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某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。
(1)试剂X是 ，固体C的成份是 (2)步骤I，II，III均需要进行的操作是 (3)写出步骤III处发生反应的离子方程式 ,稀硝酸在此反应中的作用是 , 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是 。 (4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式 .
某校化学兴趣小组同学取锌粒与浓H2SO4充分反应制取SO2气体，待锌粒全部溶解后，同学们准备用收集到的气体(X)准备做实验，但是老师说收集到的气体(X)可能含有杂质。 (1)该化学兴趣小组制得的气体(X)中混有的主要杂质气体可能是____________(填化学式)，写出此过程所发生的2个化学反应方程式： 。 (2) 一定质量的Zn与87.5mL 16.0mol/L浓硫酸充分反应，反应后称量剩余锌发现质量减少了78g，产生SO2体积(标准状况下)＝ L。 (3)为证实相关分析，该小组的同学设计了如下图所示的实验装置，对此气体(X)取样进行认真研究(遇有气体吸收过程，可视为全吸收)。
①酸性KMnO4溶液的作用是______________；B中添加的试剂是_____________。 ②装置C中所装药品为________________，可证实气体X中混有较多量某杂质气体的实验现象是_________________________。
(4)实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如下图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )
3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是 A．该稀硝酸中HNO3的物质的量浓度是4.0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是560mL C．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol D．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克
我国有广阔的海岸线，建设海峡经济区，海水的综合利用大有可为，下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法正确的是
A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应 B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2 C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2 D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－
下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
下列离子方程式书写正确的是 A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-=2NO3-+NO↑+H2O B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－=Fe3+＋NO↑＋2H2O C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO-+H2O D．Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+SO2+2H2O＝3S↓+4OH-
下列关于某些离子检验的方法，其中说法正确的是 A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入过量的澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定存在CO32-或HCO3- B．向某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42- C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则原溶液中一定存在NH4+ D．向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀,再加稀盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定存在Cl-
将A气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入B气体，有沉淀生成，再加入过量的稀盐酸后沉淀消失,则A、B气体可能是 A．SO2、H2S B．SO2、NO2 C． CO2 、NH3 D．SO2、Cl2
下列说法正确的是 A．60mL的H2S和80mL的O2混合点燃后恢复到原状况时可产生55mL的SO2 B．pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨,故在煤燃烧时加入石灰石,可有效减少酸雨的产生 C．用PH试纸可以鉴别浓硫酸和稀硫酸 D．室温下浓硫酸或稀硝酸与铜片均不会发生剧烈的化学反应，原因是铜发生了钝化现象
醛在有机合成中十分重要，已知如下反应：
由枯茗醛合成兔耳草醛
（1）写出试剂X的结构简式：__________________。 （2）写出有机物B的结构简式：__________________________。 （3）写出有机物C →兔耳草醛的化学方程式：________________________。 （4）人们最新研究的兔耳草醛的合成路线，该路线原子利用率理论上可达100%：
试写出D的结构简式：_________________________。 （5）芳香族化合物Y与枯茗醛互为同分异构体，Y具有如下特征： a．不能发生银镜反应，可发生消去反应； b．核磁共振氢谱显示：Y消去反应产物的环上只存在一种化学环境的氢原子。写出Y所有可能的结构简式：____________________________。
硼与铝的性质相似，能与氧气、氢氧化钠溶液等物质反应。硼与氯气反应生成三氯化硼(BCl3），生成的三氯化硼遇水水解产生白雾(已知：BCl3的熔点为－107.3 ℃，沸点为12.5 ℃），且三氯化硼用于制取乙硼烷(B2H6）。某兴趣小组设计如图所示装置制备三氯化硼。
回答下列问题： （1） 装置D中发生反应的化学方程式为_____________________。 （2）装置B、E的作用分别是_________________________。 （3）可以用盛装___________(填试剂名称）的干燥管代替装置F和G，使实验更简便。 （4）为了顺利完成实验，点燃酒精灯的正确操作是_________(填字母），其理由是_________________。 a．先点燃A处酒精灯，后点燃D处酒精灯 b．先点燃D处酒精灯，后点燃A处酒精灯 c．同时点燃A、D两处酒精灯
