已知：SO＋Br2＋H2O―→SO＋2Br－＋2H＋。某溶液中可能含有Na＋、NH、Fe2＋、K＋、Br－、SO、SO，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是(  )

A．肯定不含Br－      B．无法确定SO是否存在 

C．肯定含有SO    D． 肯定含有Na＋

下列各组物质之间通过一步就能实现如图所示转化的是(  )

A．①③   B．①②       C．②③    D．②④

铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：

则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为(  )

A．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

B．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3

C．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

D．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2

下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是(     )

100mL 1mol•的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金属钠充分反应后，有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(    )

美国通用原子能公司(GA)提出的碘硫热化学循环是由反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成的(如下图所示)，下列有关说法正确的是(  )

A．设计该循环是为了制取能源气体O2

B．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为氧化还原反应

C．图中反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可在常温常压下进行

D．整个循环过程中产生1 mol  O2的同时产生44.8 L H2

CsICl2是一种碱金属的化合物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是(  )

A．Cs显＋3价

B．CsICl2溶于水，电离生成：Cs+、I-、Cl-

C．在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成

D．酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色

下列说法正确的是(  )

①为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

②在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，该未知液中可能存在SO

③淀粉与稀H2SO4水浴共热后用银氨溶液检验水解产物的还原性

④向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH

⑤用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰显黄色，原溶液中有Na+，也可能有K+

A． ②③⑤    B．①③④ C．② ⑤ B．②③④

下列有关溶液组成的描述合理的是 (    )

A．弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO

B．滴加石蕊呈红色的溶液可能大量存在K+、NH4+、Cl—、S2—

C．与Al反应能放出H2的溶液中可能大量存在：Fe2＋、K＋、NO、SO

D．漂白粉的水溶液可能大量存在Fe2+、Cl—、Ca2+、Na+

向含有c(FeCl3)＝0.3 mol·L－1、c(FeCl2)＝0.15 mol·L－1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3 nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是(  )

A．该分散系的分散质为Fe2O3

B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na＋分离开

D．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2＋＋2Fe3＋＋8OH－===Fe3O4＋4H2O

铅的冶炼大致过程如下：

①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；

②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2．下列说法正确的是(   )

A．将1 mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳

B．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

C．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO

D．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子

化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是(     )

A．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

B．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能量

化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是(     )

下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(     )

A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆    

B．MgO熔点高，可用作耐高温材料

C． KAl(SO4)2·12H2O易溶于水，可用作净水剂

D．NH4Cl受热易分解，可用作氮肥

建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是(     )

A．加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响

B．大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染

C．积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用

D．加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=-93.0kJ/mol

（1）己知一定条件下：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H=+1530.0kJ/mol。

则表示氢气燃烧热的热化学方程式为____________________。

（2）在恒温恒容装置中进行合成氨反应，各组分浓度-时间图像如下。

① 表示N2浓度变化的曲线是            （填序号）。

② 前25min 内，用H2浓度变化表示的化学反应速率是                。

③ 在25min时，采取下列措施，能使N2的转化率提高的是_________（填序号）。

a.通入1molN2         b. 通入1molH2      c. 通入1molHe气

d. 通入1molNH3      e. 通入1molHCl     f. 通入1molN2和3molH2

（3）在恒温恒压装置中进行工业合成氨反应，下列说法错误的是_________（填序号）。

a．气体体积不再变化，则已平衡

b．气体密度不再变化，则已平衡

c．平衡后，压缩容器，会生成更多NH3

d．平衡后，往装置中通入一定量Ar，平衡不移动

（4）电厂烟气脱氮：主反应为：①4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)   △H<0

副反应为：②2NH3(g)+8NO(g)5N2O(g)+3H2O(g)   △H>0

平衡混合气中N2与N2O含量与温度的关系如右图所示。

请回答：在400～600K时，平衡混合气中N2含量随温度的变化规律是__________，导致这种规律的原因是___________。

KMnO4和MnO2都是重要化学物质，在实验室可以做氧化剂和催化剂，某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：

I.MnO2的制备：

该学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其工艺流程如下：

请回答下列问题：

（1）第①步操作中，生成CO2的化学方程式为____________。

（2）第②步操作中，NaClO3氧化MnSO4的离子方程式为_____________。

（3）第③步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________（填序号）。

a. NaCl   b. NaClO    c. NaClO4    d. NaOH

（4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤。洗涤沉淀所用的玻璃仪器有：_____________，判断是否洗涤干净可选用的试剂是____________（填化学式）。

（5）NaClO3和MnO2在一定条件下都可以氧化浓盐酸制取氯气，制取等量的氯气消耗NaClO3与MnO2的物质的量之比为__________。

（6）工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该过程的阳极反应式为___________。

II.KMnO4的制备和性质：

（7）实验室由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行：

第一步：MnO2与KOH共熔并通入氧气：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O

第二步：通入CO2，可使K2MnO4发生歧化反应生成KMnO4和MnO2。

第二步完成反应时，转化为KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率约为______＿（精确到0.1%）

