下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有:c(OH-)+2c(A2-)=c(H+)+c(H2A) B.0.2 mol·L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(Cl-)>c(H+) C.室温下,向100mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中加入0.05molCaO,溶液中增大 D.0.1 mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3 mol·L-1
现有两正盐的稀溶液,分别是a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液。下列说法不正确的是 A.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)>c(HY) B.若a>b,测得c(X-)=c(Y-),可推出溶液中的c(HX)=c(HY) C.若a=b,且pH(NaX)>pH(NaY),则浓度相同时,酸性HX<HY D.若a=b,并测得 a=c(X-)=c(Y-)+c(HY),则HX是强酸,HY是弱酸
常温下,下列有关溶液的说法不正确的是 A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类相同 B.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者 C.某物质的水溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol/L,若a >7,则该溶液的pH为a或14-a D.相同温度下,0.2mol/L的醋酸溶液与0.1mol/L的醋酸溶液中c(H+)之比大于2∶1
在下列各组的比较中,前者比后者大的是 A.同温度、同浓度的NaCl溶液和氨水的导电能力 B.25℃时,pH均为2的盐酸和CH3COOH溶液中溶质的物质的量浓度 C.25℃时,pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 D.25℃时,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度
下列关系的表述中,正确的是 A.0.1mol· L-1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-) B.中和pH和体积都相同的盐酸和醋酸,消耗NaOH的物质的量之比为1:1 C.pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中,由水电离出的c(H+)相等 D.0.1mol· L-1NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)
下列有关实验的说法正确的是 A. 用湿润的pH试纸测稀盐酸的pH B. 用酸式滴定管量取20.00 mL酸性K2Cr2O7溶液 C. 用托盘天平称取5.85 gNaCl晶钵 D. 用带磨口玻璃塞的试剂瓶保存Na2CO3溶液
常温下,下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A.弱碱性溶液中:Na+、K+、Cl-、HCO3- B.无色溶液中:Al3+、NH4+、Cl-、HCO3- C.pH=1的溶液中:ClO-、SO42-、Fe2+、K+ D.由水电离的c(OH-)=10-14mol· L-1的溶液中:CH3COO-、SO42-、Na+、NH4+
下列有关物质分类的说法中,正确的是 A.烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态HC1不导电,所以HC1不是电解质 C.BaSO4虽然难溶于水,但属于强电解质 D.NH3溶于水形成的溶液能导电,所以NH3是电解质
化学与生活、生产密切相关。下列生活、生产中使用的化学品的溶液能够使pH试纸变蓝,且原因是水解引起的是 A.烧碱 B.食用醋 C.氯化铵 D.纯碱
某化学兴趣小组拟用下图装置测定某粗锌样品中锌的质量分数。他们查阅资料后获知该粗锌样品中的其他成分不能与稀盐酸反应。请填写以下实验报告。 (1)实验目的: 。 (2)实验步骤: ①称取10.0g粗锌置于铜网中,按图示装置组装后,称得仪器和药品总质量为120.0g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中,有关反应的化学方程式为 。 ③反应完全后,称得装置总质量为119.8g,则粗锌中锌的质量分数为 。 (3)问题探究:(已知碱石灰是NaOH和CaO的混合物,常用于干燥、吸收气体) ①该实验若不用碱石灰,则所测得的粗锌中锌的质量分数将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”); ②若将粗锌换成某含有杂质的石灰石样品(杂质也不与稀盐酸反应),判断该实验方案能不能用于石灰石样品中CaCO3质量分数的测定,并说明理由____________________。
(I)检验某溶液中是否含SO42-的正确操作顺序是:取少量未知溶液,加入____________________,若出现 现象,再加入_____________,若出现 现象,证明原溶液含有SO42-;BaSO4和NaCl的悬浊液在分离过程中涉及到过滤、洗涤沉淀操作,证明滤纸上的BaSO4沉淀已经洗净的方法是_______________。 (Ⅱ)现有A、B两种有机物的液体混合物,如果A、B互溶,且相互不发生化学反应。在常压下,A的沸点为35℃,B的沸点为200℃。回答下列问题: (1)分离上述A、B的混合物,常用的方法是 ,需要的玻璃仪器有酒精灯、温度计、牛角管、蒸馏烧瓶,还有 和 (每空1分)。 (2)应用上述分离操作,首先得到的物质是 。 (3)点燃酒精灯前的最近一步操作是 。 (Ⅲ)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容: (1)该硫酸的物质的量浓度是 mol·L-1。 (2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,则需要取 mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为 。 (3)用上述硫酸配制240 mL 4.6 mol·L-1的稀硫酸,实验仪器有: ①50 mL量筒 ②100 mL量筒 ③托盘天平 ④玻璃棒 ⑤250 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦烧杯 ⑧锥形瓶 实验时使用选用仪器的先后顺序为 。
O2和O3是氧元素的两种单质,根据其分子式完成下列各题: (1)质量之和为96克的O2和O3的气体混合,其氧原子个数为______________。 (2)现要配制1 mol·L1 Na2CO3溶液250 mL,求:①需要固体Na2CO3_____________g;②需要含结晶水的碳酸钠晶体(Na2CO3·10 H2O) g;③需要物质的量浓度为4 mol·L1的Na2CO3溶液 mL;④需要溶质的质量分数为12%、密度为1.12 g·cm-3的Na2CO3溶液 mL。 (3)在配制上述溶液的过程中,可能导致配制溶液浓度偏小的有:_________ A. 固体Na2CO3放在右盘(1 g以下用游码); B. 容量瓶用碳酸钠溶液先润洗; C. 转移溶液时未洗涤烧杯; D. 定容时,溶液未冷却; E. 定容时视线仰视; F. 摇匀时,发现液面低于容量瓶刻度线,但未补加水; G. 容量瓶未干燥。
