已知NA为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( ) A.9.0g草酸中共用电子对数目为0.9NA B.9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2,转移的电子数为0.2 NA C.9.0 g草酸溶于水,其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1NA D.9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O,标况下测得生成的气体体积为4.48 L
下列叙述错误的是( ) A.10mL质量分数为98%的H2SO4,用10mL水稀释后,H2SO4的质量分数大于49% B.配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml,需用500ml容量瓶 C.在标况下,将22.4L氨气溶于1L水中,得到1mol/L的氨水 D.向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O,使溶液均恰好饱和,则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1:1(保持温度不变)
分类是化学学习与研究的常用方法,下列分类正确的是( ) A.Cl2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物 B.Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,都属于碱性氧化物 C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据溶液导电能力强弱,将电解质分为强电解质、弱电解质
草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备.用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取COC2O4•2H2O工艺流程如下: 已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等; ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:
(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是 . (2)加Na2CO3能使浸出液中某些金属离子转化成氢氧化物沉淀.试用离子方程式和必要的文字简述其原理:_________ (3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1.萃取剂的作用是 ;其使用的适宜pH范围是 . A.2.0~2.5 B.3.0~3.5 C.4.0~4.5 (4)滤液I“除钙、镁”是将其转化为MgF2、CaF2沉淀.已知Ksp(MgF2)=7.35×10﹣11、Ksp(CaF2)=1.05×10﹣10,当加入过量NaF后,所得滤液= . (5)已知:NH3•H2ONH4++OH﹣ Kb=1.8×10﹣5; H2C2O4H++HC2O4﹣ Ka1=5.4×10﹣2; HC2O4﹣H+C2O42﹣ Ka2=5.4×10﹣5 则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH 7(填“>”或“<”或“=”) (6)CoC2O4•2H2O热分解质量变化过程如图2所示(其中600℃以前是隔绝空气加热,600℃以后是在空气中加热);A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是_____________________
实验室用如图所示装置制备KClO溶液,再与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4. 已知:K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液,在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定. 【制备KClO及K2FeO4】 (1)装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是 . (2)C中得到足量KClO后将三颈瓶上的导管取下,依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液,水浴控制反应温度为25℃,搅拌1.5 h,溶液变为紫红色(含K2FeO4),该反应的离子方程式为 .再加入饱和KOH溶液,析出紫黑色晶体,过滤,得到K2FeO4粗产品. (3)K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质,其提纯步骤为: ①将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中, ② , ③ , ④搅拌、静置、过滤,用乙醇洗涤2~3次,用乙醇洗涤的理由_____________ . ⑤在真空干燥箱中干燥. 【测定产品纯度】 (4)称取提纯后的K2FeO4样品0.2100 g于烧杯中,加入强碱性亚铬酸盐溶液,发生的反应为:Cr(OH)4﹣+FeO42﹣═Fe(OH)3↓+CrO42﹣+OH﹣;过滤后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性,此时反应的离子方程式为: . (5)将(4)反应后的溶液配成250 mL溶液,取出25.00 mL放入锥形瓶,用0.01000 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至终点,重复操作2次,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液30.00 mL.滴定时发生的离子反应为: .计算该K2FeO4样品的纯度为 .
