紫菜与海带类似,是一种富含生物碘的海洋植物。商品紫菜轻薄松脆、比海带更易被焙烧成灰实验室里从紫菜中提取碘的流程如下图: (1)实验室焙烧紫菜,需要下列仪器中的___________(填序号)。 a.试管 b.烧杯 c.坩埚 d.泥三角 e.铁三脚架 f.酒精灯 (2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称:①____________,③______________。 (3)提取碘的过程中,可选择的有机试剂是( ) A.酒精 B.苯 C.乙酸 D.食盐水 选择该试剂的理由是_________________________。 (4)为使紫菜灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器有______________、________________。 (5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂,还须经过蒸馏,观察上面实验装置图改正其中的错误之处: ①_____________________________; ②_____________________________; ③_____________________________。 (6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴加热,最后晶态碘在 里聚集。
(1)氯酸是一种强酸,氯酸的浓度超过40%就会迅速分解,反应的化学方程式为:8HClO3=3O2↑+2Cl2↑+4HClO4+2H2O。根据题意完成下列小题: ①在上述变化过程中,发生还原反应的过程是______________→______________(填化学式)。 ②该反应的氧化产物是____________(填化学式);求所得混合气体的平均相对分子质量。 (2)已知测定锰的一种方法是:锰离子转化为高锰酸根离子,反应体系中有H+、Mn2+、H2O、IO、MnO、IO。 ①有关反应的离子方程式为__________________。 ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中,如果把反应后的溶液稀释到1 L,测得溶液的pH=2,求在反应中转移电子的物质的量 mol。
为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下: 电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)═2PbSO4(s)+2H2O(l) 电解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2,电解过程中,以下判断正确的是( )
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种.①若加入锌粒,产生无色无味的气体;②若加入NaOH溶液,产生白色沉淀,且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是( ) A.溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ B.溶液中一定不含CO32-和NO3-,一定含有SO42- C.溶液中c(NH4+)=0.3 mol/L D.c(H+):c(Al3+):c(Mg2+)=1:1:1
下列实验操作中正确的是( ) A. 分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,更换烧杯后再打开旋塞放出上层液体 B. 蒸馏时,温度计水银球需靠近蒸馏烧瓶支管口,冷凝水的流向需从冷凝管的上进水口流入,下进水口流出 C. 分离硝酸钾与氯化钾时,冷却结晶时析出的是溶解度随温度变化较大的固体 D. 用托盘天平称量10.2 g固体时,如果砝码误放于左盘,固体放在右盘,则实际称得的固体质量大于10.2 g
下列关于各图的说法,正确的是 ( ) A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体 B.②中待镀铁制品应与电源正极相连 C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连 D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是( ) A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br- B.常温下=12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH- D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水:①加入稍过量的Na2CO3溶液;②加入稍过量的NaOH溶液;③加入稍过量的BaCl2 溶液;④滴入稀盐酸至无气泡产生;⑤过滤,正确的操作顺序( ) A. ①②③⑤④ B. ③②①⑤④ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④
下列说法正确的是( ) A. 分散系中分散质粒子的直径:Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液 B. 焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化,属于化学变化 C. 钢铁发生电化学腐蚀时,负极的电极反应式为 Fe﹣3e﹣=Fe3+ D. 电解精炼铜时,阳极泥中含有Zn、Fe、Ag、Au等金属
用下图表示的一些物质或概念间的从属关系不正确的是( )
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A.标准状况下,22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4NA B.取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应,生成气体分子的数目为0.35 NA C.反应NH4N32N2↑+2H2↑,标准状况下每生成22.4LN2,转移电子的数目为2 NA. D.电解精炼铜时,若转移的电子数为NA个,则阳极质量减小32g
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其中一种生产工艺如下: 步骤一,利用NaClO3在硫酸作用下与SO2反应生成ClO2和一种酸式盐。 步骤二,将ClO2在NaOH溶液中与H2O2反应即可生成NaClO2。 回答下列问题: (1)NaClO2中的Cl的化合价为__________________。 (2)写出步骤一中生成ClO2的化学方程式__________________。 (3)步骤二反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________,该反应中氧化产物是_____________。 (4)亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:HClO2→ClO2+H++Cl-+H2O(未配平)。在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移电子个数约为__________。 (5)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl-)、O3(1molO3转化为1molO2和1molH2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____________(填序号) A.Cl2 B.H2O2 C. ClO2 D.O3 (6)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应:KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,试指出生成物A的化学式为_____________,H2O2被称为绿色氧化剂的理由是________________________。
工业上利用锌焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等杂质)制取金属锌的工艺流程如下: 回答下列问题: (1)ZnFe2O4是一种性能优良的软磁材料,也是一种催化剂,能催化烯类有机物氧化脱氢等反应。 ① ZnFe2O4中Fe的化合价是___________,从物质分类角度说,ZnFe2O4属于__________(填“酸”、“碱”或“盐”)。 ② 工业上利用反应ZnFe2(C2O4)3·6H2OZnFe2O4+2CO2↑+4CO↑+6H2O制备ZnFe2O4。该反应中氧化产物是______________(填化学式),每生成1mol ZnFe2O4,转移电子的物质的量是___________。 (2)酸浸时要将锌焙砂粉碎,其目的是提高酸浸效率。为达到这一目的,还可采用的措施是___________(任答一条);已知ZnFe2O4能溶于酸,则酸浸后溶液中存在的金属离子有______________。 (3)净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为_______________;试剂X的作用是___________。 (4)钢铁镀锌是钢铁防护的一种有效方法。按图甲装置进行模拟铁上镀锌的实验,实验结果如图乙所示。乙中横坐标x表示电路中通过电子的物质的量,纵坐标y表示反应物或生成物的物质的量。 ① C电极的电极反应式为________________________。 ② E可以表示的量是_________________________(任写一种)。
溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱碱性。工业上制备的Br2的操作步骤为: ① 一定条件下,将Cl2通入浓缩的海水中,生成Br2 ② 利用热空气将Br2吹出,并用浓Na2CO3溶液吸收,生成NaBr、NaBrO3等 ③ 用硫酸酸化步骤②得到的混合物 完成下列填空: (1)Cl2氧化Br-的离子方程式____________,氧化应在(酸性、碱性)的体系中进行目的是为了避免___________。 (2)Br2可用热空气吹出,其原因_______________。 (3)写出步骤③所发生的化学反应方程式_______________。用硫酸而不用盐酸酸化的原因可能是______________。 (4)为了除去工业Br2中微量的Cl2,可向工业Br2中___________。 a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
某课外活动小组欲利用CuO 与NH3反应,研究NH3的某种性质并测定其组成,设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。请回答下列问题。 (1) 仪器a 的名称为___________;仪器b 中可选择的试剂为____________。 (2)实验室中,利用装置A,还可制取的无色气体是____________(填字母)。 A.C12 B.O2 C.CO2 D.NO2 (3)实验中观察到装置C 中黑色CuO粉末变为红色固体,量气管中有无色无味的气体产生,上述现象证明NH3具有_____________性,写出相应的化学方程_____________。 (4)装置E中浓硫酸的作用是______________。 (5)读取气体体积前,应对装置F 进行的操作:________________。 (6)实验完毕,若测得干燥管D增重mg,装置F测得气体的体积为nL(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比值为____________(用含m、n字母的代数式表示)。
1L某混合溶液中,溶质X、Y浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.lmol/L氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量如图所示,则X、Y、Z分别是( ) A.氯化铝、氯化铁、氢氧化钠 B.氯化铝、氯化镁、氢氧化钠 C.偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸 D.偏铝酸钠、氯化钡、硫酸
对下列反应:3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O判断合理的是 A.Fe(NO3)x中的x为3 B.标准状况下产生4.48LNO,就有0.5 mol电子转移 C.稀HNO3在反应中只作氧化剂 D.磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化
分别用等量的铁与足量的稀硫酸和足量的CuO制备单质铜,有人设计了以下两种方案: ①,②。对制备得到Cu的量,下列判断正确的是( ) A.一样多 B.① 多 C.② 多 D.无法判断
将一定量的SO2通入FeC13溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
一粗硅,含杂质铁,取等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗硅中铁和硅的关系正确的是(提示:Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑) A.物质的量之比为1:1 B.质量之比为4 :1 C.物质的量之比为l:2 D.质量之比为2:1
除去下列物质中所含的杂质,选用的试剂正确的是( )
对于某些离子的检验及结论一定正确的是( ) A.向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO32- B.向某溶液中加入氯化钡溶液有自色沉淀产生,再加稀硝酸,沉淀不消失,叫原溶液中一定有Ag+ C.向某溶液中先加入盐酸酸化,没有明显现象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生,则原溶液中一定有SO42- D.向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,则原溶液一定有Ba2+
将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中,固体全部溶解并产生气体。待反应完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。则下列说法正确的是( ) A.Mg和Al的总质量为8g B.硫酸的物质的量浓度为5mol/L C.NaOH溶液的物质的量浓度为5mol/L D.生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
已知2Fe3++2I-=2Fe2++I2、Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+。现向含有FeBr2、FeI2的某溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液,结果溶液变为红色,则下列叙述中正确的是( ) ① 按I-、Fe2+、Br-的顺序还原性逐渐减弱; ② 原溶液中Br-一定被氧化; ③ 通入氯气后原溶液中Fe2+一定被氧化: ④ 不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe2+; ⑤ 若取少量所得溶液,加入CCl4充分振荡后静置,向上层溶液中加入足最的AgNO3溶液中,只产生白色沉淀,说明原溶液中Fe2+、Br-均被完全氧化。 A.①②③④ B.①③④⑤ C.②④⑤ D.①②③④⑤
下列说法中错误的是( ) A.无论乙烯的加成,还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色,都与分子内含有碳碳双键有关 B.无论使用溴的四氯化碳溶液还是酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C.相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D.乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
能正确表示下列反应的离子方程式为( ) A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-=CO32-+H2O C.少量CO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3- D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
向由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,将生成的气体通过足量的NaOH溶液,气体体积减少一部分;将上述混合物在空气中加热,有气体放出。下列判断正确的是( ) A.混合物中一定不含Na2CO3、NaCl B.混合物中一定含有Na2O2、NaHCO3 C.无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D.混合物中一定不含Na2O2、NaCl
火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+5O2,下列说法正确的是( ) A.SO2既是氧化产物又是还原产物 B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化 C.每生成lmolCu2S,有4mol硫被氧化 D.每转移1.2mol电子,有0.3mol硫被氧化
下列叙述错误的是( ) A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL,需用500mL容量瓶 C.在标况下,将22.4L氨气溶于1 L水中,得到1mol/L的氨水 D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
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