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现有6种物质：Fe粉、CO2、NaOH溶液、CuSO4溶液、稀H2SO4、BaCl2溶液，两两混合后，能发生的反应有（ ）
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个 不另加任何试剂，就能鉴别的一组溶液是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、CaCl2、Na2CO3 C．HCl、Na2CO3、BaCl2、H2SO4 D．Na2SO4、BaCl2、NaOH、NaCl 现有甲、乙、丙、丁四种化合物，甲能跟BaCl2溶液反应生成两种盐；乙能跟NaOH溶液反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁呈中性并能跟CaO反应生成碱．则下列推断不正确的是（ ）
A．甲可能是MgSO4 B．乙一定是H2SO4 C．丙可能是NaOH D．丁一定是H2O 下列有关溶液的说法，正确的是（ ）
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 B．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小 C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 D．将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数一定是5% 将一定量铝粉和氧化铜混合加热，反应的化学方程式为3CuO+2Al
 3Cu+A12O3．反应结束后，为了检验氧化铜是否完全反应，取少量反应后的固体，加入足量稀硫酸，充分反应后，将铁片插入溶液中．下列叙述的现象中，能够说明氧化铜没有完全反应的是（ ）①加入稀硫酸后，有气泡生成 ②加入稀硫酸后，没有气泡生成 ③加入稀硫酸后，溶液中有红色不溶物质 ④插入溶液中的铁片表面有红色物质析出． A．只有④ B．②③ C．③④ D．①③④ 下列叙述中，正确的是（ ）
A．含有氧元素的化合物都是氧化物 B．物质跟氧发生的反应是氧化反应 C．有盐和水生成的反应一定是中和反应 D．由不同种元素组成的物质一定是混合物 用密度为1.84g/cm3的浓硫酸与水配成10mL溶液，吸取上层溶液测得密度为1.08g/cm3，如果吸取下层溶液测密度，则数值为（ ）
A．大于1.08g/cm3 B．小于1.08g/cm3 C．1.08g/cm3 D．数据不全，不能确定 用pH试纸测定白醋的酸碱度时．如果先将试纸用蒸馏水润湿，再把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的pH比较（ ）
A．偏低 B．偏高 C．相等 D．无法比较 不法分子常常用金光闪闪的“金元宝”（铜锌合金）当作黄金来蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A．加盐酸 B．测密度 C．用火烧 D．看颜色 现榨出的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色．你猜想其原因可能是（ ）
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+ C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有K+ 下列说法不正确的是（ ）
A．铅笔芯不是铅 B．生铁不含铁 C．水银不是银 D．纯碱不属于碱 由于地球的二氧化碳剧增，由此产生的“温室效应”使自然灾害频繁发生，2004年底印度洋发生的大地震及海啸造成的惨剧使世人记忆犹新．消除“温室效应”的有效措施是广泛植树造林．已知180g葡萄糖（C6H12O6）完全燃烧时放热2804kJ太阳每分钟对地球表面辐射能量为2.1J/cm2；植物通过光合作用生成葡萄糖和氧气．设光合作用时太阳能量利用率10%，每片树叶面积以10cm2计算，这样的树叶100片要合成1.8g葡萄糖．
问： （1）需光照多长时间？ （2）若空气中含CO2质量分数为0.3%，需要标准状况下空气多少升？（标准状况下空气密度为1.29g/L） （3）若标准状况下氧气密度为1.429g/L，问光合作用时除生成1.8g葡萄糖，还放出氧气多少升？ 某不纯的烧碱样品中含有Na2CO3 3.8%、Na2O 5.8%、NaOH 90.4%．取M克样品，溶于质量分数为18.25%的盐酸溶液100g中，并用
30%的NaOH溶液来中和剩余的盐酸至中性．把反应后的溶液蒸干后可得到固体质量是多少克？ 在酸性条件下，次氯酸钠（NaClO）、过氧化氢（H2O2）都有很强的氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；在溶液中，Mg（OH）2和Fe（OH）2呈胶状物或絮状物沉淀；而MgCO3在水中煮沸可转化为更难溶的Mg（OH）2．