(Ⅰ)磷是生物体中不可缺少的元素之一,在自然界中磷总是以磷酸盐的形式出现的,例如磷酸钙矿Ca3(PO4)2、磷灰石Ca5F(PO4)3等. (1)磷的某种核素中,中子数比质子数多1,则表示该核素的原子符号为 . (2)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在电炉中(约1550℃)下通过下面两个反应共熔得到. ①2Ca3(PO4)2(s)+5C(s)═6CaO(s)+P4(s)+5CO2(g)△H1=+Q1kJ•mol﹣1 ②CaO(s)+SiO2(s)═CaSiO3(s)△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1 写出电炉中发生总反应的热化学方程式 . (3)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2=6CaSiO3+P4O10;10C+P4O10=P4↑+10CO↑,上述反应中的各种物质,属于酸性氧化物的有 . (Ⅱ)离子交换膜是一类具有离子交换功能的高分子材料.一容器被离子交换膜分成左右两部分,如右图所示.若该交换膜为阳离子交换膜(只允许阳离子自由通过),左边充满盐酸酸化的H2O2溶液,右边充满滴有KSCN溶液的FeCl2溶液(足量),一段时间后右边可观察到的现象: ,若该交换膜为阴离子交换膜(只允许阴离子自由通过),左边充满含2mol NH4Al(SO4)2的溶液,右边充满含3mol Ba(OH)2的溶液,当有2mol SO42﹣通过交换膜时(若反应迅速完全),则左右两室沉淀的物质的量之比为 . (Ⅲ)某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质,利用相关工艺可进行提纯与综合利用.通入一定量的N2后,在1500℃下与Cl2充分反应得到纯化石墨与气体混合物,然后降温至80℃,分别得到不同状态的两类物质a和b.(注:石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物,SiCl4的沸点为57.6℃,金属氯化物的沸点均高于150℃.) (1)若a与过量的NaOH溶液反应,可得两种盐,其中一种盐的水溶液具有粘合性,化学反应方程式为 . (2)若b与过量的NaOH溶液充分反应后,过滤,所得滤液中阴离子有 .
某强酸性溶液X中可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下: 根据以上信息,回答下列问题: (1)仅根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有的阳、阴离子分别是 .能证明该阴离子是否存在的简单实验操作为____ __. (2)用离子方程表达下列反应: ①中生成气体A: .②中生成溶液H: . (3)若②中所用氢氧化钠浓度为2mol/L,当加入l0ml时开始产生沉淀,55ml时沉淀的量达到最大值0.03mol,继续滴加沉淀的量保持不变,随后再滴加沉淀部分溶解,到60ml时沉淀的量降为0.025mol且保持不变,则原溶液中c(Fe2+)为 mol/L、c(Fe3+)为 mol/L、c(Cl﹣)为 mol/L.(若有些离子不存在,请填0mol/L)
常温下,将一定量的氯气通入100mL 4mol/L的氢氧化钠溶液中,发生反应的化学方程式为:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.充分反应后,下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)( ) A.当通入的Cl2为2.24 L时,反应中电子转移数目为0.1 NA B.当溶液中Na+为0.4 NA时,溶液中的Cl﹣为0.2 NA C.当电子转移数目为0.2 NA时,溶液质量增加7.1 g D.当溶液质量增加7.1 g时,溶液中ClO﹣约为0.1 NA
下列有关叙述正确的是( ) A.“歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B.铝合金的大量使用是因为人们能用氢气等还原剂从氧化铝中获取铝 C.酸碱指示剂变色、煤的液化、海水提溴、皂化反应都涉及化学变化 D.金属镁着火可使用干粉灭火器灭火,但不可用泡沫灭火器灭火
将一定量的SO2通入FeCl3溶液中,取混合溶液,分别进行下列实验,能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是( )
A.②④ B.④ C.②③④ D.①②③④
2.8g Fe全部溶于一定浓度、200mL的HNO3溶液中,得到标准状况下的气体1.12L,测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计,下列有关判断正确的是 A.反应后溶液中c(NO3-)=0.85mol/L B.反应后的溶液最多还能溶解1.4gFe C.反应后溶液中铁元素可能以Fe2+形式存在 D.1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
下表中物质甲物质一定条件下与乙组中的4种物质都能发生反应的是( )
