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下列各种操作中．不会导致液体分散系颜色发生两次显著变化的是（ ） A．向Fe（OH）3胶体中加入4 mol/LH2SO4至过量 B．向紫色石蕊试剂中通入过量Cl2 C．向紫色石蕊试剂中通入过量SO2 D．向酚酞试液中加入Na2O2粉末至过量
设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ） A．标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA B．0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氢离子数为0.05NA C．1molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D．标准状况下，2.24LCC14含有的共价键数为0.4NA
下列各组离子一定能大量共存的是（ ） A．某无色透明的酸性溶液：Cl-、Na+、MnO4-、SO42- B．能使pH 试纸变深蓝色的溶液：Na+、NH4+、K+、CO32- C．加入过量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl- D．常温下pH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A．用O3替代C12作饮用水消毒剂更符合绿色化学的要求 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为：4NaOH（熔融）=4Na+O2↑+2H2O；后来盖· 吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe+4NaOH=Fe3O4+2H2↑+4Na↑。下列有关说法正确的是（ ） A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电极反应为：Na++e-=Na B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数比为2:l D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如图），电解槽中石墨极为阳极，铁为阴极
化学在绿色发展、循环发展、低碳发展及推进生态文明建设中正发挥着积极作用。下列做法与可持续发展宗旨相违背的是（ ） A．加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率 B．推广碳捕集和储存技术，逐步实现二氧化碳零排放 C．加大铅酸蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求 D．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
（有机化学基础）胡椒乙酸是合成许多药用生物碱的重要中间体，以苯酚为原料制备胡椒乙酸的合成路线如图所示。
回答下列问题： （1）下列关于有机物B的说法正确的是________（填字母）。 a．能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱中只有3组峰 c．能发生银镜反应 d．能与溴水发生加成反应 （2）C的名称是__________，C→D的反应类型是__________。 （3）胡椒乙酸(E)中所含官能团的名称为______________。 （4）G生成F的化学方程式为____________。 （5）W是E的同分异构体，0.5molW与足量碳酸氢钠溶液反应生成1molCO2，已知W的苯环上只有2个取代基，则W的结构共有___________（不含立体异构）种，其中核磁共振氢谱有五组峰的结构简式为____________。 （6）参照上述合成路线，写出以一氯甲苯（
（物质结构与性质）黑火药是我国古代的四大发明之一。黑火药爆炸时发生的反应为: 2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。回答下列问题： （1）基态钾原子的核外电子排布式为____________，第一电离能：K____________(填“>”或“<”)Na。 （2）NO3-的空间构型为_____________。 （3）固态硫易溶于CS2，熔点为112℃，沸点为444.8℃。其分子结构为 （4）N2分子中σ键与π键的个数比为___________，，N2的沸点比CO的沸点__________（填“高”或“低”）。 （5）K2S的晶胞结构如图所示。其中K+的配位数为_____________，S2-的配位数为__________；若晶胞中距离最近的两个S2-核间距为acm，则K2S晶体的密度为__________g·cm-3（列出计算式，不必计算出结果）。
γ-Fe2O3在磁性、催化、气敏等方面用途非常广泛，以硫铁矿烧渣（含Fe2O3、SiO2、CaO、Al2O3等）为原料生产γ-Fe2O3的流程如下：
（1）“还原焙烧”时，焦炭的作用是______________，起还原作用的主要物质是__________（填化学式）。 （2）“浸取”时，为提高铁的浸取率，可采取的措施除粉碎焙烧后的熔体、适当增大硫酸的用量外，还可采取的措施有______________（任写一条）。 （3）“过滤”前，将溶液的pH调至5～5.5的目的是将Al3+转化为___________（填化学式）。 （4）“缓慢干燥”生成铁黄的化学方程式为_____________。 （5）经上述流程制得的γ-Fe2O3中含有少量FeO和Al2O3杂质，某课题小组称取8.1380gγ-Fe2O3样品，溶于100mL2.00mol/LH2SO4溶液中，完全溶解后加入过量H2O2溶液，然后加入1.00mol/L的NaOH溶液，生成固体的质量与加入NaOH溶液体积的关系如图，则该样品中γ-Fe2O3的百分含量为___________（百分数保留到小数点后两位）。
某地今年启动11项工程治理氮磷污染，以保护空气环境和饮用水源。下面是有关氮污染防治及处理方法。据此回答下列问题： （1）已知CO可将NO转化为N2，某研究小组在实验室研究反应条件对NO转化率的影响。