“卤块”的主要成分为MgCl2，还含有FeCl2、FeCl3、MnCl2等杂质．若以它为原料，按图所示的工艺流程即可制得“轻质氧化镁”．并要求产品尽量不含杂质离子，而且成本较低，流程中加入的物质及其pH控制，都可参考下表1、表2来确定．  表1 生成氢氧化物沉淀时的pH
（1）写出在盐酸溶液中，NaClO将FeCl2氧化成FeCl3，同时生成NaCl和水的化学方程式______； 同时H2O2将FeCl2氧化成FeCl3，并生成了水，其化学方程式______． （2）在步骤②中加入的物质X，最佳的选择应是______，理由是______． （3）在步骤③中加入的物质Y应是______，之所以要控制pH=9.8，其目的是______． （4）在步骤④中加入的物质Z应是______． （5）在步骤⑤时发生的化学反应方程式是______ Mg（OH）2+CO2↑ 李同学在探究铁生锈的条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间后，发现试管底部出现了黑色粉末．李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测：①Fe；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeCl3；⑤各种物质的混合物．请回答下列问题：
（1）你认为李同学的上述猜测中，不做实验就可排除的是：______和______（填序号），理由是：______．你认为黑色粉末还可能是______，理由是______． （2）设计一个实验方案，用化学方法验证黑色粉末是否含Fe粉：______． （3）李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是Fe粉．你认为李同学的结论对吗？______，理由是______． 欲在室温和1.01×105Pa条件下测定镁的相对分子质量，请利用下图给定的仪器（盛放镁条的隔板有小孔）组装成一套实验装置（每种仪器只允许用一次）．请回答下列问题：
 （1）装置A中的分液漏斗中盛放的液体是______，其作用是______； （2）假设气流方向由左向右，则各仪器的接口连接的先后顺序为（填小字母）______； （3）连接好仪器后，要进行的操作有以下几步：①待仪器B中的物质恢复到室温时，测得量筒C中水的体积（若假设将测定的体积换算为标准状况下为VmL）；②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量（假定其质量为mg），并将其投入试管B中；③检查各装置的气密性；④旋开仪器A上分液漏斗的活塞，当镁条完全溶解时再关闭活塞．上述几步操作的先后顺序为______； （4）若未将试管B冷却至室温就测量量筒C中水的体积，这将会使所得镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______； （5）若未擦净镁条表面氧化膜就进行实验，这将会使所测镁的相对原子质量数据（选填“偏高”或“偏低”或“无影响”）______． 密陀僧是一氧化铅，它可与碳反应：
2PbO+C  2Pb+CO2↑、PbO+C Pb+CO↑有同学设计一简便实验（如右图）以证明密陀僧中含有氧元素，在实验前后及过程中均通入氮气，试回答：（1）为了使实验成功，混合物中碳的含量应 （填“较多”或“较少”），原因是 ； （2）该实验以干燥的氮气代替空气作为反应环境，其原因 ； （3）为了证明密陀僧中含有氧元素，应进行的操作是 ．  为了确定某铝热剂（含氧化铁和铝）的组成，分别进行下列实验．已知氧化铁和铝在高温下反应生成氧化铝和铁；铝和氢氧化钠的水溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气．
（1）若取ag样品，向其中加入足量的氢氧化钠溶液，测得生成的气体为bg．反应的化学方程式为 ，样品中铝的质量为 g； （2）若取ag样品，使其在高温下恰好完全反应，该反应的化学方程式为 ，样品中氧化铁与铝的质量比为 ； （3）待（2）中反应产物冷却后，往其中加入足量的盐酸，测得生成的气体质量为cg，则该气体与（1）中所得的气体的质量比c：b= ． 下表是几种行星上“大气”（相当于地球上的空气）的主要成分：
（2）科学家发现宇宙飞船飞过冥王星“大气”时，甲烷并没有被点燃，原因是 ； （3）“勇气”号太空车近日测得温度很高的火星表层土壤中可溶性盐的含量很高．科学家认为这是火星“地下”有水的证据．请结合溶液的知识说明为什么上述发现可作为火星有水的证据： ，科学家在火星上寻找水的意义是 ． 腌制食品中含有亚硝酸盐，它会影响健康及诱发癌症，但维生素C对亚硝酸盐的形成有阻挡作用．有一种设想：在含有亚硝酸盐（NaNO2）的腌制食品中加入过量的化肥氯化铵与其共热，生成无毒害的氮气、水、和氯化钠，过量氯化铵在持续加热的情况下分解为氨气与氯化氢挥发，此时腌制食品便可以放心食用．