能正确表示下列反应离子方程式的是( ) A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32﹣ B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:2I﹣+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O C.Fe2(SO4)3和Ba(OH)2溶液混合:Fe3++SO42﹣+Ba2++3OH﹣=Fe(OH)3↓+BaSO4↓ D.草酸使酸性KMnO4溶液褪色,其离子方程式为:5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
如图为两种途径制备硫酸的过程(反应条件略),下列说法不正确的是( ) A.途径②增大O2浓度可提高SO2转化率 B.含l mol H2SO4的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热 C.途径②中SO2和SO3均属于酸性氧化物 D.若△Hl<△H2+△H3,则2H2O2(aq)=2H2O(1) +O2 (g)为放热反应
在一定条件下,X与强酸、强碱溶液反应如下.则下列说法正确的是( ) YXZ. A.若X为单质铝,则Y的气体产物只能是氢气 B.若X为NaHCO3,则Z一定有CO2 C.若Y、Z为含铝元素的两种盐,则X一定为Al(OH)3 D.若X为乙酸乙酯,则生成物Y、Z中均含有乙醇
下列叙述正确的是( ) A. 图①中是用苯萃取碘水后的有机层和水层 B. 用图②所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C. 在从海带中提取碘的实验中,可用图③装置灼烧海带 D. 图④装置常用于收集干燥的NH3,若将碱石灰改成P2O5,可用于收集干燥的HCl
向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示.则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( ) A.a点对应的溶液中:Na+、Fe3+、SO42﹣、HCO3﹣ B.b点对应的溶液中:Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣ C.c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+ D.d点对应的溶液中:K+、NH4+、I﹣、HCO3﹣
化学与社会、生活密切相关.对下列现象或事实的解释正确的是( )
下列对实验现象的解释与结论均正确的是( )
下列叙述正确的是( ) A.加入铝粉能产生H2的溶液中可能大量共存的离子组:NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣ B.常温下由水电离出的H+与OH﹣的浓度积为10﹣20mol2•L﹣2的溶液中可能大量共存的离子组:Na+、S2﹣、Cl﹣、CO32﹣ C.向FeI2溶液中通入过量Cl2的离子方程式:2Fe2++2I﹣+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl﹣ D.Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2的离子方程式:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣
根据右表提供的数据可知,在溶液中能大量共存的微粒组是( )
A.H2CO3、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣ B.HCO3﹣、CH3COOH、CN﹣、CO32﹣ C.HCN、HCO3﹣、CN﹣、CO32﹣ D.HCN、HCO3﹣、CH3COO﹣、CN﹣
把少量过氧化钠投入下列溶液中,一定会有白色沉淀生成的是( ) A.1mol/L氢氧化钠 B.饱和碳酸氢钠 C.1mol/L硫酸亚铁 D.饱和碳酸钠
设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) ①50mL12mol/L的盐酸与足量MnO2共热,转移电子数为0.3NA ②2.0gH218O与D216O的混合物中所含中子数为NA ③常温常压下,14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA ④常温常压下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA ⑤标准状况下,2.24L氯气溶于水发生反应,转移的电子数目为0.1NA ⑥10g46%的乙醇水溶液中所含氢原子数目为0.6NA ⑦60 g石英晶体中含有的Si﹣O键数目为2NA ⑧25℃时,100mlpH=13的Ba(OH)2溶液中OH﹣的数目为0.02NA A.①②③⑥⑦⑧ B.②③ C.①②③④⑤ D.②③⑤
科研、生产和生活中的下列做法利用了氧化还原反应的是( ) A.用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素 B.由青蒿素()合成双氢青蒿素()的反应 C.空气净化器过滤净化空气 D.消毒柜通电产生臭氧的过程
下列物质与其用途完全符合的是( ) ①Na2O2﹣供氧剂 ②晶体Si﹣太阳能电池 ③干冰﹣人工降雨 ④NaCl﹣制纯碱 ⑤Al2O3﹣焊接钢轨 ⑥NaClO﹣消毒剂 ⑦Fe2O3﹣红色油漆或涂料 ⑧SO2﹣食品防腐剂 ⑨NH3﹣制冷剂 ⑩水玻璃﹣木材防火剂. A.①②③④⑥⑦⑨⑩ B.①②③④⑤⑧⑨ C.①②③⑥⑦⑨⑩ D.①②③④⑥⑦⑨