①由图1可知CO的百分含量越高，NO的转化率越______________（填“高”或“低”）。 ②当 （2）在催化剂存在的条件下，用H2将NO还原为N2。已知：
则氢气和一氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式是___________________。 （3）氨气一氮氧化物燃料电池可用于处理氮氧化物，防止空气污染，其装置如图所示。通入氨气的电极为_____________（填“正极”或“负极”）。负极的电极反应式为_______________。
硫酸锰(MnSO4·H2O)是一种粉色晶体，易溶于水，不溶于乙醇，是重要的微量元素肥料之一，可促进多种经济作物生长从而增加其产量。甲、乙两组同学拟制取硫酸锰并探究其性质。 （1）甲组同学拟制备MnSO4·H2O。 首先称取5.0gMnO2于200mL烧杯中，加入12.00mL6.00mol/L硫酸和6.00mLH2O。然后再称取8.0g草酸晶体[H2C2O4·2H2O]，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢向烧杯中分批加入草酸晶体粉末。待充分反应后过滤得到浅粉色溶液，将溶液蒸发浓缩，加入适量乙醇冷却结晶，干燥后得MnSO4·H2O。 ①实验中配制100mL6.00mol/L硫酸时，需要的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____________。 ②在上述过程中，若MnO2的转化率为97.44%，则最终得到MnSO4·H2O晶体的质量为____________g。 （2）乙组同学拟研究硫酸锰的高温分解产物，用下图装置测量生成的Mn3O4、SO2、SO3及水蒸气。
①装置正确的连接顺序为_________________（按气流方向，填装置序号）。 ②实验自始至终均需通入N2，其目的是______________。 ③若起始时，在装置Ⅱ中加入MnSO4·H2O50.7g，充分反应后，测得装置Ⅲ增重6.4g，则MnSO4·H2O分解的化学方程式为________________________。
某班同学用如下实验探究过氧化氢的性质。回答下列问题： （1）甲组同学拟配制5%的H2O2溶液，他们先从文献查得H2O2的稳定性与pH的关系如图所示。则配制H2O2溶液时应滴入几滴_____________（填“稀硫酸”或“氨水”）。
（2）乙组同学向一支试管中加入2mLFeCl2溶液，再滴入几滴甲组同学配制的H2O2溶液，最后滴人KSCN溶液，溶液变红，H2O2与Fe2+发生反应的离子方程式为_________________；另取一支试管，向其中加入SO2与BaCl2混合溶液2mL，再滴入几滴5%的H2O2溶液，现象是_____________。 （3）丙组同学取2mLKMnO4溶液于试管中，向其中滴几滴5%的H2O2溶液，发现溶液逐渐褪色，该反应中的还原剂是____________（填化学式）。 （4）丁组同学向一支试管中加入2mL5%的H2O2溶液、0.5mL乙醚、1mLlmol/LH2SO4溶液和3～4滴0.5mol/LK2Cr2O7溶液，发现上层乙醚层为蓝色(CrO5的乙醚溶液），一段时间后上层蓝色消失。
①乙醚的主要作用是____________。 ②开始时，H2O2溶液与K2Cr2O7酸性溶液反应生成CrO5，该反应属于____________（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。 ③一段时间后，乙醚层中的CrO5与水相中的H+作用生成Cr3+并产生无色气泡，从而使蓝色逐渐消失，该反应的离子方程式为____________________。
砷(As)及其化合物可用于制半导体及除草剂等。回答下列问题： （1）砷是氮的同族元素，比氮多2个电子层，砷在周期表中的位置为第__________周期___________族；AsH3的热稳定性比NH3___________（填“强”或“弱”）。砷在自然界中丰度最大的核素的中子数为40，该核素为______________（用元素符号表示）。 （2）砷化镓是常见的半导体材料，Ga与As同周期，镓最外层有3个电子，砷化镓的化学式为____________。 （3）某工业废水中含有少量的As2O3，向该废水中通入硫化氢可将其转化为更难溶的As2S3，该反应的化学方程式为__________________。
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。n、p、q是由这些元素组成的二元化合物，m是元素Y的单质，p是一种淡黄色粉末，q的水溶液可在玻璃器皿上蚀刻标记，0.01mol/Ls溶液的pH为12。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. 离子半径：X＞Y＞Z B. 氧化性：r＞m C. p和q中均含有离子键 D. 等体积等浓度的q溶液与s溶液反应后，溶液呈中性
取浓度均为0.1mol/L的NaA和NaB两种盐溶液各1L，分别通入0.02molCO2，发生反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3、2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3。将浓度均为0.1mol/L、体积均为1L的HA溶液和HB溶液分别加水稀释至体积为VL，溶液pH的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是
A．HA是强酸，HB是弱酸 B．X是HB，Y是HA C．常温下，pH相等的NaA溶液与NaB溶液的物质的量浓度：c(NaA)＜c(NaB) D．NaA与NaB的混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(B－)+c(HA)+c(HB)
下列实验现象中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
在某恒温密闭容器中，投入一定量的A发生可逆反应：A(s) A．两次平衡时，C(g)的浓度相等 B．平衡时，单位时间内n(B)生成：n(C)消耗=1：1 C．若再向平衡体系中加入少量A，平衡不移动 D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，则达到平衡时吸收QkJ热量