（8）该小组同学为了探究KMnO4溶液和Na2C2O4溶液的反应过程，将酸性KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的Na2C2O4溶液中（温度相同，并不断振荡），记录的现象如下：

请将MnO4-氧化C2O42- 的离子方程式补充完整：

______MnO4-+C2O42-+_______=______Mn2++_____CO2↑+_______

请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_____________________。

某化学兴趣小组的同学们对SO2与漂粉精、过氧化钠的反应进行实验探究：

【实验I】SO2与漂粉精反应。

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

（3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgN03溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗？____________请说明理由____________________。

（4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。该反应的离子方程式为______________。

（5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X,X的成分是____________（填化学式）；

② 用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

【实验II】SO2与过氧化钠反应。将一定量（过量）SO2充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量过氧化钠，两端用夹子K1、K2夹好。在室温下按图示装置进行实验，请填写空白。

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

（1）Q的离子结构示意图为____________。

（2）Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________（注明反应条件）。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

（3）W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

① 常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________（填序号）

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

两份体积相同，浓度未知的Na2CO3和HCl溶液，将它们互相滴加，产生的气体在相同的温度和压强下的体积比为1:2，则Na2CO3和HCl溶液的浓度之比为

A. 3：2       B. 2:5      C. 3:4     D. 4:3

在某恒温恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)  △H=-QkJ/mol，保持其它条件不变，只改变起始加入量，测得相关数据如表所示：

下列说法中错误的是（）

A. α1+α2＝1；Φ2=Φ1       B．Φ3=2Φ1 ；Q3＝2Q1

C．Φ3=Φ1=Φ2；Q3＝2Q1     D. α1=α3；Q1+Q2=Q

臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O2(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反应在恒容密闭容器中进行，相关图象如下列选项，其中对应分析结论正确的是(   )

在恒温恒容的容器中，发生反应：H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H2、CO混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16，下列说法中不正确的是(  )

A．反应前后气体的压强之比为4：3

B．反应前后气体的密度之比为15：16

C．H2与CO的转化率相等，均为50%

D．若H2与CO按8：5体积比混合，则反应前后混合气体的平均相对分子质量不变

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是(   )

A. 原子半径的大小顺序：r(Y)> r(Z)>r(W)

B. 元素Z、W的简单离子的电子层结构相同

C. 元素Y 的简单气态氢化物的热稳定性比Z 的强

D. 只含X、Y、Z三种元素的化合物，一定是共价化合物

短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r 为液体，其余均为无色气体，m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，q能使品红溶液褪色。上述的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(   )

A. 原子半径：Y< X< Z    B. 非金属性：Y> X> W

C. m与q、n与s均不能共存    D. 若n过量，q还可以继续燃烧

最近一段时间，武邑中学雾霾严重，影响了同学们的生活和健康。雾霾中可能含有如下离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。高三1490班某同学收集了操场的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下实验，根据实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是（）

【已知：3NO3-+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8AlO2-】

A．试样中一定存在的阴离子是SO42-和NO3-            B．试样中一定不含Al3+

C．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4          D．试样中可能存在Na+、Cl-

金属Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：

下列有关三种金属的说法正确的是(  )

A．在地壳中的含量Mg > Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱

B．反应中产生H2速率不同的原因是因为c(H+)不同

C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径

D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2

一定条件下A、B、C的如下图所示的转化关系，且△H＝△H1+△H2。则A、C可能是(  )

①Fe、FeCl3  ②C、CO2  ③AlCl3、NaAlO2  ④NaOH、NaHCO3  ⑤S、CuS  ⑥Na2CO3、CO2

A．②③④⑥      B．②③④⑤⑥      C．①②③④⑥      D．①②③④⑤⑥

用H2可将工业废气中的NO催化还原成N2，其他量转化关系如图(图中计量单位为mol), 则：NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O(g)的△H为（   ）

A．0.5(a+b-c-d)kJ/mol   B．0.5(c+a-d-b)kJ/mol

C．0.5(c+d-a-b)kJ/mol   D. 0.5(c+d-a-b)kJ/mol

下列说法中不正确的是(   )

A．常温下，向100gNaOH饱和溶液中加入0.39gNa2O2固体，恢复到常温，NaOH溶液的物质的量浓度一定不变

B．向一恒容容器中充入1molN2和1molH2，在一定条件下反应并达到平衡。升温，再次达到平衡状态，N2的体积分数一定不变

C．向50mL0.55mol/L的NaOH溶液中加入50mL0.50mol/L的稀盐酸，测定中和热，继续加入6mL等浓度的稀盐酸，测定的中和热一定不变

D．将2.3gNa投入100mL水中，产生H2，若在反应前向水中加入100 mL煤油，则产生H2的速率一定不变