工业上常常会大量的废料，如果不加以回收利用甚至会造成环境污染，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用含有铝、铁和铜
请回答： （1）写出步骤Ⅰ反应的离子方程式：_________________________。 （2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是____________。 （3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中。一段时间后，观察
（4）用固体F制备CuSO4溶液，可设计以下三种途径：
写出途径②中反应的离子方程式：__________________________， 请选出你认为的最佳途径并说明选择的理由：______________________________。
甲同学发现实验室中的小苏打固体样品中混有少量的氯化钠，故想测出其中的NaHCO3的质量分数，为此设计了四种实验方案 方法一：
方法二：
方法三：
方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器 按要求回答下列问题： （1）方法一：加入足量的试剂A_____________(填写A的化学式）可将HCO3- 离子转化为沉淀并称重。； （2）方法二：在操作1中所用到的玻璃仪器中，除了烧杯、胶头滴管外，还需要用到的是_____________，在操作2中应选择甲基橙作指示剂。 （3）在方法二中计算该样品中NaHCO3的质量分数为______________[用流程图中的数据m、V(HCl） 填写有关的表达式]； （4）在方法三中：根据所用的实验装置，除了装有药品的干燥管反应前后的质量外，还需测定的实验数据是________________________； （5）方法四的实验原理是：______________________(用化学方程式表示）。
化学反应多姿多彩，其中的颜色多种多样，试根据图中框图，按要求填写下列问题
（1）A的名称是______________，B的化学式是_________。 （2） 反应①的化学方程式________________________； 反应②的离子方程式_____________________________； B和氯气的化学方程式____________________________。
某有机物结构如图所示，一分子该物质与一分子溴发生加成反应的产物(不考虑顺反异构）理论上最多有
A．3种 B．4 C．5种 D．6种
向HC1、AlCl3混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的量随NaOH溶液加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
A．M点对应的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、SO42- B．N点对应的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、Cl﹣ C．S点对应的溶液中：Na+、Ag+、SO42- D．R点对应的溶液中：Na+、SO42-、NO3-、Cl﹣
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况），向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaO A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1 B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
为了治理废水中Cr2O72-的污染，常先加入试剂使之变为Cr3+，该试剂 A．NaOH溶液 B．FeCl3溶液 C．明矾 D．Na2SO3和H2SO4
关于卤素(用X表示）的下列叙述，错误的是 A. 卤素单质与水反应均可用X2+H2O=HXO+HX表示 B. HX都极易溶于水，它们的热稳定性随X的核电荷数的增加而减小 C. 卤素单质的颜色由F2→I2按相对分子质量增大而变深 D. X﹣的还原性依次为：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣
能实现下列物质间直接转化的元素是 单质 A．硅 B．硫 C．铜 D．铁
高铁酸钠(Na2FeO4）是一种新型净水剂，制取Na2FeO4的离子方程式为：Fe3+ + OH—+ Cl2 → FeO42—+ Cl— + H2O，该反应配平的离子方程式中H2O的系数是 A．4 B．6 C．8 D．10
下列反应中,水作为还原剂的是 A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C．2F2+2H2O=4HF+O2 D．2Na+2H2O=2NaOH+H2
在H2SO3+2H2S=3H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为 A．1:1 B．2:1 C．1:2 D．3:2
下列实验现象预测正确的是
A．实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变 B．实验II：酸性KMnO4溶液中无明显现象 C．实验III：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D．实验IV：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是 A．漂白粉的成分是次氯酸钙 B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢 C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气 D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同
在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑” C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
向NaBr、NaI、Na2CO3的混合溶液中通入﹣定量氯气后，将溶液蒸发并充分灼烧，得到固 体剩余物的组成可能是 A．NaCl B．NaCl、NaHCO3 C．NaCl、I2 D．NaCl、NaI、Na2CO3
以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A．HCl→Cl2→HClO→NaClO B．Na→Na2O2→Na2CO3→NaHCO3 C．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3 D．Al→NaAlO2→Al(OH）3→Al2O3
最近科学家冶炼出纯度高达99.9999%的铁。你估计它不会具有的性质是 A．硬度比生铁低 B．与4mol/L的HCl反应时速率比生铁快 C．在冷的浓硫酸中可钝化 D．在潮湿的空气中不易生锈
两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
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