如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置,请根据装置回答问题:
(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体,选择装置 (填代表装置图的字母,下同);除去自来水中的C1等杂质,选择装置 。 (2)从碘水中分离出I2,选择装置 ,该分离方法的名称为 。 (3)装置A中①的名称是 ,进水的方向是从 口进水。装置B在分液时为使液体顺利滴下,除打开上口活塞外,还应进行的具体操作是 。 (4)海水中蕴藏着丰富的资源,在实验室中取少量海水,进行如下流程的实验: 粗盐中含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,需要提纯后才能综合利用。粗盐提纯的步骤有: ①加入过量的Na2CO3溶液 ②加入过量的BaCl2溶液 ③加入过量的NaOH溶液 ④加入略过量的盐酸 ⑤溶解 ⑥过滤 ⑦蒸发 正确的操作顺序是 (填写序号)。 a.⑤②③①⑥④⑦ b.⑤①②③⑥④⑦ c.⑤②①③④⑥⑦ d.⑤③②①⑥④⑦ (5)用化学方程式回答加入Na2CO3溶液的作用:_____________________。
(1)3 mol二氧化碳气体中,约含有 个二氧化碳分子;2molNH4+中共有 mol电子,与之电子数相等的H2O的质量是 ,这些水若完全电解,产生的氢气在标准状况下的体积为 L。 (2)相同质量的氧气、氢气、二氧化碳中,含有分子数目最少的是 (填化学式,下同),标准状况下体积最大的是 ,原子数最少的是 。 (3)在NaCl与MgCl2的混合液中,Na+与Mg2+的物质的量之比为1:2。如果混合液中共有0.5 mol Cl-,溶液的体积为0.5 L,则混合液中氯化钠的质量为 ;MgCl2的物质的量浓度为 。
质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分数为b的该物质的溶液n g混合后,蒸发掉p g水。得到的溶液每亳升质量为q g,物质的量浓度为c。则溶质的相对分子质量为( ) A. B. C. D.
将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水,使溶质的质量分数变为2a%,此时硫酸的物质的量浓度为c2 mol·L-1,则c1和c2的关系是( ) A.c2=2c1 B.c2>2c1 C.c2<2cl D.c1=2c2
如图两瓶体积相等的气体在同温同压时瓶内气体关系一定正确的是( ) A.相同的质量 B.相同的摩尔质量 C.相同的密度 D.相同的原子数
①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未; ②用分液漏斗分离甘油和水的混合物; ③稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌; ④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央,测该溶液的pH; ⑤配制一定物质的量浓度的溶液,需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯; ⑥在250mL烧杯中,加入216mL水和24g NaOH固体,配制10% NaOH溶液。 A. ①②④⑥ B. ①④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ②③④⑤
如图锥形瓶中装满了c mol·L-1的Na2SO4溶液,经测定其中含有a mol SO42-,则锥形瓶容积为( ) A.a/c L B.L C.ac L D.2ac L
下列溶液中,K+的物质的量浓度最大的是( ) A.0.1 mol/L的KNO3 溶液500 ml B.0.05mol/L的K2SO4 溶液300ml C.0.04mol/L的K3PO4 溶液100 ml D.0.06mol/L的KHCO3 溶液120 ml
若50滴水正好是m mL,则1滴水所含的分子数是( ) A. B. C. D.
在标准状况下,1体积水溶解672体积氨气,所得溶液密度为0.9g·cm-3,这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为( ) A.17.9mol·L-1 34.7% B.20.4mol·L-1 33.8% C.17.9mol·L-1 33.8% D.20.4mol·L-1 34.7%
现有CO、CO2、O3(臭氧)三种气体,它们分别都含有1 mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为( ) A.1:1:1 B.1:2:3 C.3:2:1 D.6:3:2
用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( ) A.1 mol N2所含有的原子数为NA B.标准状况下,22.4 L水中含有的水分子数为NA C.标准状况下,22.4 L氯化氢所含的原子数为NA D.24 g O2分子和24 g O3分子所含的氧原子数目相等
含有6.02×1023个O原子的H3PO4的物质的量是( ) A.1 mol B.0.5 mot C.0.25 mol D.0.125 mol
下列有关气体体积的叙述中,正确的是( ) A.一定温度和压强下,各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定 B.一定温度和压强下,各种气态物质体积的大小,由构成气体的原子数决定 C.无论外界条件是否相同,不同的气体,若物质的量不同,则它们所含的分子数也不同 D.相同状况下,相同微粒数的Fe、H2O、H2的体积相同
下列叙述中不正确的是( ) A.氢氧化钙的摩尔质量是74 g·mol1 B.阿伏加德罗常数是6.02×1023 C.1 mol H D.1 mol CO约含有6.02×1023个CO
下列实验操作中,所用仪器合理的是( ) A. 在坩埚中放入NaCl溶液,加热、蒸发得到NaCl晶体 B. 用10 mL的量筒量取4.8 mL的盐酸 C. 用托盘天平称取25.20 g NaCl D. 用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 mol·L-1的盐酸
实验室要配制0.5 mol/L硫酸溶液500 mL,需要用10 mol/L的硫酸溶液的体积是( ) A.25 B.25 L C.25 mL D. 50 mL
关于容量瓶的四种叙述:①是配制准确浓度溶液的仪器;②不宜贮存溶液;③不能用来加热;④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是( ) A. ①②③④ B. ②③ C. ①②④ D. ②③④
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