO，固体质量的变化情况可能是（ ）
A．增重30% B．增重10% C．不变 D．减轻30% “绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%．在用C3H4（丙炔）合成C5H82（2-甲基丙烯酸甲酯）的过程中，欲使原子的利用率达到最高，在催化剂作用下还需要的其它反应物是（ ）
A．CH3OH和H2 B．C02和H2O C．CO和C2H5OH D．CO和CH3OH 为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊激性气味的乙硫醇（C2H5SH）．乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH+9O2
 4CO2+2Ⅹ+6H2O，则X的化学式为（ ）A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO 我国决定推广使用车用乙醇汽油，它是在汽油中加入适量的乙醇形成的混合燃料．下列叙述错误的是（ ）
A．使用乙醇汽油能减少有害气体的排放 B．燃烧中的乙醇可以通过粮食发酵或化工合成等方法制得 C．乙醇汽油是一种新型的化合物 D．燃烧乙醇汽油可以减少对大气的污染，是因为它不含硫元素和氮元素 19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议．经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233．若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，氧化锆的化学式为（ ）
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO [A12（OH）nC1m•yH2O]x是水处理过程中常用到的一种无机高分子混凝剂，式中m等于（ ）
A．3-n B．6-n C．6+n D．3+n 等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征．下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2+ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2 |
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