下列说法或表示方法中正确的是（    ）

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．由C（金刚石）==C（石墨）；ΔH= -1.9KJ/mol 可知，金刚石比石墨稳定

C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=+285.8KJ/mol

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O（l）；ΔH=—53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品，然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（    ）

A．向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含有Cl－

B．向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO42-

C．向浸取液中加入Cu和浓H2SO4，试管口有红棕色气体产生，说明雾霾中可能含有NO3-[源

D．向浸取液中加入浓NaOH溶液微热，试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含有NH4+

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。Z元素原子核外K层与M层电子数相等。下列说法中正确的是 （   ）

A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H2YO3

B．原子半径由小到大的顺序为：Y＜X＜W＜Z

C．室温下，Z和W的单质均能溶于浓硝酸

D．X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同

某有机物Z具有较广泛的抗菌作用，其生成机理可由X与Y相互作用：

X                               Z

下列有关叙述中不正确的是（    ）

A．Z结构中有4个手性碳原子

B．Y的分子式为C9H8O3

C．1 mol Z与足量NaOH溶液反应，最多消耗8 mol NaOH

D．Z与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应

下列关于晶体的说法正确的组合是   （    ）

①分子晶体中都存在共价键

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键

⑤CaTiO3晶体中（晶胞结构如图所示）每个Ti4+和12个O2-相紧邻

⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A．①②③⑥   B.①②④    C.③⑤⑦    D.③⑤⑧

下列说法不正确的是（    ）

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．加热、蒸发MgCl2饱和溶液可得无水MgCl2晶体

C．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的

下列说法中用离子方程式表达正确的是（    ）

A．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋CO

C．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O

下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是（    ）

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．0.1 mol Cl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA

B．标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2NA

C．常温常压下，14 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为NA

D．25℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na+的数目为0.02NA

图1               图2            图3          图4

A. 用图1所示装置制取干燥的氨气

B. 用图2所示装置除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

C. 用图3所示装置将溶液定容到100 mL

D. 用图4所示装置分离出溴苯

常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（    ）

A．pH＝1的溶液中：Fe3+、Cl－、NO、K+

B．滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Mg2+、AlO、NO

C．加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO、ClO－

D．c（SO）＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na+、Cl－、H+、Ca2+

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（    ）

A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

B．炭具有还原性，一定条件下能将二氧化硅还原为硅

C．BaCO3、BaSO4都难溶于水，均可用做钡餐

D．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

下列有关化学用语或名称表达正确的是（    ）

A．亚硫酸的电离方程式：H2SO32H+＋SO

B．乙炔的分子结构模型示意图：

C．H2O2的电子式：

D．的名称3-甲基-1-丁醇

化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是（    ）

A．人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B．使用生物酶降解生活废水中的有机物，可防止水体的富营养化

C．上海世博会很多展馆采用光电转化装置，体现当今“低碳”经济的理念

D．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料，有利于减少白色污染

常温下，将20.0 g质量分数为14.0%的KNO3溶液与30.0 g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15 g/cm3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数。

（2）混合后溶液的物质的量浓度。

（3）在1 000 g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

（1）相同物质的量的O2和O3的质量比为___________。

（2）2.5 mol Ba（OH）2中含有__________个OH—，2.5 mol Ba（OH）2的质量是___________g。

（3）在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为___________L，它与标准状况____________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

（4）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积为448 mL，则该氧化物的摩尔质量为_____________。

（5）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为___________

为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：

（1）判断BaCl2已过量的方法是___________________________。

（2）第④步中，相关的化学方程式是__________________________________。

（3）配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？

A．称量时NaCl已潮解（       ）

B．天平的砝码已锈蚀（      ）

C．定容时俯视刻度线（       ）

（1）左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是_______________________；

（2）该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是_________________________；

（3）烧杯中还要盛有的物质是________________。

1.56 g显＋1价的某金属与足量盐酸完全反应，生成0.04 g氢气，则该金属的摩尔质量为______________。

某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g/mol，该气体质量为m g，阿伏加德罗常数为NA，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为____________L；

（2）该气体在标准状况下的密度为__________g/L；

（3）该气体所含原子总数为____________个；

某同学按下列步骤配制500 mL 0.20 mol·L－1KCl溶液，请回答有关问题。

把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（   ）

A．0.1（b-2a）mol·L－1    B．10（b-2a）mol·L－1

C．10（b-a）mol·L－1    D．10（2a-b）mol·L－1

某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为（  ）

A．6.25mol·L－1    B．12.5mol·L－1     C．7mol·L－1    D．7.5mol·L－1

在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为（  ）

A．18.4mol·L－1 34.7%            B．20.4mol·L－1 38.5%

C．18.4mol·L－1 38.5%            D．20.4mol·L－1 34.7%

下列溶液中，物质的量浓度最大的是（  ）

A．1 L H2SO4溶液中含98 g H2SO4     B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液

C．98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液    D．0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液

下列说法中不正确的是（  ）

A．1 mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L

B．1 mol臭氧和1.5 mol氧气含有相同的氧原子数

C．等体积、浓度均为1 mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3∶1

D．等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含碳原子数之比为1∶6，氧原子数之比为1∶3

若某原子的摩尔质量是Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是（  ）

A．Mg    B. g     C. g  D. g

用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（  ）

A．64 g SO2含有氧原子数为1NA

B．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为1 NA

C．标准状况下，22.4 L H2O的分子数为1NA

D．常温常压下，14 g N2含有分子数为0.5 NA

关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是（ ）

A. ①②③④    B. ②③    C. ①②④    D. ②③④

中国女药学家屠呦呦因创新发现了青蒿素而获得了2015年诺贝尔生理学或医学奖，其方法是用乙醚作为溶剂，提取青蒿中的青蒿素，这种方法的原理属于（   ）

A. 过滤    B. 蒸发    C. 结晶    D. 萃取