电－Fenton法是用于水体中有机污染物降解的高级氧化技术，其反应原理如图所示。其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羟基自由基(·OH)能氧化降解有机污染物。下列说法中正确的是
A．电源的X极为正极，Y极为负极 B．阴极的电极反应式为Fe2+－e－=Fe3+ C．阳极的电极反应式为H2O－e－=H++·OH D．每消耗1molO2，整个电解池中理论上可产生2mol·OH
设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA C．10g49%的硫酸与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.2NA D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA
常温下，下列关于醋酸的说法正确的是 A．向水中加入醋酸可促进水的电离 B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5 C．1mol/L的CH3COOH溶液，加水稀释后n(CH3COO-)和n(H+)的乘积不变 D．等体积等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后的溶液呈碱性
利用表中药品及图示装置不能制取的气体是
下列关于有机化合物的说法正确的是 A．2-甲基丙烷也称异丁烷 B．蔗糖和纤维素都属于高分子化合物 C．苯使溴水褪色是因为发生了取代反应 D．C3H6O2有3种同分异构体
在指定分散系中可以大量存在的粒子组是 A．在空气中：H2、NH3、NO、CO2 B．在K2CO3溶液中：Na+、H+、Cl－、Br－ C．在无水乙醇的CCl4溶液中：Br2、I2、苯、甲醇 D．在Fe(NO3)2溶液中：H+、SO42－、I－、K+
环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是
A．两者互为同分异构体 B．立方烷与甲烷互为同系物 C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与溴水发生加成反应
下列过程没有发生化学反应的是 A．用消毒液杀灭游泳池中的藻类 B．用CaCl2融化路面的积雪 C．用石灰修复被酸雨浸蚀的土壤 D．用催化剂将汽车尾气中的CO和NO转化为无害物质
下列有关化学用语的表示正确的是 A. 医用“钡餐”的化学式：BaCO3 B. C1－的结构示意图： C. NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- D. N2的电子式：
化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是 A．大量使用含磷洗衣粉会造成生活污水的富营养化 B．用未经处理的电镀厂废水灌溉农田，易造成土壤重金属污染 C．臭氧－生物活性炭用于自来水深度处理，利用了活性炭的还原性 D．纳米铁粉可将地下水中的NO3－转化为N2，是因为纳米铁具有还原性
1，4- 二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷： 友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H
回答下列问题： (1)D的官能团的名称为 。 (2)①和③的反应类型分别为 、 。 (3)E的结构简式为 。用1 mol E合成1，4－二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气_______mol。 (4)请写出反应①的化学方程式____________________________。 (5)化合物C在氢氧化钠的水溶液中加热可得到化合物F,请写出化合物F和乙酸反应的化学方程式___________________。 (6)芳香化合物G是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为1:1，写出其结构简式______________________。
五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A原子核中无中子且A和C同主族，A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质D在单质E中可燃烧产生白色烟雾。回答下列问题： (1)除B外，上述元素的电负性从大到小依次为 ；(用元素符号表示) (2)B的氢化物与同主族第三、第四周期所形成的氢化物沸点由高到低的排列顺序是 （用化学式表示),原因是 ； (3)A和D形成的化合物的中心原子的杂化类型为 ；A和B形成的化合物BA5中存在的化学键类型为 ； (4)单质D的一种含氧酸可表示为H3DO3，它是二元弱酸，请写出它与足量的氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________； (5)C 的一种氧化物的晶胞结构如图所示,晶胞参数a=0.566 nm，晶胞中C原子的配位数为 ；此晶体的密度(g·cm－3)为 (只列式不计算)。
分部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
(1)A原子在周期表中的位置为______________，离子半径:B2+_________C3-(填"大于、小于或等于”)。 (2)简单气态氢化物的热稳定性：D__________E(填"大于、小于或等于”)。 (3)①F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1∶1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是________________。 ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的电子式为__________，N的结构式为___________。 (4)用化学方程式表明C与E这两种元素的非金属性的强弱_________________。
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