（1）写出这种设想中反应的化学方程式 ； （2）评价这种方案，并简述理由： （3）请提出一条减少食用腌制食品中亚硝酸盐含量的措施： ． 亚硫酸钠（Na2SO3）受热会分解，它在有H2O存在时容易被空气中的氧气氧化为硫酸钠（Na2SO4）．实验室贮存亚硫酸钠的试剂瓶极易炸裂，你推测其原因可能是：
① ；② ； 如果试剂瓶在冬天容易炸裂，应是原因 （填上述的序号）；如果试剂瓶在夏天容易炸裂，应是原因 ． 向一盛有无色溶液的试管中加入另一种无色溶液，生成了一种白色沉淀．根据你学过的酸、碱、盐的知识和题目要求，推测生成的白色沉淀和对应的两种无色溶液各是什么．
（1）推测一：如果沉淀不溶于稀硝酸，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ； （2）推测二：如果白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ； （3）推测三：如果白色沉淀溶于稀硝酸但不产生气体，沉淀可能是 ，两种无色溶液中的溶质分别是 ． 化学上制取高纯硅的方法如下：①用碳在高温下还原二氧化硅，可制得含有少量杂质的硅，同时有CO生成；②将这种含杂质的硅在高温下与氯气（Cl2）反应生成四氯化硅；③四氯化硅经提纯后，在高温下与氢气反应，就可以得到高纯度的硅，同时生成HCl．以上各步反应的化学方程式分别为：① 、② 、③ ．
在20℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充分反应后，又恢复到20℃，此时容器内气体分子是反应前的一半．再经足量的氢氧化钠溶液吸收后，容器内几乎成真空．此碳氢化合物可能是（ ）
A．CH4 B．C2H6 C．C3H8 D．C2H4 向104.2g含有14.2g硫酸钠的溶液中加入45g水，从所得溶液中取出10mL，该10mL硫酸钠溶液中Na+、SO42-、H2O三种粒子个数比为（ ）
A．2：1：75 B．2：1：50 C．1：1：75 D．3：5：25 已知：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某种混合气体中可能含有N2、HCl、CO，将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化但是有红色物质生成；再通过NaOH溶液，气体体积明显减小；将燃着的木条伸入装有剩余气体的集气瓶中，木条熄灭（假设每步反应都是完全的），则下列说法中正确的是（ ）
A．一定有CO和HCl，肯定无N2 B．一定有CO和N2，可能有HCl C．一定有CO和HCl，可能有N2 D．一定有CO和N2，肯定无HCl 向AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合物溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤．不可能存在的情况是（ ）
A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、Mg2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg，滤液中有Zn2+ 已知氧化还原反应中存在如下关系：强氧化剂+强还原剂→弱还原剂+弱氧化剂，现有下列三个能反应的式子：2W-+X2→2X-+W2；2Y-+W2→2W-+Y2；2X-+Z2→2Z-+X2
以上反应均在同温、同压、同浓度下进行，正确的结论是（ ） A．氧化性是：Y2＞X2 B．还原性是：Y-＞Z- C．2Z-+Y2→2Y-+Z2的反应能够进行 D．在X-、Y-、W-、Z-中X-的还原性最强 18O是科实验中常用的一种示踪原子，用仪器可以观测到它在化学变化中的行踪．在某一饱和硫酸铜溶液（不含18O）中．加入ag带标记18O的无水硫酸铜粉末（CuS04中的氧元素全部为18O），如果保持温度不变，其结果是（ ）
A．无水硫酸铜不再溶解，ag带标记18O的无水硫酸铜粉末没有发生改变 B．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量小于ag C．溶液中可找到带标记18O的SO42-，且白色粉末变为蓝色晶体，其质量大于ag D．有部分带标记18O的SO42-进入溶液中，但固体质量保持不变 你认为下列实验方案中，可行的是（ ）
A．按溶解、过滤、蒸发、干燥的操作顺序可以分离CaCl2、CaCO3的混合物 B．向某种未知固体中加入盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐 C．用硫在密闭容器中燃烧，除去密闭容器内空气中的氧气 D．将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋滴在试纸上，测定其pH |