某大型精炼铜厂,在电解铜的阳极泥中含有 3-14% Se 元素,(Se和S同主族化学性质相似)以Se单质、Cu2Se存在,还含有稀有金属及贵金属.从阳极泥中提取Se 的流程如下: 已知:SeO2在773K时为气态 (1)流程②的作用 工业提取 Se 的流程中,可循环利用的物质是 (2)H2SeO3与SO2的离子反应方程式为 . (3)上述工业提取 Se 的流程中,SeO2、H2SO4 (浓)、SO2 的氧化性由强到弱的顺序是 (4)单质硒可能成为环境污染物,可通过与浓HNO3反应生成SeO2来回收Se,Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:1,写出Se和浓HNO3的反应方程式: 如不对该反应还原产物的比例作限制,该反应 出现多组配平系数(填“可能”或“不可能”)
FeBr2是一种黄绿色固体,某学习小组制备并探究它的还原性 Ⅰ.实验室制备FeBr2 实验室用下图所示装置制取溴化亚铁.其中A为CO2发生装置,D和d中均盛有液溴,E为外套电炉丝的不锈钢管.e是两只耐高温的瓷皿,其中盛有细铁粉. 实验开始时先将铁粉加热至600℃~700℃,然后将干燥、纯净的CO2气流通入D中,E管中反应开始,不断将d中液溴滴入100℃~120℃的D中,经过几小时的连续反应,在铁管的一端沉积有黄绿色鳞片状溴化亚铁 请回答: (1)若在A中盛固体CaCO3,a中盛6mol/L盐酸,为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体,则图中B、C处的装置和其中的试剂应是:B为_____________,C为_____________.为防止污染空气,实验时应在F处连接盛_____________的尾气吸收装置 (2)反应过程中要不断通入CO2,其主要作用是①__ __,②_____ . Ⅱ.探究FeBr2的还原性, (1)实验需要90 mL 0.1 mol·L-1FeBr2溶液,配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还需的玻璃仪器是_____________。 (2)取10mL上述FeBr2溶液,向其中滴加少量新制的氯水,振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设: 假设1:Br- 被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中; 假设2:Fe2+ 被Cl2氧化成Fe3+。 设计实验证明假设2是正确的方法或操作 (3)实验证明:还原性Fe2+ > Br-请用一个离子方程式来证明: ; (4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10-3molCl2,则反应的离子方程式为: 。 [来源:学*科 氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸;在空气中迅速被氧化成绿色;见光则分解,变成褐色.如图是工业上以制作印刷电路板的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl﹣)生产CuCl的流程: 根据以上信息回答下列问题: (1)写出生产过程中所加试剂:X ,Y . (2)生产中为了提高CuCl产品的质量,采用抽滤法快速过滤,析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是 ;生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是 ; (3)写出产生CuCl的化学方程式: . (4)在CuCl的生成过程中除环境问题、安全问题外,还应该注意的关键问题是 .
五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成,它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验,结果如下: ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀,向该沉淀中加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体; ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀,同时产生大量气体; ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀,过量C溶液与D溶液混合后无现象; ④B溶液与D溶液混合后无现象; ⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中,Cu片不溶解,再滴加1.6 mol/L稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现。 (1)据此推断A的化学式为:A ; (2)写出步骤②中发生反应的离子方程式 。 (3)D溶液中滴入石蕊试液,现象是 ,原因是 (用离子方程式说明)。 (4)步骤⑤中若要将Cu片完全溶解,至少加入稀H2SO4的体积是 mL。
在含c(NH4Cl)=3c(AlCl3)的溶液中滴加稀NaOH溶液。下列离子方程式不符合实际情况的是( ) A.Al3++3NH+6OH-===Al(OH)3↓+3NH3·H2O B.2Al3++NH+7OH-===2Al(OH)3↓+NH3·H2O C.Al3++3NH+7OH-===AlO+3NH3·H2O+2H2O D.Al3++5NH+9OH-===5NH3·H2O+AlO+7H2O
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