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根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． B． C．CH3CH(C2H5）CH2CH2CH3 2﹣乙基戊烷 D．CH3CH(NH2）CH2COOH 3﹣氨基丁酸
下列推断正确的是 A．氯化氢是强电解质，醋酸是弱电解质，盐酸溶液的导电性一定强于醋酸溶液 B．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性 C．SO2、NO、NO2都是形成酸雨的因素，都能和水反应生成酸 D．氯元素的非金属性强于碳元素，氯元素含氧酸的酸性都大于碳元素的含氧酸的酸性
在使溶液中的AlO2-完全转化成Al(OH）3，应选择的最好试剂是 A．H2SO4 B．HCl C．CO2 D．NH3·H2O
下列关于氧化还原反应说法正确的是 A．肯定一种元素被氧化，另一种元素被还原 B．某元素从化合态变成游离态，该元素一定被还原 C．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化 D．在氧化还原反应中非金属单质一定是氧化剂
实验室需配制500 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，下列叙述正确的是 A. 容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强 B. 如果容量瓶内有少量蒸馏水，必须先对容量瓶进行烘干 C. 将所需的氢氧化钠固体倒入到容量瓶中溶解 D. 定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH 溶液的浓度偏高
下列说法中正确的是 A．胶体中分散质粒子直径小于1×10－9m B．区别胶体与溶液的最简单的方法是丁达尔效应 C．往NaOH溶液中滴入FeCl3溶液立即可制得胶体 D．清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线）是由于胶体粒子对光线的反射形成的
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
下列有关物质的性质或应用的说法正确的是 A．晶体硅是光纤制品的主要化学成分 B．合金至少含两种以上的金属元素 C．胶体可产生丁达尔效应 D．石油分馏可获得乙烯、丙烷和丙烯
下列关于物质分类的说法正确的是 A．盐酸和硫酸都属于化合物 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 C．硝酸铵和醋酸都属于弱电解质 D．淀粉和蛋白质都属于高分子化合物
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）： Ⅰ.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。 Ⅱ.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。 Ⅲ.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。 Ⅳ.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。 Ⅴ.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。 Ⅰ中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺： FeO•Cr2O3 + Na ②Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。 （2）固体A中主要含有 (填写化学式）。 （3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+ （4）Ⅴ中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
①该反应能发生的理由是 。 ②获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。 （5）Ⅲ中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加
[Cu(NH3）4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解。某化学课外小组设计了如下实验(部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：
（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。 （2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH溶液中发生反应的离子方程式_____________________。 （3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有________________(填化学式）。 （4）CCl4的作用是__________________。 （5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3）4]SO4·H2O分解的化学方程式________________。 （6）若实验中称取a g [Cu(NH3）4]SO4 · H2O，收集到b mL N2(已换算成标准状况），[Cu(NH3）4]SO4·H2O的分解率表达式为_______________。 （7）量气管读数时需注意的事项有：①气体冷却到室温；②量气装置两侧液面相平；③______________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率_______________(填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13； ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体； ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象； ④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。 （1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。 （2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。 （3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。 （4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗 C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处 D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容 E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。 （2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。 A．1000mL； 212g B．950mL；543.4g C．任意规格； 572g D．500mL； 106g （3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题： ①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有__________(填写仪器名称）。 ②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。 ③稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。 （4）误差分析： ①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”） ②定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）
按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列说法错误的是 A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br- B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br- C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1 D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）
硼氢化钠(NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( ）
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶 C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气 D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2
部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是( ） A．V＝44.8 B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89% C．滤液A中的阳离子为Fe D．样品中CuO的质量为4.0 g
把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ） A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L -1 C．7.0mol·L -1 D．9.0mol·L -1
甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3- C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中 D．甲为NaHCO3，乙为 AlCl3
某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生 ③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。 下列说法中正确的是：( ） A．该溶液中一定不含 B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－ C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片） D．可能含有Cl－
某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ） A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少， Al3＋、Cl－的物质的量不变 B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化 C．该实验中共有两种气体生成 D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ） A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3- C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ）
O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ） A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 B．氧气是氧化产物 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( ） A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨 B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应 D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ）
A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3- B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl- C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl- D．d点对应的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+
设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是( ） A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg B．14g分子式为CnH2n的链烃中含有的C—H键的数目为2NA C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH）2溶液中含有OH-的数目为0.2NA D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电
25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ） A．pH＝1的溶液中：Na＋、K＋、MnO B．c(H＋）＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO C．0.1 D．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液中：Fe2＋、NH
已知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ） A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3 C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
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